選修4化學反應與原理第一章化學反應與能量第3節(jié)化學反應熱的計算教學設計1教材分析(1)教學內(nèi)容分析前面學生已經(jīng)定性地了解了化學反應與能量的關(guān)系，通過實驗感受到了反應熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進一步認識物質(zhì)發(fā)生化學反應伴隨的熱效應。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹蓋斯定律。第二部分，利用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的計算。本節(jié)引言部分用幾句簡短的話說明了學習蓋斯定律的緣由以及蓋斯定律的應用，從課程標準中的要求和學生的認知水平來看，易于簡化處理，重在應用。(2)課程標準的要求《課程標準》《模塊學習要求》了解反應熱和含變得涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算1．能利用熱化學方程式進行簡單計算2．了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算(3)本節(jié)在教學中的地位和作用在化學必修2中，學生初步學習了化學能與熱能的知識，對于化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認識，本節(jié)是擴展與提高，把化學反應中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學生進一步認識化學反應規(guī)律和特點也具有重要意義。本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點，因為熱化學研究的主要內(nèi)容之一就是反應熱效應的計算。反應熱的計算對于燃料燃燒和反應條件的控制、熱工和化工設備的設計都具有重要意義。(4)學習目標理解蓋斯定律的涵義。能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。(5)學習重點蓋斯定律、行反應熱的計算。(6)學習難點蓋斯定律的應用(7)教學方法a.類比法-創(chuàng)設問題情境，引導學生自主探究—從途徑角度理解蓋斯定律b.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練2教學過程課前微課（蓋斯定律）課堂教學(1)教學流程圖環(huán)節(jié)一知識鋪墊：回顧“燃燒熱”、“中和熱”的概念，減少學生的陌生感，適時指出這兩種反應熱可通過實驗測定。環(huán)節(jié)二創(chuàng)設情景引入新課：但對于像C(s)+O2(g)=CO(g)，這樣的很難直接測量的反應熱ΔH又該如何獲得呢？環(huán)節(jié)三蓋斯定律的引出閱讀教材11頁的第一自然段，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解環(huán)節(jié)四蓋斯定律的應用適當練習，及時鞏固，發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過練習，加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應用。環(huán)節(jié)五小結(jié)蓋斯定律、作業(yè)(2)教學過程第一課時環(huán)節(jié)教學內(nèi)容教師行為學生行為教學意圖1知識鋪墊回顧“燃燒熱”、“中和熱”的概念，減少學生的陌生感，適時指出這兩種反應熱可通過實驗測定。提問：思考：“燃燒熱”、“中和熱”的概念。回答：溫故知新，為理解蓋斯定律做鋪墊2新課引入情景創(chuàng)設：例如，我們可以讓碳全部氧化成CO2，卻很難控制碳的氧化只生成CO，即：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，那么該反應的反應熱ΔH又該如何獲得呢？分析討論；通過什么途徑來得知能量的損失。實驗測定通過熱化學方程式得知。激發(fā)學生思考3蓋斯定律的引出教師引導學生閱讀教材11頁的第一自然段，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解[學生活動]學生齊聲朗讀：蓋斯定律不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。直入主題，第一印象。4蓋斯定律的應用列舉例題例1：已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol則：H2(g)+O2(g)=H2O(l)的反應熱△H=？這個熱化學方程式說明了什么？例2：已知：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molC(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式并判斷二者誰更穩(wěn)定。分析回答：可以設計中間過程畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖得出結(jié)論石墨更穩(wěn)定。石墨不會自動變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠。鞏固理解5小結(jié)：歸納蓋斯定律及其應用。學生總結(jié)：①蓋斯定律通常以熱化學方程式加減運算來體現(xiàn)②“進行的很慢的反應”、“不易直接發(fā)生的反應”、“伴有副反應的反應”深刻體會理解6練習鞏固1、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1＝－297.16kJ/mol②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2＝－296.83kJ/mol③S(單斜，s)=S(正交，s)△H3下列說法正確的是（）A．△H3＝－0.33kJ/molB．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應C．△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定2、某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。3、室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)eq\o(=====,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H34、已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的△H等于（）A．△H=-55.6kJ/molB．△H=-43.5kJ/molC．△H=+43.5kJ/molD．△H=+67.7kJ/mol思考，講解，展示鞏固知識展現(xiàn)自己蓋斯其人簡介：附件1學習過程反思與評價1．在今天的探討活動過程中，你覺得自己A.很喜歡這種探討學習的方式、感到這樣學到的知識更不容易忘卻B.不喜歡這種方式，還是老師講授的好，感到這樣上課浪費時間，處理習題少。C.能夠積極思考老師提出的問題D.仍然不知所措，被動接受和記錄老師和同學得出的結(jié)論E.你還有什么想法和建議附件2課后作業(yè)：1、書寫蓋斯定律內(nèi)容：2、教材P14第6題3、補充作業(yè)：由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2T