第二節(jié)《金屬的腐蝕和防護》

第一課時教學目標

1．能描述金屬腐蝕的化學原理，知道金屬防護的常用方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

2．進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；3．參與試驗探究觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣；教學重點：電化腐蝕的原因．教學難點：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應方程式．教學方法：實驗探究、師生共議、歸納總結。鐵銹斑斑鐵銹的成分Fe2O3·XH2O鐵管生銹了鐵銹的成分Fe2O3·XH2O四川省宜賓市城區(qū)的南門大橋鋼鐵生銹造成大橋斷裂！斷裂銅器表面生成一層薄薄的銅綠[銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3]金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。金屬腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕一、金屬的腐蝕定義：本質：金屬失去電子被氧化。金屬跟接觸到的物質（如O2、CI2、SO2等）直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。1、化學腐蝕（2）原理：（1）定義：（3）影響因素：金屬跟氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應。金屬越活潑，越易被腐蝕；金屬所處的環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。家用燃氣灶放在南極已差不多90年食品罐頭一般情況下，溫度的升高會加快化學反應速率。因此，溫度對化學腐蝕的影響較明顯。2、電化學腐蝕

不純的金屬（或合金）跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。一、原電池：把化學能轉化為電能的裝置二、原電池原理原電池負極（較活潑金屬）正極（較不活潑金屬或非金屬導體）三、判斷原電池正、負極的方法

較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過導線流向較不活潑的金屬（正極）1、由組成原電池的兩極材料判斷；2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷；3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷；4、電極反應現(xiàn)象．復習回憶四、構成原電池的條件:1、自發(fā)進行的氧化還原反應2、有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體如碳棒）做電極。（一般負極與電解質發(fā)生氧化還原反應）3、兩極材料均插入電解質溶液中。4、兩極相連形成閉合回路?？茖W探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘，試管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，你也可以選用其他物品，設計實驗探究鐵釘銹蝕需要哪些條件，以及在什么條件下銹蝕速率快。不同條件下鐵釘?shù)母g實驗方案CH3COOH溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水NaCl溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水植物油記錄結論有氣泡產生，反應速率快相當長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘被腐蝕最快由于無O2，較長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘漸漸生銹鐵釘被腐蝕無現(xiàn)象由于無O2，鐵釘未被腐蝕無現(xiàn)象由于無O2、H2O鐵釘不能被腐蝕植物油小結：鐵釘遇到強酸或有O2、H2O存在的情況下，鐵均可被腐蝕，遇到電解質時，一般腐蝕速率更快。鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?

在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水能電離出少量的H+和OH-,同時由于空氣中CO2的溶解,使水里的H+增多：H2O+CO2H2CO3