河北省張家口市尚義國風中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于H、D、T、H+四種符號的意義的下列描述正確的是（）A．表示同一種原子

B．表示不同的原子C．表示同一種元素

D．表示氫元素的4種同位素參考答案：C考點：核素；同位素及其應用分析：H、D、T表示的為氫元素的三種不同核素，而H+表示的為氫離子，據此分析判斷．解答：解：因為H、D、T表示的為氫元素的三種不同核素即三種不同的氫原子，而H+表示的為氫離子，所以A、B都錯誤；而同位素指質子數相同，中子數不同的原子，H+表示的為氫離子，所以D錯誤；但無論是原子還是離子都屬于氫元素，故C正確；故選：C．點評：本題主要考查了同位素，原子以及元素的判斷，難度不大，抓住概念即可判斷．2.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1參考答案：D略3.海葵毒素是從?？蟹蛛x出的一種劇毒物質，分子式為C129H223N3O54。哈佛大學Kishi教授領導的研究小組經過8年努力，于1989年完成了?？舅氐娜铣?。下列說法正確的是A.?？舅厥且环N高分子化合物B.?？舅厥且环N無機化合物C.?？舅氐暮铣沙晒︻A示著有機合成必將步入新的輝煌D.海葵毒素的合成成功預示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物參考答案：CA、高分子化合物的相對分子質量一般在10000以上，?？舅夭粚儆诟叻肿踊衔?，A錯誤；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等物質是無機物外，絕大多數含碳化合物為有機化合物，?？舅厥且环N有機化合物，B錯誤；C、合成?？舅厥且豁棙O具挑戰(zhàn)性的工作，它的成功合成預示著有機合成必將步入新的輝煌，C正確；D、?？舅氐暮铣沙晒Σ⒉荒茴A示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物，D錯誤，答案選C。

4.下列敘述正確的是A．N2的結構式為：

B．“鋇餐”的土要成分為：FeSO4C．Na2S的電子式：D．Ar的原子結構示意圖為：參考答案：C5.減少酸雨產生的途徑可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D略6.某無色透明的溶液中加入金屬鐵有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（

）A．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

B．Na+

NO3-

OH-

CO32-C．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

D．K+

Na+

Cl-

SO42-參考答案：D略7.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種參考答案：D【詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而醚不能。根據碳鏈異構，先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。8.完成下反應的化學方程式或離子方程式(共6分)（1）鋁與氧化鐵在高溫下反應（鋁熱反應）

______________________________________；（2）醫(yī)學上,用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多,寫出反應的離子方程式____________________________________________________________（3）工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應制得粗硅(Si)______________________________________參考答案：略9.下列敘述正確的是

(

)A.18gD2O含有電子數為10NAB.46gNO2和N2O4的混合物中所含氮原子個數為6.02×10C.0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移的電子數為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA參考答案：BA、D2O的電子數為10，M=20g/mol，則電子數為×10×NAmol-1=9NA，選項A錯誤；B、NO2和N2O4的混合物組成中氮和氧原子之比為1：2，可以混合物當作單一NO2，46gNO2的物質的量為1mol，氮原子個數為6.02×1023，選項B正確；C、1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移1mol電子，所以0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉移的電子數為0.1NA，選項C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3NA個，選項D錯誤。答案選B。10.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應?！驹斀狻竣贈]有構成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；⑦沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據以上分析可知：②③④正確。答案：D11.下列離子方程式中錯誤的是(

)A．碳酸鎂與H2SO4反應

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．鐵與稀硫酸反應

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水與鹽酸的反應

H++OH﹣=H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．二者反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水；B．二者反應生成氯化銀沉淀和硝酸；C．不符合反應客觀事實；D．二者反應生成氯化鈣和水．解答：解A．碳酸鎂與H2SO4反應，離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B．向硝酸銀溶液中加鹽酸，離子方程式Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正確；C．鐵與稀硫酸反應，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．澄清石灰水與鹽酸的反應，離子方程式H++OH﹣=H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循原子個數守恒規(guī)律，注意澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式，題目難度不大．12.某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是：A．若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2OB．若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2OC．若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3D．若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O參考答案：B13.常溫下，將盛有10mLNO2和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為（

）

A．7.5mL

B．8.5mL

C．10mL

D．12mL參考答案：BD略14.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多

C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多

D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略15.下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是

（

）

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如下實驗：（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。（2）B中加入的試劑是_____，現(xiàn)象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是_______。參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）無水硫酸銅

固體由白色變?yōu)樗{色

驗證SO2的存在

檢驗SO2是否被除干凈

（3）CO2解析：本題考查化學實驗中實驗設計的評價，（1）利用濃硫酸的強氧化性，與木炭反應的方程式為：【點睛】本題明白實驗目的、實驗原理，設計的思路要清楚，檢驗水蒸氣存在時，先檢驗水蒸氣，一般用無水硫酸銅檢驗，難點是SO2的性質，SO2表現(xiàn)酸性氧化物時，在某些性質與CO2的性質相似，因此檢驗水蒸氣存在后，需要先檢驗SO2的存在，學生清楚，品紅溶液只能檢驗SO2，不能除去SO2，下一步還要除去SO2，同時檢驗SO2是否被完全除盡，實驗設計中一定注意頭腦清楚，實驗設計合理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)為進一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質硫的方法來除去。寫山該反應的化學方程式：

。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

——①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數填入方框中。②其中氧化劑是

，若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘是

mol。(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化。參考答案：（1）化學方程式：

(2分)（2）①配平上面的氧化還原反應方程式，將系數填入方框中?！?分）②氧化劑是

，生成的碘是0.5mol。（每空2分）（3）鐵棒表面

無明顯現(xiàn)象

，則發(fā)生了鈍化。（2分）18.現(xiàn)有下列八種物質：①HCl氣體

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO45H2O⑥FeCl3固體

⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3 （1）屬于電解質的是

；屬于非電解質的是

；所給狀態(tài)能導電的電解質是；（填所給物質的序號） （2）CuSO45H2O在水中的電離方程式為

． 參考答案：（1）①⑤⑥⑨；③④；⑧；（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣；

【考點】電解質與非電解質． 【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；含有自由移動的離子的電解質能導電； （2）硫酸銅是強電解質，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子； 【解答】解：（1）①HCl氣體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質； ②Cu為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質； ③C2H5OH不能導電，是非電解質； ④CO2不能導電，且自身不能電離，是非電解質； ⑤CuSO45H2O不能導電，在水溶液中能導電，是電解質； ⑥FeCl3固體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質； ⑦Ba（OH）2溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質； ⑧熔融Al2（SO4）3能導電，是電解質； 所以屬于電解質的有①⑤⑥⑧，其中含有自由移動的離子的電解質即能導電的電解質是⑧，屬于非電解質的有③④，故答案為：①⑤⑥⑨；③④；⑧； （2）硫酸銅是強電解質，在水溶液里完全電離生成銅離子和硫酸根離子，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案為：CuSO4=Cu2++SO42﹣； 【點評】本題考查物質的導電性的判斷，電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件． 19.（1）將硅酸鹽Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改寫成氧化物的形式：

。（2）用化學方程式表示生活中漂白粉的作用原理：

。（3）選擇合適的試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出相應方程式。①CO2（HCl）

，離子方程式：

。②SiO2（CaO）