2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明

不合理的是()

A.《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNCh)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明研除去銅器上的銅銹[CU2(OH)2CO3]

D.蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

2、已知：pKa=-lgKa,25c時(shí)，H2sCh的pKai=L85,pKa2=7.19?常溫下，用O.lmolLTNaOH溶液滴定20mL0.1mol-LT

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()

2

A.a點(diǎn)所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3~)=0.1mol-L-'

B.b點(diǎn)所得溶液中：c(H2so3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OIT)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HS(h-)

+2--

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)

3、CSX二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5C。儲存時(shí)，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火

種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切

忌混儲。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項(xiàng)是()

①屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；②有毒，易水解；③是良好的有機(jī)溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2c。3；⑤有還原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

4、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極IVT-。）―電極I

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

c.電極n逐漸溶解

D.電極HI的電極反應(yīng)：Cu2++2e==Cu

5、關(guān)于NazCh的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gNa2C>2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2（h,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

6、剛結(jié)束的兩會《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的

新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OIF通過

C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2Oir=2H2O

D.電池的總反應(yīng)為H++OH-t_H2O

7、常溫下，向20mL0.05moi1-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol-L-i氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是（）

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OIT)>C(H+)

D.F點(diǎn)溶液C(NH4+)=2C(B2-)

8、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500C制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

9、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

11、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42")o向lOmLO.Olmol/LNa2s。4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出現(xiàn)白色渾

濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCh溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中臂誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù)瓦sp(BaSO4)<Ksp(SrSOQ

B.欲使c點(diǎn)對應(yīng)BaSCh溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCL溶液

C.欲使c點(diǎn)對應(yīng)SrSO」溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCL溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為1068

12、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料采用了大量低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

13、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯(cuò)誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)

面?！边@里的“石堿”是指K2c03

14、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。？含有分子數(shù)目NA

B.25℃,ILpH=13的Ba(OH),數(shù)目為0.25

C.在足量C12中O.lmolFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.密閉容器中3moiH?與ImolN2充分反應(yīng)可生成NH：分子數(shù)目為NA

16、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的Ns、比黃金還貴的I'。、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正

確的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學(xué)變化

17、分子式為CHp的燒，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該燃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

18、分子式為C4H8Bn的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))()

A.9種B.10種C.H種D.12種

19、C1O2和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上用ClCh氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

MNaOH部液

步I--------X

IClOjSldI?|J—*。空蒸炭.冷卻結(jié)品N.ClOjj

tt

空r取■水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O21

C.工業(yè)上將ClCh氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出C1O2,使其被吸收其充分吸收

(b)、凡(d)、/1(P)。下列說法正確的是

20、已知有機(jī)化合物COOH

ZXZ

A.b和d互為同系物

B.b、d、p均可與金屬鈉反應(yīng)

C.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d

21、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sCh(aq)+2H2O(1)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.QV0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)-1/2Na2sO4(aq)+H2O(I)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),貝ljQ，＞Q

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1rnolL-1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1mol在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

C7H丙二酸C9H8。3HC9H10O3CHjOHC10H12O3

毗咤、泰胺’2

AB雷尼鏢/AC濃D

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)D生成E的反應(yīng)類型為。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)A遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為—1,

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為—o

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備Q\CO°H的合成路線(其他試劑任選)。

24、(12分)H(3一溟5甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7HQ通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團(tuán)有酸鍵、、（填名稱）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為.

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為。E-F是用“HVPd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C-D選用的是（NHRS,其

可能的原因是O

（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)用對硝基乙苯（）為起始原料制備化合物川H的合成路線（其他試劑任選）。

25、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下:

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲，蒸出過

量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙（約3h）,停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層。用無水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸儲，低溫

蒸出乙酸。當(dāng)溫度超過140℃時(shí)，直接接收210-213C的儲分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度(g/cnP)沸點(diǎn)/心溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙酸

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題：

⑴反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是，其作用是一

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是,加沸石的目的是。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是.

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是。

(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的一(選填“上口倒出”或“下口放出

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%,

26、(10分)過氧乙酸(CMCOOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

;滴液漏斗

『蛇形冷凝管

冷凝管

圓底燒瓶A%'底燒瓶B

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60C,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為O

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。

(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是?

②磁力攪拌4h的目的是o

(3)取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高銹酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmoVL的Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L;2Na2s2()3+L=Na2sQ6+2NaI)。

①滴定時(shí)所選指示劑為,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為?

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為O

③制得過氧乙酸的濃度為mol/L。

27、(12分)I.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：FeSO4+NO->[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)之時(shí)突顯明顯棕色。

化feMh

KSCN

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作o

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

_____________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式.

II.實(shí)驗(yàn)室制備的CUSO#5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法測定CUSO「5H2O的含量。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟為：①__________②加水溶解③加氯化預(yù)溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)，在過濾前，需要檢驗(yàn)是

否沉淀完全，其操作是?

(5)若1.040g試樣中含CUSO4-5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是1.000g測定的相對誤差為。

28、(14分)有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項(xiàng)目之一。

(1)已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g).，N2(g)+2COz(g)v正二左正(NO)*c2(CO),v逆=卜逆?c(N2)/

(CO2)(k正、左逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料

n(NO)

比"-商的關(guān)系如圖1所示。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，A正增大的倍數(shù)_______填“>，，，，<，，或“=，，)A逆增大的倍數(shù)。

②下列說法正確的是?

A投料比：mi<m2<m3

B汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

C當(dāng)投料比m=2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率比CO轉(zhuǎn)化率小

D當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

③若在1L的密閉容器中充入ImolCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則A正：A

地=(填寫分?jǐn)?shù)即可，不用化簡)

(2)在2L密閉容器中充入2moicO和ImolNCh,發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g).N2(g)+4CO2(g)A//<0,

如圖2為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

01020304050

任強(qiáng)/MPa

圖2

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填字母序號)

a增加CO的濃度b縮小容器的體積c改用高效催化劑d升高溫度

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點(diǎn)中的點(diǎn)。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器

中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NOQ,其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后

果是O

29、(10分)甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過上和C0化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+C0(g)

CH30H(g)△H=-116kJ/mol

(1)已知：CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol?lmol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO?和液態(tài)水的熱化學(xué)方程

式為o

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)?

A.分離出CH30HB.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變上和C0的起始組成比[(nGU/n&O)],起始時(shí)

C0的物質(zhì)的量固定為lmol,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

01234s

①z曲線對應(yīng)的溫度是,判斷的依據(jù)是.

②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)、。

(4)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)的平衡常數(shù)為；

若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5moicH30H和0.5mol則原平衡—移動(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或

“不”)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng)，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［Cu2(OH)2cCh］發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為

2、C

【解析】

A、H2sCh為弱酸，a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SCh"、HSO3\H2SO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2-_

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L',a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2s反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3

+

和H2sCh,根據(jù)H2s。3的Kai=c(HSO3~)xc(H)/c(H2SO3),根據(jù)pKai=TgKai有Kai=10L85=c(HSO3-)xl0485/c(H2so3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2sO3)+c(SO32-)v().lmol?LT,A錯(cuò)誤。

B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SCh2-)+c(HSO3

2-_++2-

D+c(H2so3)，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

2-+2

")=C(SO3)+C(HSO3-)+C(H2so3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH~),B正確。

C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2sO3和NaHSCh,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常數(shù)，由pK,2=7.19可得&2=10719,又根據(jù)K?2=c(SO3*)xc(H+)/c(HSO3.),c(H+)=10-719,所以C(SO3)=C(HSO3

一)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HS()3-)-c(H+),又因?yàn)閏

點(diǎn)呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSCh-),C正確；

D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2sCh溶液，Sth?一水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SCh2-)>c(HSO3-),

D正確。

正確答案為A

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項(xiàng)容易判斷，主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難，首先須分析

每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識解答。

3、A

【解析】

①根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5C,儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超

過30'C,CS2屬于有機(jī)物，所以CS2屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙酸等多數(shù)有機(jī)溶劑，所

以不能水解，故②錯(cuò)誤：

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故③正確；

④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2CO3,故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

4、A

【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中HI是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極電極I,正確；

B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；

D、電極HI是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e=：CM+,錯(cuò)誤；

答案選A。

5、B

【解析】

A、7.8gNaz()2為ImoL含有的共價(jià)鍵數(shù)為O.INA,錯(cuò)誤；

B、過氧根離子為整體，正確；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，ImolNazOj

與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤。

6、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2日=出T，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OIF通過，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e=H2f,左邊吸附層A為負(fù)極,

H

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,因此總反應(yīng)為：HUQHH2O,故D正確；

答案選B。

7、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10“3moi/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(H*)逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(陽)赤時(shí)水的電離程度達(dá)最大(圖中D點(diǎn))，繼續(xù)加入氨水,

水電離的c(HD逐漸減小。

【詳解】

A.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.E點(diǎn)溶液由(NHD小和氨水混合而成，由于水電離的c(IT)>lxlO-7mol/L,溶液中H*全部來自水電離，則E點(diǎn)水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH>C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.F點(diǎn)溶液由(限)zB和氨水混合而成，由于水電離的c(HD=lxlO-7mol/L,溶液中H,全部來自水電離，則F點(diǎn)水溶

++2

液呈中性，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：C(NH4)+C(H)=C(OH-)+2C(B-),因C(H+)=C(OH-),所以有C(NH4+)=2C(B"),D

項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

8、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C.澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到漠化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯(cuò)誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到A1,電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

CL和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酥的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

溟水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

10、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。O.OlmokL-戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2A1+3s△ALS“AI2S3

+6H2O=2Al(OHh+3H2St?W、X、Y、Z分別為H、O、AkS?

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H、O、AkS可以存在于KAl(SO4)2?I2H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2?H2O的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡式為H—O

-O—H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選Co

11、C

【解析】

2+72+

由題意可知&p(BaSO4)=c(Ba)-c(SO4)<niL;)().([molLx0.01mol/L=5xlO,Ksp(SrSO4)=c(Sr)?c(SO4')

>0.050.01mol.L[乂皿moI/L=5xl(f7,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSCh沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)

10mL

所在直線表示BaSO」沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

2+

A.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+>c(SO：)=1.OX1OFXL0X1O-5=IX10-I。，Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0-

'-6xl.0xl0-,-6=lxl0"10=lx10-3.2,故人正確;

B.欲使c點(diǎn)BaSCh飽和溶液（Ba2+、SO；濃度相等）移向b點(diǎn)（飽和溶液），需使c（Ba?+）增大、c（SOj）減小，則可加入

BaCL濃溶液，故B正確；

C.欲使c點(diǎn)SrSCh溶液（不飽和溶液）移向a點(diǎn)（飽和溶液），需使出產(chǎn)）、c（SO：）都增大且保持相等，則需加入SrSCh

固體，故C錯(cuò)誤;

32

Ksp(SrSO4)lxl0-

2+的平衡常數(shù)K=1068,故D正確;

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSO4(s)+SF+(aq)10

Ksp(BaSO4)lxlO_

答案選c。

12、B

【解析】

A.鋁鋰合金的強(qiáng)度高、密度小，可用作大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春三月去揚(yáng)州遠(yuǎn)游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

13、B

【解析】

A.油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

14、C

【解析】

因?yàn)閃、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子

層，故X最外層有6個(gè)電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>CL因?yàn)镻、C1

比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.%O分子間可以形成氫鍵，而分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比P%的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強(qiáng)調(diào)P與C1元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HCIO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.P3-的還原性比CL的還原性強(qiáng)，D正確；

答案選C。

15、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/Lx1L=0.1mol,故OFF的數(shù)目為0.1NA,B

錯(cuò)誤；

C.CL具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒆儍r(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3心，C正確;

D.N2與小合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3molH2與1molN,充分反應(yīng)可生成NH3分子數(shù)目小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

16、D

【解析】

AFO2和1602是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；

B.甲醇(CHsOH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

C.Ns和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.Ns和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

17、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式為C5H12含3個(gè)甲基的垃為'I\該燒的一氯代物有4種：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CC1CH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CHj)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖：

C1CH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2C?該燒的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選Co

18、A

【解析】

C—C—C

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C-C-CY與12種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

C—C—C

②骨架「上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為C4HsBr2的有機(jī)物共有9種，

故選:A。

19、B

【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為2C102+H202+20H-=2C10J+240,故B錯(cuò)誤；

C.CIO2是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將CIO?驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

20、D

【解析】

A選項(xiàng)，b為竣酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

竣酸、醇都要和鈉反應(yīng)；較酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；竣酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應(yīng)。

21、C

【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+-H2SO4(aq)Na2s。4(aq)+H2O(1)+-QkJ,故C正確；

222

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯(cuò)誤。

故選：C?

22、D

【解析】

1

A.向1L1mol-L-NaCIO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmol,故B錯(cuò)誤；

C.NO和