2024屆重慶市南川中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式的書寫正確的是()A．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O2、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．氯化鐵溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．醋酸溶液3、KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1

L水中B．將10

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990

g水混合C．將2.24L氯化氫氣體溶于水并配成1

L溶液D．將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液5、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L6、兩個體積相同的容器，一個盛有O2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．密度 B．質(zhì)子數(shù) C．原子總數(shù) D．質(zhì)量7、化學(xué)知識在日常生活中有很多應(yīng)用，下列說法正確的是A．用食鹽清洗熱水瓶中的水垢B．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解C．加碘食鹽，能使淀粉顯藍(lán)色D．氯水應(yīng)避光保存，是因為HClO見光分解8、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉9、實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⒙葰饨禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生10、下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO311、某有機(jī)物苯酚，其試劑瓶上有如下標(biāo)識，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒12、下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是A．長江三角洲的形成B．向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到紅褐色透明的分散系13、通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B．硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C．氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D．硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液14、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿15、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL16、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－17、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A．A B．B C．C D．D18、關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合中正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物純凈物A硫酸純堿磷酸銨二氧化碳氧化鐵水煤氣B鹽酸燒堿氯化鈉二氧化氮氧化鈉膽礬C醋酸火堿氯化鈣二氧化硫氧化銅堿式碳酸銅D硝酸苛性鉀碳酸鈣三氧化硫氧化鈣只含一種元素的物質(zhì)A．A B．B C．C D．D19、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫C．膽礬、氫硫酸、鐵、碳酸鈣D．重鈣、普鈣、氯化銅、碳酸鈉20、已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，溶液恰好可以把（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)化為，則將轉(zhuǎn)化為（）A． B．C． D．21、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體22、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。25、（12分）下圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L?1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實驗操作④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）A．計算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。27、（12分）用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是__________。(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為______(填序號)。(4)第⑦步實驗的操作是__________________。(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大”b．“偏小”c．“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。28、（14分）如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。29、（10分）某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號)。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。2、C【解題分析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法?！绢}目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A硫酸銅溶液、B氯化鐵溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氫氧化鐵膠體是膠體。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：理解膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)．3、B【解題分析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復(fù)分解反應(yīng)，都為非氧化還原反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。4、D【解題分析】A.將0.1mol氨充分溶解在1

L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的體積大于1L，該氨水的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol?L-1，故A不符合題意；B.將10

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的體積小于1L，因此，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol?L-1，故B不符合題意；C.溫度和壓強(qiáng)不定，2.24L氯化氫氣體的物質(zhì)的量無從確定，故C不符合題意；D.將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液，該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1，故D符合題意。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉溶液密度規(guī)律，一般酸堿鹽溶液密度大于水，且溶液越濃密度越大，相反，常見溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越濃密度越小。5、C【解題分析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以容器中氣體的相對分子質(zhì)量是1.082×32＝34.6，這說明氯化氫不純，混有空氣，設(shè)HCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進(jìn)入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。6、C【解題分析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數(shù)相同。【題目詳解】同溫同壓，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質(zhì)的量相同；A選項，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此密度不相同，故A錯誤；B選項，一個氧氣分子中有16個質(zhì)子，一個氮?dú)夥肿又杏?4個質(zhì)子，氧氣分子和氮?dú)夥肿游镔|(zhì)的量雖相同，但兩者質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯誤；C選項，1個氧氣、氮?dú)夥肿又卸己?個原子，氧氣分子和氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量也相同，故C正確；D選項，氮?dú)夂脱鯕獾哪栙|(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的兩氣體，質(zhì)量不相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。7、D【解題分析】

【題目詳解】A、水垢的成分為碳酸鈣，與食鹽不反應(yīng)，則不能用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A錯誤；B、Ca(ClO)2見光不易分解，漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解，故B錯誤；C、加碘食鹽中碘的形態(tài)是碘酸鉀，而能使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì)，加碘食鹽不能使淀粉顯藍(lán)色，故C錯誤；D、氯水應(yīng)避光保存，是因為氯水中HClO見光分解，故D正確；答案選D。8、D【解題分析】試題分析：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液強(qiáng)，選D?？键c(diǎn)：考查溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱判斷。9、C【解題分析】

A．氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布條褪色，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B．氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，液氯不具有此現(xiàn)象，故B錯誤；C．氯氣與HClO均具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水消毒，故C正確；D．Zn與氯水中鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】明確液氯和氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，液氯中只含有氯氣分子，氯氣沒有漂白性，氯水中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯氣與HClO均具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水消毒，Zn與氯水中鹽酸反應(yīng)生成氫氣，通常條件下，Zn不能與液氯反應(yīng)。10、D【解題分析】

A．氧化鎂屬于氧化物，選項A錯誤；B．硫酸屬于酸，選項B錯誤；C．氫氧化鈉屬于堿，選項C錯誤；D．碳酸鈣屬于碳酸鹽，屬于鹽，選項D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氧化物、酸、堿、鹽的定義，并用定義來解題。根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來解題，其中氧化物為負(fù)價氧和另外一個化學(xué)元素組成的二元化合物，酸為指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來解題。11、B【解題分析】

為腐蝕性標(biāo)識，為有毒物質(zhì)的標(biāo)識，說明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】認(rèn)識各個標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵。需要平時學(xué)習(xí)時注意常見標(biāo)識的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。12、C【解題分析】

利用膠體的制備和具有的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象?！绢}目詳解】A、長江入口河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體聚沉，就形成三角洲，選項A不選；B、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)，石膏是電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，選項B不選；C、FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色是因溶液中存在三價鐵離子，顏色為黃色，與膠體無關(guān)，選項C選；D、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，得到紅褐色透明的分散系是膠體，是實驗室制Fe（OH）3膠體的方法，選項D不選；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了膠體的制備和膠體的性質(zhì)應(yīng)用，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度不大。13、D【解題分析】

根據(jù)除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質(zhì)除掉,且不能帶入新的雜質(zhì),不能和原物質(zhì)反應(yīng),原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少,可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì),便于分離，在選擇除雜方法和試劑時要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來考慮。【題目詳解】A、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故A錯誤；

B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故B錯誤；

C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯誤；

D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；

綜上所述，本題選D。14、A【解題分析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質(zhì)與堿反應(yīng)能生成相應(yīng)的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動的離子，不是電解質(zhì)，A錯誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強(qiáng)堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。15、D【解題分析】

銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，答案選D。16、C【解題分析】

A.Ba2+和SO42－發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項錯誤；B.Ca2+和CO32－發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項正確；D.Mg2+和OH－發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項錯誤；答案選C。17、A【解題分析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。18、C【解題分析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，屬于混合物，故A錯誤；B.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，氯化氫是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.物質(zhì)的分類均正確，故C正確；D.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)是混合物，故D錯誤；選C。19、B【解題分析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別?！绢}目詳解】A．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，選項A錯誤；B．冰水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D．碳酸鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。20、D【解題分析】

利用氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析；【題目詳解】，，設(shè)被氧化后氧化產(chǎn)物中元素的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒得，解得，選項D正確；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計算，方法比較簡潔，一般遵循的是n(氧化劑)×變價原子右下角系數(shù)×化合價的變化=n(還原劑)×變價原子右下角系數(shù)×化合價變化，也可以通過氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。21、B【解題分析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。22、A【解題分析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導(dǎo)致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C．定容時俯視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D．定容時仰視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、HONaK【解題分析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H?！绢}目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！绢}目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。25、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解題分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。【題目詳解】（1）根據(jù)提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因為濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質(zhì)量比水大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，得到的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏向于濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即大于49%，故答案為：27.2，＞；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低，故④不選；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；①③⑤符合題意，故答案為：①③⑤。26、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解題分析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中進(jìn)行；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L。【題目點(diǎn)撥】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。27、2.7mL500mL容量瓶膠頭滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切bcba【解題分析】

（1）用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸，濃硫酸的濃度是c=1000ρ?M=1000×1.84×98%98mol/L＝18.4mol/（2）配制的一般步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，因此配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)（2）中分析可知其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（4）第⑦步是定容，其實驗的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會導(dǎo)致濃硫酸吸水，濃度減小，量取的濃硫酸中溶質(zhì)減少，濃度偏小，答案選b；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，答案選c；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小，答案選b；D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸，硫酸的體積增加，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏大，答案選a。28、分液漏斗蒸餾燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯氣中氯化氫氣體無水氯化鈣分液漏斗D中出現(xiàn)橙