本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學(xué)方程式配平練習(xí)題基本概念

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式不僅說明白反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示個物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。編輯本段書寫方法及注意要點

反應(yīng)條件

1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。2.常溫常壓下可以進行的反應(yīng)，不必寫條件；但是題目中的試驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。3.反應(yīng)單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時，一律把催化劑寫在上面。4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。

箭頭與等號

在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中，不管無機、有機反應(yīng)方程式中均使用箭頭號―→‖來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上?？茖W(xué)技術(shù)出版社2023年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議依照教材在書寫無機化學(xué)反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的―生成‖與―質(zhì)量守恒‖含義。目前中學(xué)階段一律用等號連接反應(yīng)物和生成物

反應(yīng)物狀態(tài)

熱化學(xué)加熱化學(xué)方程式需要標出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g(氣體)、l(液體)、s(固體)、aq(溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O(g)、Na2CO3(aq)。普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用―↑‖標記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用―↓‖標記（如電解池反應(yīng)Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫―↓‖）。水蒸氣水蒸汽一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同

反應(yīng)物若以特別狀態(tài)參與反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同

2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl22NaCl=熔融電解=2Na+Cl2↑

結(jié)構(gòu)簡式與分子式

化學(xué)方程式中，有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式燃燒反應(yīng)無需考慮有機物結(jié)構(gòu)，因此理論上

可以寫分子式。但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。個別相對繁雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號。無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸尋常不寫為HO-NO2）。

同位素

需要標記同位素的反應(yīng)，同位素的位置一定要標記確鑿。典型的案例就是酯化反應(yīng)，假使羧酸的-OH被18(上角標)O標記，則生成物一方的18(上角標)O要寫在水上，不能張冠李戴地標在酯上。

編輯本段配平方法

1、最小公倍數(shù)法

A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。B、推出各分子的系數(shù)。例如:(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)_數(shù)字為原子數(shù)數(shù)字在字母右下角

2、觀測法

從化學(xué)式較繁雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。例如:第一步H20(g)+Fe——Fe3O4+H2其次步4H20(g)+3Fe——Fe3O4+H2第三步4H20(g)+3Fe——Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件為高溫）

3、奇偶配平法

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2其次步：配平氫原子、鐵原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2

4、待定化學(xué)計量數(shù)法

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最終將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為a、b、c、d。aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2列方程組a=c+2d（滿足氮原子數(shù)相等）3a=4c（滿足氫原子數(shù)相等）2b=c（滿足氯原子數(shù)相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5、化合價法

1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配平2、先標出個元素的化合價，然后找到升降化合價的元素，然后找升高化合價的總數(shù)和降低化合將的總數(shù)，求出最小公倍數(shù)，進行配平。

6、初中化學(xué)方程式

初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的試驗）：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分試驗2HgO加熱2Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（試驗室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H2O+O2↑（試驗室制氧氣原理2）植物的光合作用：6CO2+6H2O陽光/葉綠素6O2+C6H12O6

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成試驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26．煤爐的底層：C+O2點燃CO227．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（試驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2其它反應(yīng)：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O39．氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O442.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg55.銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（4）金屬鐵的治煉原理：

56．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物鹽+水

57.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

58.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O59.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O60.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽另一種酸+另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）堿+非金屬氧化物鹽+水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體