高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，理解可逆反應(yīng)的特征2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及特征，并能判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的條件3.知道條件改變時(shí)化學(xué)平衡可以發(fā)生移動(dòng)，能簡(jiǎn)單判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向?qū)W習(xí)重難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡的移動(dòng)課前復(fù)習(xí)1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式：；單位：。2.影響反應(yīng)速率的外界因素：（1）濃度:其他條件不變時(shí)，____________________________________________（2）溫度：其他條件不變時(shí)，____________________________________________（3）催化劑：其他條件不變時(shí)，__________________________________________（4）接觸面積:其他條件不變時(shí)，_________________________________________（5）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，____________________________________________知識(shí)梳理一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)【觀察思考】向2mL0.01mol?L—1KI溶液中加入1mL0.01mol?L—1FeCl3溶液，再加入幾滴0.1mol?L—1KSCN溶液，你認(rèn)為能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？觀察演示實(shí)驗(yàn)，完成下表：預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【交流研討】小組合作完成教材P60頁(yè)“交流·研討”欄目正確的觀點(diǎn)是。小結(jié)：可逆反應(yīng)（1）概念：（2）表示：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“”代替“”，（3）特點(diǎn)：【遷移應(yīng)用】（1）反應(yīng)2H2+O22H2O和2H2O2H2+O2↑，是否為可逆反應(yīng)？（2）14CO2+12C?2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？2．化學(xué)平衡狀態(tài)【交流研討】在密閉容器中加入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（2）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，υ(正)與υ(逆)怎樣變化？（3）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？（4）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（5）反應(yīng)真的停止了嗎？小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：（2）特征：逆：等：動(dòng)：定：變：【思考討論】(1)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2時(shí)，能否說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)壓強(qiáng)恒定時(shí)，一定達(dá)到平衡嗎？密度一定時(shí)呢？小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法①υ(正)=υ(逆)：a.同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率b.不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式中的成正比②濃度保持一定：各組分的不隨時(shí)間的改變而改變3.化學(xué)平衡狀態(tài)的改變【觀察思考】完成教材P61頁(yè)“觀察·思考”欄目，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色較常溫下的______，冰水中混合氣體顏色較常溫下的______實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色變___，說(shuō)明NO2濃度_____，即平衡向_________方向移動(dòng);混合氣體被冷卻顏色變___，說(shuō)明NO2濃度_____，即平衡向_________方向移動(dòng)結(jié)論：化學(xué)平衡是在下建立起來(lái)的，當(dāng)時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)通常會(huì)受到、、等因素的影響?！菊n堂小結(jié)】當(dāng)堂檢測(cè)1．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O2．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolDB．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolCD．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化3．反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)(吸熱反應(yīng))下列反應(yīng)條件有利于生成C的是()A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓4．下列對(duì)于可逆反應(yīng)的理解不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物之間只能用可逆號(hào)，而不能用等號(hào)C．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)條件完全相同D．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物5．某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()A．加壓時(shí)(體積變小)，正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深6．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是()A.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2υ正(NH3)=3υ正(H2O)D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正(O2)=5υ逆(NO)7．反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是()A.三氧化硫的生成速率與分解速率相等B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2∶1∶2C.二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫D.降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)未被破壞

參考答案課前復(fù)習(xí)1.mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12.（1）增大濃度，反應(yīng)速率增大（2）升高溫度，反應(yīng)速率增大（3）加入催化劑能加快反應(yīng)速率（4）增大反應(yīng)物的接觸面積可以增大反應(yīng)速率（5）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大知識(shí)梳理一、1.【觀察思考】預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論溶液呈棕黃色溶液顯紅色KI溶液過(guò)量，F(xiàn)eCl3也不會(huì)全部轉(zhuǎn)化成FeCl2，即FeCl3與KI的反應(yīng)不能進(jìn)行完全【交流研討】觀點(diǎn)3小結(jié)：（1）在相同條件下，向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（2）（3）①可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；②可逆反應(yīng)結(jié)束時(shí)，反應(yīng)物和生成物共存。【遷移應(yīng)用】（1）不是，兩者的反應(yīng)條件不同，故不是可逆反應(yīng)。（2）14CO214C14CO2．【交流研討】（1）略（2）0～t1段：一開(kāi)始反應(yīng)物濃度大，生成物濃度小，υ(正)>υ(逆)；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，υ(正)逐漸減小，υ(逆)逐漸增大。t1時(shí)刻及以后：反應(yīng)看似停滯，實(shí)質(zhì)上反應(yīng)仍在進(jìn)行，因?yàn)棣?正)=υ(逆)≠0。此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都不隨時(shí)間的變化而變化。（3）當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)。（4）反應(yīng)物和生成物濃度不再改變。（5）未停止，處于動(dòng)態(tài)平衡。小結(jié)：（1）在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化（即保持不變），正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。（2）研究對(duì)象為可逆反應(yīng)υ(正)＝υ(逆)動(dòng)態(tài)平衡，υ(正)＝υ(逆)≠0條件一定，平衡混合物中各物質(zhì)的濃度一定（不是相等）條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡【思考討論】(1)不能，因?yàn)椴荒苷f(shuō)明各組分的濃度一定不變。也不能說(shuō)明該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等。(2)壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡，因?yàn)閴簭?qiáng)恒定，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量恒定；密度恒定時(shí)，不一定達(dá)到平衡，因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量守恒，容積不變，密度在任何時(shí)刻都不變。小結(jié)：①a.相等b.各物質(zhì)的系數(shù)②濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量3.【觀察思考】深淺深增大吸熱反應(yīng)淺減小放熱反應(yīng)結(jié)論：一定條件條件改變濃度溫度壓強(qiáng)當(dāng)堂檢測(cè)1.【答案】D【解析】可逆反應(yīng)是指在相同條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。A：Cl2＋H2OHCl＋HClOB：NH3＋H2ONH3·H2OC：N2＋3H22NH3，故A、B、C均為可逆反應(yīng)；D項(xiàng)中水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O，兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，因此不屬于可逆反應(yīng)，故選D。2.【答案】A【解析】A項(xiàng)，指υ(正)＝υ(逆)，即單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)消耗2nmolA；或單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)消耗nmolD。B項(xiàng)，題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)恒定不變。C項(xiàng)，均指逆反應(yīng)，不能判斷。D項(xiàng)，容器體積不變時(shí)，氣體的質(zhì)量恒定，則密度ρ＝eq\f(m,V)不變。3.【答案】C【解析】該反應(yīng)的特點(diǎn)是：①全部由氣體物質(zhì)參與，且正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)；②正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。欲有利于C的生成，應(yīng)從影響平衡的條件考慮，即高溫、高壓能使平衡右移，有利于C的生成。4.【答案】A【解析】可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，必須在相同的條件下，A錯(cuò)誤，C正確；可逆反應(yīng)方程式的典型特征是有可逆號(hào)，B正確；可逆反應(yīng)中同時(shí)存在反應(yīng)物和生成物，D正確。5.【答案】B【解析】加壓時(shí)(體積變小)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)；保持體積不變，加入N2O4，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，平衡時(shí)顏色變深；體積不變，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，平衡時(shí)顏色變深。6.【答案】D【解析】若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),一定消耗xmolNH3,不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等,故A錯(cuò)誤;達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則物質(zhì)的濃度減小,正、逆反應(yīng)速率均減小,故B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)化