2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市新元實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的

(

)A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）

R

TQ

W

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性N＞Si，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯誤；故選D．3.用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中參考答案：D4.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉投入冷水中：Na+2H2O

==Na++2OH—+H2↑B．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+

==

CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：H++OH—==

H2OD．氧化鐵溶于硝酸中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O參考答案：D5.如右圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4參考答案：D略6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是（

）

A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·

s)

B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

C.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L參考答案：A7.有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能與0.56L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為(

)A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7參考答案：D【分析】n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算．【解答】解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）=×n（HCl）=×0.7mol=0.35mol，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n（Fe）=0.75mol×=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故選D．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關(guān)鍵，做題時注意體會．8.取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是A.

C2H2

C2H6

B.CH4

C3H8

C.C2H4

C4H8

D.C3H6

C3H8參考答案：C9.下列說法正確的是

（

）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)不加熱的條件一定不能發(fā)生

C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小參考答案：D略10.已知某溶液的①體積②密度③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．①④參考答案：C11.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A、鋁片和鹽酸的反應(yīng)B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略12.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B13.．一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，

測得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵

B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol

C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe參考答案：B略14.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，下列說法正確的是A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3

B.分子中C、H個數(shù)之比為1:2C．分子中可能含有氧原子

D.此有機(jī)物的最簡式為為CH4參考答案：C15.下列氣體不會造成大氣污染的是（）A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣參考答案：A解：題目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化學(xué)煙霧。二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置

；從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（2）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)冷卻水的方向是

．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

．（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl﹣離子．可用

的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl﹣離子．參考答案：（1）D；A；B、萃??；（2）蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔；（3）滲析．解：（1）可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，100℃蒸發(fā)出來的是水蒸氣，從碘水中分離出I2，可以加入四氯化碳萃取劑，采用萃取的方法，故答案為：D；A；B、萃??；（2）蒸餾裝置中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進(jìn)冷卻水的方向是下進(jìn)上出，在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔；（3）Fe（OH）3膠體和含有氯離子的溶液的分離應(yīng)采用滲析的方法，故答案為：滲析．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.洗滌沉淀的方法：

在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)后證明AgNO3不足的方法：

參考答案：略18.將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。⑴．寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________________⑵．混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為________和__________⑶．當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。參考答案：略19.現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期?；卮鹣铝袉栴}：（1）③的元素符號是

，⑧的元素名稱是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）

。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

，名稱是

；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

；該化合物中含有的化學(xué)鍵

（選填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）

。（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：