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文檔簡介
2024屆浙江省杭州北斗聯(lián)盟高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體2、下列關(guān)于和的說法不正確的是A.均屬于醇B.均能發(fā)生消去反應(yīng)C.均能催化氧化生成醛D.均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.在電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí),陽極質(zhì)量減少64gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA,質(zhì)量為28gC.常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA4、對(duì)Al2O3、Fe2O3的說法正確的是A.都是堿性氧化物B.都是白色、難溶于水的固體C.都能與NaOH溶液反應(yīng)D.都能與鹽酸反應(yīng)5、在有機(jī)物分子中,若某碳原子連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”,含“手性碳原子”的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征(稱為光學(xué)活性),下列物質(zhì)在一定條件下不能使分子失去光學(xué)活性的是A.H2 B.CH3COOH C.O2/Cu D.NaOH溶液6、下列系統(tǒng)命名法正確的是()A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔 D.對(duì)二甲苯7、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃H2SO4;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是()A.△H1>△H3>△H2 B.△H1<△H3<△H2C.△H1=△H3>△H2 D.△H1>△H2>△H38、某元素的原子核外有三個(gè)電子層,其3p能級(jí)上的電子數(shù)是3s能級(jí)上的一半,則此元素是()A.S B.Al C.Si D.Cl9、對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法正確的是:A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止10、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉11、控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時(shí),乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后,電流計(jì)讀數(shù)為零12、下列說法中正確的是A.食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.只有不法商販才使用食品添加劑C.不使用食品添加劑的純天然食品最安全D.在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害13、氯化鈉溶液在火焰上灼燒時(shí),火焰呈現(xiàn)的顏色為A.紫色 B.黑色 C.黃色 D.紅色14、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)速率a>b>cB.達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:b>c>aC.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c15、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.Cl2與水的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.銅投入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+16、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是A.CO32-+H2OHCO3-+OH-熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉D.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO217、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形18、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶119、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.石油 B.空氣 C.鹽酸 D.液氯20、下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開始時(shí)放出H2速率最快的是()編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg,0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg,0.1mol3mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe,0.1mol3mol·L-1L鹽酸10mL60℃DMg,0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃A.A B.B C.C D.D21、具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是A.阿司匹林 B.青霉素 C.NaHCO3 D.麻黃堿22、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知電離常數(shù):H2CO3:Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11;HClO:K=2.9×10-8)B.金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng):Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為:①___⑤(填“<”或“>”);(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“<”或“>”);(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、(12分)由H、N、O、Al、P組成的微粒中:(1)微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答:①用化學(xué)式表示下列4種微粒:A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。(2)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體,請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。25、(12分)碘是人體必需的微量元素之一,海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取I2的流程如圖:(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液,該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯,可選擇的萃取劑_______(填字母)。A.鹽酸B.酒精C.四氯化碳D.苯(4)檢驗(yàn)水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液,若溶液變?yōu)開______色,則含有I2。(5)從含I2的有機(jī)溶劑中提取I2和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的_______處。26、(10分)某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是__。(4)A中加入的試劑可能是__,作用是__;B中加入的試劑可能是__,作用是__;E中加入的試劑可能是__,作用是__。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中:__,D中:__。如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?__(填“能”或“不能”),原因是_。27、(12分)為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),必須控制只有一個(gè)變量!試劑:4%H2O2溶液,12%H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液儀器:試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈(1)實(shí)驗(yàn)l:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟:分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液,再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管甲放入5℃水浴中,將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管___________。(填甲或乙)中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明____________。(2)實(shí)驗(yàn)2:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟:向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測____________。(3)實(shí)驗(yàn)3:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟:在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液,在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)?_______(填是或否),說明理由_______。28、(14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1):_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度29、(10分)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:根據(jù)這一信息,回答下列問題:。(1)寫出阿司匹林的分子式:______________________________________(2)根據(jù)結(jié)構(gòu),推測阿司匹林的性質(zhì),下列試劑中,不能與阿司匹林反應(yīng)的是(_______)A、氫氧化鈉溶液B、硫酸鈉溶液C、碳酸鈉溶液D、稀硫酸(3)阿司匹林是一種人工合成藥物,化學(xué)上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應(yīng)來制取阿司匹林。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程:__________________________________________________________(4)阿司匹林與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽,有比阿司匹林更好的療效。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的方程式:__________________________________________________________(5)有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請(qǐng)回答:①某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)選用的藥物是________(填序號(hào))??顾崴幨侵委熚杆徇^多的一類藥品,請(qǐng)寫出一種抗酸藥與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________②由于具有興奮作用,國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是________(填序號(hào))。③從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是________(填序號(hào))。④濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果,如過量服用________(填序號(hào))會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒,應(yīng)立即停藥,并靜脈注射NaHCO3
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】A、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵是活潑的金屬,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,A不正確;B、K1閉合構(gòu)成原電池,鐵棒是負(fù)極,鐵失去電子,石墨棒是正極,溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH-,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高,B正確;C、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣,鐵不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法,C不正確;D、K2閉合構(gòu)成電解池,鐵棒與電源的負(fù)極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極,溶液中的氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式分別為2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體,共計(jì)是0.002mol氣體,D不正確;答案選B。2、C【解題分析】A、-OH直接連在苯環(huán)上為酚羥基,連在脂肪鏈烴上為醇羥基,和的羥基均連在脂肪鏈烴上,所以它們都屬于醇,故A正確;B、和中羥基鄰位碳上都有氫原子,都能發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C、氧化生成醛,氧化生成酮,故C錯(cuò)誤;D、和連羥基的碳上均含有氫原子,故都能被高錳酸鉀氧化,故D正確。故選C。3、B【解題分析】A項(xiàng),電解精煉銅時(shí),陽極除了銅被氧化,還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)也被氧化,所以當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí),不能確定陽極減少的質(zhì)量,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO的相對(duì)分子質(zhì)量是28,C2H4相對(duì)分子質(zhì)量也是28,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的總分子數(shù)為NA,混合氣體的質(zhì)量為28g,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),1molC所含電子數(shù)為6NA,3molH所含電子數(shù)為3NA,1mol-CH3共有電子數(shù)9NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)況下苯為液體,所以不能按照標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計(jì)算其物質(zhì)的量,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。4、D【解題分析】A、氧化鐵為堿性氧化物,而三氧化二鋁為兩性氧化物,不屬于堿性氧化物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、Al2O3是白色、難溶于水的固體,F(xiàn)e2O3是紅色、難溶于水的固體,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氧化鋁是兩性氫氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,選項(xiàng)D正確。答案選D。5、B【題目詳解】A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH,失去光學(xué)活性,錯(cuò)誤;B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng),不失去光學(xué)活性,正確;C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成醛基,失去光學(xué)活性,錯(cuò)誤;D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成—CH2OH,失去光學(xué)活性,錯(cuò)誤。6、B【題目詳解】先根據(jù)名稱寫出相應(yīng)的碳骨架結(jié)構(gòu),再用系統(tǒng)命名法正確命名并與已知名稱對(duì)照;A.,主碳鏈為6,屬于己烷,正確的名稱為2,4-二甲基己烷,故A錯(cuò)誤;B.,主碳鏈為5,屬于戊烯,正確的名稱:2,3-二乙基-1-戊烯,故B正確;C.,主碳鏈為4,屬于丁炔,正確的名稱:3-甲基-1-丁炔,故C錯(cuò)誤;D.,屬于芳香烴,正確的名稱:1,4-二甲苯,故D錯(cuò)誤;故答案選B。7、A【題目詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②濃H2SO4;③稀硝酸,醋酸的電離吸熱,濃硫酸溶于水放熱,則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為:②>③>①,反應(yīng)放熱越多,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小,因此反應(yīng)熱大小關(guān)系為:△H1>△H3>△H2,故合理選項(xiàng)是A。8、B【題目詳解】某元素的原子核外有三個(gè)電子層,其3p能級(jí)上的電子數(shù)是3s能級(jí)上的一半,該元素原子的價(jià)電子排布為3s23p1,核電荷數(shù)為13,此元素是Al,B正確;綜上所述,本題選B。9、C【題目詳解】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度保持不變,反應(yīng)物和生成物的平衡濃度與起始投料及轉(zhuǎn)化率有關(guān),平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度不一定相同,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),M和N不能完全轉(zhuǎn)化為Q,B錯(cuò)誤;C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度保持不變,C正確;D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,D錯(cuò)誤;故選C?!绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)一下幾種情況出現(xiàn)時(shí),可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài):①vA(正方向)=vA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)10、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條,表面生成的是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)?!绢}目詳解】A.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,,故A錯(cuò)誤;B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O,故B錯(cuò)誤;C.插入Cu(NO3)2溶液中,Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng),故C正確;D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng):2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O,故D錯(cuò)誤;故答案選C.11、D【解題分析】試題分析:反應(yīng)開始時(shí)鐵離子、碘離子濃度最大,則電池總反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,則乙中碘元素由—1升為0價(jià),失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),即2I--2e-=I2,說明乙燒杯中石墨是負(fù)極,故A正確;甲中鐵元素由+3降為+2價(jià),得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),即2Fe3++2e-=2Fe2+,說明甲中石墨是正極,故B正確;反應(yīng)開始時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率大,而電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率小,當(dāng)電流計(jì)讀書為零時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C正確;甲中加入氯化亞鐵固體后,增大亞鐵離子濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電池總反應(yīng)變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I-,則甲中石墨變?yōu)樨?fù)極,反應(yīng)變?yōu)?Fe2+—2e-=2Fe3+,乙中石墨變?yōu)檎龢O,反應(yīng)變?yōu)镮2+2e-=2I-,電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率大,而電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率小,靈敏電流計(jì)讀數(shù)增大,故D不正確。考點(diǎn):考查原電池的工作原理,涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、電極類型、電極反應(yīng)式、濃度對(duì)、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響規(guī)律等。12、D【題目詳解】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì),以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì),在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害,故選D。13、C【題目詳解】A、鉀元素的焰色反應(yīng)顏色為紫色,鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、金屬元素的焰色反應(yīng)顏色沒有黑色,鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氯化鈉中含有鈉元素,鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色,選項(xiàng)C正確;D、鈣元素的焰色反應(yīng)顏色為磚紅色,鍶元素的焰色反應(yīng)顏色為洋紅,鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色,焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng),焰色反應(yīng)是物理變化.14、C【題目詳解】A.圖像中橫坐標(biāo)是B2的起始量,B2濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率a<b<c,A錯(cuò)誤;B.增大B2的起始量,平衡右移,AB3物質(zhì)的量越大,所以達(dá)到平衡時(shí),AB3物質(zhì)的量大小關(guān)系為c>b>a,B錯(cuò)誤;C.若T2>T1,由圖像可知T2時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)大于T1時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù),說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C正確。D.B2的起始濃度越大,達(dá)平衡時(shí)A2轉(zhuǎn)化率越大,所以達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:c>b>a,D錯(cuò)誤;故選C?!绢}目點(diǎn)撥】增大一種反應(yīng)物的量,另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,它本身的轉(zhuǎn)化率降低。15、D【解題分析】Na+H2O=Na++OH-+H2↑不符合元素守恒;次氯酸是弱酸,離子方程式中不能拆寫成離子;銅投入濃硝酸中生成NO2;氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨?!绢}目詳解】鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;次氯酸是弱酸,離子方程式中不能拆寫成離子,Cl2與水的反應(yīng)的離子方程式是:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故B錯(cuò)誤;銅投入濃硝酸中生成NO2,反應(yīng)離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正確?!绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式正確與否的一般方法:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生;(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確;(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確;(4)檢查是否符合守恒關(guān)系;該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。16、C【解題分析】A.加熱促進(jìn)鹽類水解,故加熱純堿溶液其堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng),A正確;B.明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,能吸附水中的懸浮顆粒,故明礬能凈水,B正確;C.SnCl2水解顯酸性,所以在配制氯化亞錫溶液時(shí)要加入HCl抑制其水解,不能加入NaOH,C錯(cuò)誤;D.TiCl4能水解生成鈦的氧化物,D正確;答案選C。17、D【題目詳解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2×(6-1×2)=2,則說明H2S分子中中心原子有4對(duì)電子對(duì),其中2對(duì)是孤對(duì)電子因此空間結(jié)構(gòu)是V型;而COCl2中中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0,因此COCl2中的中心原子電子對(duì)數(shù)是3對(duì),是平面三角形結(jié)構(gòu),故選項(xiàng)是D。18、C【題目詳解】試題分析:根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式以及元素守恒,1mol烏洛托品有4molN,因此需要4molNH3·H2O,6molC需要6mol甲醛的水溶液,因此兩者的比值為6:4=3:2,故選項(xiàng)B正確。19、D【題目詳解】A.石油是多種烴類組成的復(fù)雜混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.空氣主要有氮?dú)夂脱鯕饨M成,還有少量其它氣體,屬于混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.液氯就是液態(tài)的,為純凈物,D項(xiàng)正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】同學(xué)們需要注意液氯和氯水的區(qū)別,液氯是純凈物,氯水即氯+水,是一種復(fù)雜的混合物。20、D【解題分析】金屬與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣;金屬活潑性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越快;氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快;Mg的活潑性大于Fe,3mol·L-1硫酸中氫離子濃度大于3mol·L-1鹽酸,所以放出H2速率最快的是D,故選D。21、A【題目詳解】A、阿斯匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥,故選A;B、青霉素是一種抗生素,不選B;C、碳酸氫鈉用來治療胃酸過多,不選C;D、麻黃堿是一種生物堿,具有鎮(zhèn)咳平喘等作用,不選D。答案選A。22、B【分析】書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”,只能易溶于水、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式,能拆成離子形式的常見物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽,由此分析?!绢}目詳解】A.根據(jù)電離常數(shù)可知酸的強(qiáng)弱:H2CO3>HClO>HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,H2CO3可制取HClO,但HCO3-不能制取HClO,所以,向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-,其離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.書寫離子方程式時(shí),將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式,此反應(yīng)中只有NaOH可拆成離子形式,B項(xiàng)正確;C.氨水(NH3?H2O)是難電離的物質(zhì),不能拆寫成離子形式,正確的離子方程式是:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是易溶水、易電離的物質(zhì),在離子方程式中要拆寫成離子形式,正確的離子方程式是:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【題目點(diǎn)撥】相同溫度下,電離平衡常數(shù)可衡量酸的強(qiáng)弱,電離平衡常數(shù)越小酸越弱。二、非選擇題(共84分)23、O<>NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置,②表示的元素是O;(2)同主族元素半徑,從上往下逐漸增大;①、⑤兩種元素的原子半徑大小為:①<⑤;(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】(1)①根據(jù)題意,都含有10個(gè)電子,B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D,A是H2O,B是NH3,C是NH4+,D是OH-,E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;③NH3是共價(jià)化合物,用電子式表示的形成過程:;(2)首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu),N4的結(jié)構(gòu)與其相同,此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵,和一對(duì)孤對(duì)電子,因此,N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵,N提供孤對(duì)電子,H+提供空軌道,故其結(jié)構(gòu)式為:。點(diǎn)睛:該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些,根據(jù)信息,快速判斷微粒種類;第(2)中,根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體,以及給出的P4的結(jié)構(gòu),類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。25、過濾Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉藍(lán)支管口【分析】由流程可知,海藻灼燒、浸泡后,過濾分離出殘?jiān)秃怆x子的溶液,然后在濾液中通入過量氯氣,發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2,得到含碘單質(zhì)的溶液,再加入有機(jī)溶劑萃取碘,得到含碘的有機(jī)溶液,最后蒸餾分離出碘單質(zhì),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)步驟③是分離固體和溶液的操作,為過濾,故答案為:過濾;(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,故答案為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液,萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯;碘易溶于有機(jī)溶劑,選擇的萃取劑不能溶于水,符合條件的有四氯化碳或苯,酒精、鹽酸溶于水不能分層,故答案為:分液漏斗;CD;(4)碘遇到淀粉變藍(lán)色,檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法為:取樣,加入淀粉溶液,若變藍(lán)色,證明有碘單質(zhì),反之沒有碘,故答案為:淀粉;藍(lán);(5)從含I2的有機(jī)溶劑中提取I2和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時(shí),溫度計(jì)是用來測量餾分的溫度,所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處,故答案為:支管口。26、Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí),濃H2SO4濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測,而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證;設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無SO2生成,又要驗(yàn)證有無H2生成;驗(yàn)證SO2可用品紅溶液,驗(yàn)證H2可利用它的還原性,在加熱條件下讓氣體通過CuO,再通過無水硫酸銅,同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí),應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾。【題目詳解】(1)鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(3)裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),所以需要裝置氣密性完好,實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性;(4)分析裝置圖可知,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn),裝置E中需要用堿石灰;(5)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色;混合氣體中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn),所以如果去掉裝置B,就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。27、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液,再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】(1)甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液,乙中的溫度比甲高,故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明升高溫度可加快H2O2的分解速率;(2)為了加快反應(yīng)速率,可以使用催化劑,所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后,再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液;(3)只有一支試管中加入了氯化鐵溶液,與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn),探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;但此方案設(shè)計(jì)不合理,因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對(duì)B試管溶液進(jìn)行稀釋,使?jié)舛劝l(fā)生改變。【題目點(diǎn)撥】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),注意實(shí)驗(yàn)過程中單一變量研究方法的使用,注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用,為易錯(cuò)點(diǎn)。28、5.0abeH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-14.0℃6.1℃3.9℃4.1℃4.0℃-53.5kJ·mol-1acd【分析】Ⅰ.(1)應(yīng)選用500mL的容瓶,根據(jù)m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)計(jì)算;(2)NaOH固體易吸濕,稱量時(shí)需要的儀器為托盤天平、小燒杯、藥匙;Ⅱ.(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范書寫;(2)①1、2、3、4次實(shí)驗(yàn)的終止溫度與初始溫度的差值分別為4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃;第2組數(shù)據(jù)與其他三組數(shù)據(jù)相比,6.1℃有懸殊,舍去。求出余下的三組平均值;②先算出反應(yīng)放出的熱量,再換算成生成1molH2O放出的熱量。③測定結(jié)果數(shù)值偏小可能的原因是保溫差,熱量有損失,如多次加入溶液、溫度計(jì)測完堿溶液后直接測酸的溫度,造成起始溫度數(shù)值偏高等原因。【題目詳解】Ⅰ.(1)配制0
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