2024屆西藏自治區(qū)拉薩市北京實驗中學化學高二第一學期期中預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替D．充電時，空氣極與直流電源正極相連2、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物B．1molCPAE最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應C．用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應3、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是()A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移動D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<74、下列敘述正確的是()A．銅絲能導電，所以銅是電解質B．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質C．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質D．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質5、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深6、以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同C．植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，則ΔH4＞ΔH17、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取8、鋁碳酸鎂[AlaMgb?(CO3)c?(OH)d?eH2O]用于治療慢性胃炎。稱取3.01g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol?L-1的鹽酸(過量)，收集到氣體112mL(標準狀況)；往所得溶液中加入40mL3mol?L-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1mol?L-1。由計算可得e的值為A．4 B．5 C．7 D．89、人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是A．CO與HbO2反應的平衡常數K=B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向逆反應方向移動10、升高溫度，下列數據不一定增大的是A．化學反應速率v B．水的離子積常數KwC．化學平衡常數K D．氨水的電離平衡常數Ka11、有人形象地把人體比作一架緩慢氧化著的“高級機器”,人體在正常生命活動過程中需要不斷地補充“燃料”。依照這種觀點,你認為人們通常攝入的下列物質中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉類物質B．水C．脂肪類物質D．蛋白質12、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯13、等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)△H>0，下列敘述正確的是A．當容器中X與Y的物質的量之比滿足1∶2時反應達到平衡B．達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K為9/4C．達到平衡后，反應速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動14、下列有關中和熱的說法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數值偏大C．在測定中和熱時，用銅質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結果無影響D．在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數值偏小15、下列對化學反應的認識錯誤的是（）A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化16、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述錯誤的是()A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽極電極反應式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產品HI，陽極室溶液質量減少8gD．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小17、下列表述或說法正確的是A．丙烯的鍵線式： B．對硝基甲苯的結構簡式：C．乙醛的結構簡式為：

CH3COH D．乙烯的實驗式：CH218、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－19、與原子序數為8的元素原子核外最外層電子數相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯20、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B．氯化鐵溶液蒸干得到氯化鐵固體C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．加入催化劑，能夠改變可逆反應的平衡轉化率，從而提高目標產物在總產物中的比例21、某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，下列選項正確的是A．C平衡濃度為1.2mol/L B．速率v(B)=0.08mol/(L?min)C．A的轉化率為40% D．B的轉化率為40%22、為延長艦船服役壽命可采用的電化學防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關說法正確的是(

)A．方法①中艦體應連電源的正極 B．方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C．方法①為犧牲陽極的陰極保護法 D．方法②為外加電流的陰極保護法二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應條件已略去)：己知：①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應類型為___________，E中官能團的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結構簡式：___。（6）設計由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）26、（10分）某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。(5)分離產品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經測定，產品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。27、（12分）I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________________________．(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結果數值與57.3相比有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。28、（14分）影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。I．探究活動一：備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學研究的實驗報告實驗步驟現象結論①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；②_____________________。反應速率：鋅>鐵金屬的性質越活潑，反應速率越快(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________。乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：(3)乙同學在實驗中需要測定的數據是_________________________。(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。II．探究活動二：備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實驗編號Na2S2O3用量H2SO4用量溫度（℃）①0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10②0.2mol/L5mL0.2mol/L5mL25③0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL25④0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。29、（10分）有機化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產物及條件略）：已知：（-R、-R'代表烴基或-H）（1）D的結構簡式是_______________________。（2）化合物A能與濃溴水反應產生白色沉淀。①“E→F”的反應類型是_______________。②“F→有機化合物甲”的化學方程式是________________________。③化合物A的結構簡式是_________________________。（3）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫。C的結構簡式是__________________________。（4）化合物W的相對分子質量為106，關于B與W的說法，正確的是________________。a.互為同系物b.可以用酸性KMnO4溶液鑒別c.相同物質的量的B和W與H2完全反應，消耗H2物質的量不同（5）M、N中均只含一種官能團，N中含有四個甲基。X的結構簡式是________________。（6）N的同分異構體在相同的反應條件下也能滿足上述合成路線，寫出滿足上述合成路線的N的同分異構體_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；B、陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，據此分析；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極?！绢}目詳解】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應：Li++e-=Li，故B錯誤；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯誤；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極，因此充電時，空氣極與直流電源正極相連，故D正確；綜上所述，本題選D。2、B【解題分析】試題分析：A、醇和酚含有官能團不同，不屬于同系物，故錯誤；B、1mol該有機物含有2mol酚羥基和1mol酯基，因此最多需要3molNaOH，故正確；C、CPAE和咖啡算中都含酚羥基，都能使FeCl3顯色，故錯誤；D、咖啡酸和CPAE不能發(fā)生消去反應，故錯誤。考點：考查同系物、官能團的性質等知識。3、A【題目詳解】A.加水稀釋時，醋酸的濃度減小，醋酸電離出來的H+離子濃度必將隨之減小，則醋酸對水的電離抑制作用減弱，水的電離平衡正向移動，水電離出來的OH-濃度將增大，所以溶液中的OH-濃度增大，A項錯誤；B.電解質溶液中陰、陽離子電荷的代數和為0，所以醋酸溶液中的離子濃度滿足關系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B項正確；C.CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固體時溶液中CH3COO-濃度增大，根據勒夏特列原理，電離平衡逆向移動，C項正確；D.pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因為醋酸是弱酸，只有部分電離，所以CH3COOH初始濃度遠大于10-2mol/L；因為NaOH是強堿，完全電離，故pH=12的NaOH溶液的NaOH的初始濃度等于。當醋酸與NaOH溶液等體積混合時，CH3COOH的物質的量遠大于NaOH的物質的量（n=cV），中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O時醋酸過量，溶液顯酸性，D項正確；答案選A。4、D【分析】電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，電解質必須是化合物，必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的，電解質與固態(tài)時是否導電無關?！绢}目詳解】A項、銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B項、固體NaCl不導電，但其水溶液能導電或熔融狀態(tài)能導電，所以是電解質，故B錯誤；C項、雖然三氧化硫的水溶液能導電，但溶液中的離子是硫酸電離的，所以三氧化硫不是電解質，故C錯誤；D項、氯化氫的水溶液能導電，且溶液中的離子是氯化氫電離的，所以氯化氫是電解質，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了電解質、非電解質的判斷，注意單質既不是電解質也不是非電解質，電解質必須是化合物，必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的。5、C【題目詳解】A.升高溫度或加入催化劑，增大活化分子百分數，導致反應速率加快，但合成氨是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，催化劑不影響平衡移動，所以高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快不能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B.催化劑只影響反應速率不影響平衡移動,所以對SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑，不能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，因為食鹽水中含有氯離子，降低氯氣的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D.碘和氫氣生成HI的反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應,壓強不影響平衡移動，所以H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后碘濃度增大導致顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選：C。【題目點撥】勒夏特列原理即化學平衡移動原理。引起化學平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學平衡移動，勒夏特列原理不包括反應速率的變化規(guī)律。6、A【題目詳解】反應①+反應②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2，A正確；一定條件下ΔH只與物質類型和物質狀態(tài)相關，與外界因素無關，不同油耗汽車不影響ΔH，B錯誤；植物的光合作用通過反應①將太陽能轉化為化學能，C錯誤；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的狀態(tài)不同，前者吸收的熱量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D錯誤。7、B【題目詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質受熱直接轉化為氣態(tài)物質，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。8、A【分析】根據生成二氧化碳的量計算出碳酸根離子的物質的量，氫氧化鈉過量，生成的沉淀為氫氧化鎂，根據n=計算出氫氧化鎂的物質的量，從而得出3.01g樣品中含有的鎂離子的物質的量；反應后溶質為氯化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，根據電荷守恒計算出偏鋁酸根離子的物質的量，從而得出樣品中含有鋁離子的物質的量；設3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質的量為xmol，則：n(HCl)-2n(CO32-)-x=n總(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+)，據此計算出樣品中氫氧根離子的物質的量；然后根據質量守恒計算出3.01g樣品中含有水的質量、物質的量，最后根據a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)計算出e的值?！绢}目詳解】50mL2mol?L-1的鹽酸中含有HCl的物質的量為：n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol，則反應后的溶液中n(Cl-)=0.1mol，生成二氧化碳的物質的量為：n(CO2)==0.005mol，根據C原子守恒，3.01g樣品中含有0.005molCO32-；因為反應后氫氧根離子過量，則1.74g沉淀為氫氧化鎂的質量，則氫氧化鎂的物質的量為：=0.03mol，根據質量守恒可以知道，3.01g樣品中鎂離子的物質的量為0.03mol；40mL3mol?L-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質的量為：3mol/L0.04L=0.12mol，反應后溶液中氫氧根離子的物質的量為：n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反應后溶液中的溶質為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據離子電荷守衡：n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+)，則：n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根據質量守恒，3.01g樣品中含有鋁離子的物質的量為0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol，0.01mol鋁離子轉化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子，生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子，設3.01g樣品中含有氫氧根離子的物質的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol，計算得出：x=0.08mol，3.01g樣品中含有水的質量為3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，水的物質的量為=0.02mol，所以a:b:c:d:e=n(Al3+):n(Mg2+):n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故答案選A。9、C【題目詳解】A項，根據化學方程式可知平衡常數表達式為K=，故A項正確；B項，c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移動，故B項正確；C項，K==220，當=0.02時，此時==9×10-5，故C項錯誤；D項，增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移動解毒，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。10、C【題目詳解】A.升高溫度，化學反應速率v一定增大，A不符合題意；B.水電離過程是吸熱過程，升高溫度水的離子積常數Kw一定增大，B不符合題意；C.可逆反應的正反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，若正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小；若正反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，化學平衡常數增大，所以升高溫度，化學平衡常數K可能增大，也可能減小，C符合題意；D.氨水中的一水合氨電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動，所以電離平衡常數Ka增大，D不符合題意；故合理選項是C。11、B【解題分析】“燃料”的含義是指能在人體內反應并提供能量的物質，據此采用排除法分析作答。【題目詳解】A.淀粉屬于糖類，糖類是人體的主要供能物質，不符合題意，故A項錯誤；B.水在人體內主要是做溶劑，不能為人體提供能量，故B項正確；C.脂肪能在體內發(fā)生氧化反應提供能量，不符合題意，故C項錯誤；D.食物中的蛋白質在體內被水解為氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人體的蛋白質，另一部分氨基酸氧化分解釋放能量，供生命活動需要，不符合題意，故D項錯誤；答案選B。12、D【題目詳解】A．將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。13、B【分析】A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡；B、根據三行式，結合平衡常數表達式求解；C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動．【題目詳解】A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡，故A錯誤；B、設起始時X和Y的物質的量濃度都為1mol·L－1，則X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：111變化量：1.251.51.75狀態(tài)1：1.751.51.75K=1.753/（1.75×1．52）=9/4，所以平衡常數K值為9/4，故B正確；C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C錯誤；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；故選B。14、D【題目詳解】A．中和熱是指：稀的強酸和強堿反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯誤；B．稀醋酸是弱酸，放出的熱量更少，則數值偏小，B錯誤；C．金屬導熱，用銅質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導致熱量散失，C錯誤；D．分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會導致在反應過程中部分熱量散失，故所測中和熱數值偏小，D正確；答案選D。15、C【題目詳解】A項，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，A項正確；B項，化學反應的特征是有新物質生成，B項正確；C項，化學反應過程中物質的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2和Cl2在點燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項錯誤；D項，化學反應過程中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，吸收和釋放的能量不相等，化學反應中一定伴隨著能量的變化，D項正確；答案選C。16、C【解題分析】制備氫碘酸，電解質為H2SO4溶液,則陽極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應，生成大量H+，而后H+離子通過陽離子交換膜移向產品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產品室，據此分析解答；【題目詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產品HI，則轉移lmol電子，陽極電極反應式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜移向產品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯誤；D.通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查了電解池原理以及電極反應式的書寫，難度適中，應注意的是任何電解質溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細節(jié)。17、D【題目詳解】A．為2-丁烯的鍵線式，而不是丙烯的鍵線式，A不正確；B．對硝基甲苯的結構簡式應為，B不正確；C．乙醛的結構簡式應為

CH3CHO，C不正確；D．乙烯的分子式為C2H4，則其實驗式為CH2，D正確；故選D。18、C【解題分析】A.使石蕊變紅的溶液顯酸性，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O，所以AlO2-不能大量共存，A項錯誤；B.Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，Al3+與HCO3-在溶液中相互促進而水解完全Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以Al3+和HCO3-不能大量共存，B項錯誤；C.溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，可知此溶液中水的電離受抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若是堿溶液有離子反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以在堿溶液中Mg2+不能大量共存；若在酸溶液中，該組離子之間不發(fā)生反應，該組離子也不與H+反應，所以該組離子在酸性溶液中可以大量共存，C項正確；D.常溫下pH＝13的溶液呈堿性，有離子反應NH4++OH-=NH3·H2O，Ca2++SO42-=CaSO4↓，所以NH4+、Ca2+、SO42-不能大量共存，D項錯誤；答案選C。19、C【解題分析】原子序數為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數為6。A.氬原子核外最外層電子數為8，選項A不符合；B.硅原子最外層電子數為4，選項B不符合；C.硫原子最外層電子數為6，選項C符合；D.氯原子最外層電子數為7，選項D不符合；答案選C。20、C【解題分析】A．氯化鈉溶液中含有大量的可以自由移動的Na+和Cl-，通電后可以使得離子進行定向移動，NaCl溶液發(fā)生了電解反應，生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于化學變化，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解，生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱后HCl揮發(fā)，得氫氧化鐵,氫氧化鐵分解為氧化鐵，所以氯化鐵溶液蒸干得不到氯化鐵固體，故B錯誤；C．因為反應△S<0，若該反應在低溫下能自發(fā)進行，根據△G=△H－T△S<0可得該反應的△H<0，故C正確；D．加入催化劑，能夠改變化學反應速率，但不影響平衡的轉化率，故D錯誤；綜上所述。本題選C。21、C【分析】根據三行式計算化學反應中物質的平衡濃度、速率和轉化率?！绢}目詳解】根據反應式可知

A(g)+B(g)?C(g)+D(g)

起始量(mol)3

2

0

0

變化量(mol)x

xxx

平衡量(mol)3-x

2-x

x

x

所以有=1，計算得出x=1.2，C平衡濃度為=0.6mol/L；速率v(B)==0.12mol/(L?min)A的轉化率為×100%=40%；B的轉化率為×100%=60%。所以C選項是正確的。22、B【解題分析】艦體是由鋼板做的。方法①，艦體與電源相連，必須與電源負極相連，故A錯；B.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，構成原電池做負極，如鋅等，故B正確；C.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D.方法①，航母艦體與電源相連，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤；答案：B。二、非選擇題(共84分)23、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈烴基的氫原子上，所以E的結構簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結構簡式為，F到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉化為酚羥基。由此分析解答。【題目詳解】(1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結構簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應類型為取代反應。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應生成-OH，所以C的結構簡式為，C到D符合“已知④”反應，所以D的結構簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側鏈的烴基上，所以E的結構簡式為，所以E中官能團的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結構簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據“已知②”這2個-OH將轉化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應生成鈉鹽，故F的結構簡式為，F到G過程符合“已知③”,所以G的結構簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應的化學方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結構簡式為，酸化后得到R的結構簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應該是一個高度對稱結構的分子，所以應該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結構（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結構。由此寫出2種X的結構簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標產物，虛線左邊部分顯然是由轉化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉化而來的。根據題給“已知③”可知兩個醛分子可結合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應生成。因此寫出流程圖：24、加成反應CH2OACB【題目詳解】（1）由結構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。25、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬獶26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結果偏低；(5).根據滴定管的構造判斷讀數；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，根據第一次和第三次測定數據求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結合溶液體積進而求出NaOH的質量，除以樣品質量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數為0.00mL，結束時讀數為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%。【題目點撥】本題考查物質的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應用、實驗操作、誤差分析等為解答的關鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數據的處理方法，有明顯誤差的數據應舍去，為易錯點。26、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應（或硝化反應）分液【解題分析】(1)根據實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產生副產物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產物(或有副產物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應，生成對硝基甲苯和水，反應的化學方程式為，故答案為；取代反應；(5)根據流程圖，經過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產品中含有一硝基甲苯，產品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為，故答案為：。27、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應速率的影響0.010【解題分析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數據知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數值將偏大；反應放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數變化值會減小，所以導致實驗中測得的中和熱數值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應熱的數據無關，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質量變大，△T變小，導致實驗測得的中和熱數值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導致一部分熱量散失，導致實驗測得的中和熱數值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時反應