江西省九江市春橋中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA參考答案：A分析：A、甲基含有9個(gè)電子；B、苯中無(wú)碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項(xiàng)A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個(gè)中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A4.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2==6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC．所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量參考答案：D略5.欲配制溶液，下列操作方法中正確的是（

）A、稱取，將其溶于50水中

B、稱取，將其溶于100水中C、稱取，溶于適量水后，再加水稀釋到100D、稱取稱取，溶于88.3水中參考答案：C略6.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另取一份等質(zhì)量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機(jī)物可能是（

）A．HOOC-COOH

B．HOCH2COOH

C．HOOCCH(OH)CH(OH)COOH

D．CH2OHCH2OH參考答案：BC略7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是A.

WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B.

WX2、

ZX2的化學(xué)鍵類型相同C.原子半徑大小順序?yàn)?X<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W

、X兩種元素參考答案：C8.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案1：鋁鎂合金

測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案2：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案3：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量對(duì)能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案判斷正確的是A.都能

B.都不能

C.①不能，其它都能

D.②③不能，①能參考答案：A試題解析：已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設(shè)計(jì)1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計(jì)算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中均可測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選A．9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是22.4LB．等質(zhì)量的N2和N4，在不同條件下，所含氮原子數(shù)不同C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個(gè)原子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：常規(guī)題型；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)況；B、氮?dú)夂蚇4均由氮原子構(gòu)成；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；D、標(biāo)況下，1.12L任何氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，而CO和氮?dú)饩鶠殡p原子分子．解答：解：A、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當(dāng)為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)況，故1mol氣體在非標(biāo)況下的體積也可能是22.4L，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂蚇4均由氮原子構(gòu)成，故等質(zhì)量的N2和N4中含有的氮原子的物質(zhì)的量相同，個(gè)數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M==44g/mol，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，1.12L任何氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，而CO和氮?dú)饩鶠殡p原子分子，故混合氣體中含0.1mol原子即0.1NA個(gè)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大10.分別用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C11.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述中正確的是()A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)參考答案：A當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)吸收能量，B錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才發(fā)生，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應(yīng),該過程是放熱的，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。12.A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．①若A為ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y；②若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是（

）A.（X/2+18）和（2m+18）

B.（X/2

+8）和（2m+18）C.（X/2

+8）和（2m+36）

D.（X/2

+18）和（2m+36）參考答案：C試題分析：若A為ⅡA族，A質(zhì)量數(shù)為x，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A的質(zhì)子數(shù)為x/2，處于過渡元素之前，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=x/2+8；若A為ⅣA族，A質(zhì)子數(shù)為m，處于過渡元素之后，則B的質(zhì)子數(shù)為Y=m+18，B的質(zhì)量數(shù)n=2Y=2m+36，答案選C。13.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；B．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故C錯(cuò)誤；D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，較簡(jiǎn)單．14.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，所以從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，而第四主族的元素單質(zhì)，熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯(cuò)誤。15.（10分）（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：①—COOH

②—OH

[來源:/]（2）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：[來源:

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是

。③具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。[來源:/]

④能發(fā)生加成反應(yīng)的是

參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻摹！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色），請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：（

）SO2+（

）MnO4—+（

）

＝（

）

+（

）Mn2++（

）

根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是：

【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：（3）上圖C裝置的作用是

（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：

（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為

A．足量I2的淀粉溶液

B.足量飽和NaHCO3溶液

C．足量Na2SO3溶液

D．足量溴水

參考答案：（1）（5）SO2+（2）MnO4—+（2）H2O＝（5）SO+（2）Mn2++（4）H＋（2）SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素（3）除去SO2并檢驗(yàn)其是否除盡（4）B中褪色，C中不褪色，D中變渾濁（5）AD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則A的分子式可能為

，若A中含有6個(gè)甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為

，它有

種同分異構(gòu)體，在它的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最高的是

（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；一氯代物只有一種的是

（寫習(xí)慣名稱）．參考答案：（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．解：（1）因氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烴A蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，若為烷烴，則12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烴A的分子式為C9H20，若為芳香烴，12個(gè)氫用1個(gè)碳代替，分子式變?yōu)镃10H8；若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，說明A中兩個(gè)C間不可能存在C=C鍵，C只能構(gòu)成4個(gè)鍵因此得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案為：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則C、H兩種元素的物質(zhì)的量比為：=5：12，可知該烴的實(shí)驗(yàn)式為：C5H12，電子總數(shù)為42（由于C已達(dá)飽和結(jié)構(gòu)）所以實(shí)驗(yàn)式即為該烴的分子式；B的分子式為C5H12，有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷．支鏈越多，沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)最高的為正戊烷，一氯代物只有一種的是新戊烷．故答案為：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．18.(8分)有一瓶溶液只含、、、、、、七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②將①所得溶液加熱放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體；③原溶液中加溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

，可能含有的離子是

。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為是否可省(填“是”或“否”)

說明理由

參考答案：

(1)、、

(2分)；

、

(2分)；

、(2分)(少選給1分，有1個(gè)離子選錯(cuò)即不給分)

(2)是(1分)溶液顯電中性，有陽(yáng)離子存在必有陰離子存在，所以一定存在(其他答案合理給分)（1分）19.濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H+______個(gè)，將此溶液與足

量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_____mL結(jié)果保留一位小數(shù)。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是______。A.稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D.向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線參考答案：(1)49

NA或6.02×1023

11.2

(2)27.2

量筒、1000mL容量瓶

(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)AD【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量n=CV，質(zhì)量m=nM來計(jì)算；根據(jù)硫酸是二元強(qiáng)酸可知n(H+)=2n(H2SO4)