2024屆浙江省寧波市余姚中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆浙江省寧波市余姚中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-2、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利,可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)危撛噭┛梢允茿.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液3、下列除雜試劑選擇正確的是選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3鹽酸A.A B.B C.C D.D4、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料,用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等,用途廣泛。下列說法正確的是()A.用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+D.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解5、影響氣體體積大小的主要因素是A.微粒的種類 B.微粒本身的大小C.微粒的質(zhì)量 D.微粒間的平均距離6、同溫同壓下,相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),放出氫氣的體積比是()A.1∶1 B.3∶1 C.3∶2 D.2∶37、下列離子方程式正確的是()A.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-8、在反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是()A.物質(zhì)的量之比為2∶1 B.質(zhì)量比為2∶1C.質(zhì)量比為1∶2 D.物質(zhì)的量之比為1∶19、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是()A.測(cè)溶液pH B.蒸發(fā) C.溶解 D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體10、U常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于U的敘述正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為235 B.電子數(shù)為143C.核電荷數(shù)為235 D.中子數(shù)為14311、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A.金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B.地殼中含量最多的金屬元素是鐵C.鋁是當(dāng)今世界上年產(chǎn)量最高的金屬D.銅可用來制作導(dǎo)線、電纜12、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論描述均正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A水蒸氣通入灼熱的鐵粉黑色粉末變成紅褐色有三氧化二鐵生成B氫氣在氯氣中燃燒劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,并產(chǎn)生大量白霧有HCl生成C向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2品紅溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性,混合后漂白性增強(qiáng)D在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟,熔化而不滴落加熱過程中又生成了Al2O3,且Al2O3的熔點(diǎn)大于AlA.A B.B C.C D.D13、下列離子方程式正確的是()A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH―+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+2OH―=SO32-+H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合:2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+CO32-+2H2O14、下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是()A.鈉應(yīng)保存在煤油中 B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D.燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時(shí)保存15、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A.工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物B.硝酸工廠用NH3制NOC.雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨16、下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Fe2+通Cl2BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、由兩種元素組成的礦物A,測(cè)定A的組成流程如下:請(qǐng)回答:(1)②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外,還有一種氣體生成,請(qǐng)寫出該氣體的電子式____________(2)寫出①的化學(xué)方程式:_______________________________________________________(3)寫出③的離子方程式:____________________________________________________(4)檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+的方法是:_____________________________18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時(shí),發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________,藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。19、氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知?dú)溲趸J[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng),水中存在Cl﹣時(shí),不影響HCl的溶解,但會(huì)抑制Cl2的溶解?;卮鹣铝袉栴}(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價(jià)是_____,裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____(2)Y是_____(填字母),其作用原理是_____A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液C.NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____20、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請(qǐng)回答下列問題:Ⅰ.配制NaOH溶液1.根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4??晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒;⑤500mL容量瓶;⑥圓底燒瓶2.以上儀器中不需要的是A.① B.② C.③ D.⑥3.用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.24.如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用_______mL量筒量取。A.10 B.20 C.50 D.以上都可以5.下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)D.定容時(shí),不慎加水超過刻度線,又用滴管將多出部分吸出21、分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法,“價(jià)一類”二維圖對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān)?;卮鹣铝袉栴}:(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì),一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①若E為紅棕色氣體,則該氣體的收集方法為___;X分子含有10個(gè)電子,則氣體X水溶液中離子有___。②若Y為淡黃色固體單質(zhì),寫出Z→E的化學(xué)反應(yīng)方程式___。(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強(qiáng)酸。①鹽酸既有酸性,又能表現(xiàn)氧化性和還原性,其還原產(chǎn)物是___;若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量___0.3mol(填:“大于”、“等于”、“小于”)。②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為___;反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的離子反應(yīng)方程式為___。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L(STP),則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】

A.酸性溶液中OH-不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色,不是無(wú)色,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng),且均是無(wú)色的,可以大量共存,D正確;故答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,分析離子間能否大量共存時(shí)一般可以從以下幾個(gè)角度去把握:即能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(中學(xué)化學(xué)中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可)等。2、D【解題分析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒,自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;A.無(wú)論是自來水還是純凈水,加入酚酞試液都無(wú)明顯現(xiàn)象,不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?;B.無(wú)論是自來水還是純凈水,加入BaCl2溶液都無(wú)明顯現(xiàn)象,不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)危籆.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng),但無(wú)明顯現(xiàn)象,純凈水中加入NaOH溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象,不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)危籇.自來水中含Cl-,加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,純凈水中加入AgNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)危淮鸢高xD。3、C【解題分析】

A.氯氣和氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)該用飽和食鹽水,故A錯(cuò)誤;B.在二氧化碳存在的情況下,一氧化碳很難與氧氣反應(yīng),應(yīng)該通過熾熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳,故B錯(cuò)誤;C.氯氣與FeCl2反應(yīng)生成氯化鐵,則通入過量的Cl2可除雜,故C正確;D.HCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng),不能除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉,故D錯(cuò)誤;故答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。4、A【解題分析】

A、NaHCO3在水中易水解,溶液呈堿性,且NaHCO3可以和廢水中的酸反應(yīng),A正確;B、服用NaHCO3時(shí),喝些醋,會(huì)降低藥效,B錯(cuò)誤;C、灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,但不能說明沒有K+,觀察K+的火焰顏色時(shí),需要用藍(lán)色的鈷玻璃片觀察,C錯(cuò)誤;D、NaHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定,受熱易分解為對(duì)熱穩(wěn)定的Na2CO3,D錯(cuò)誤;故選A。5、D【解題分析】

對(duì)于氣體來說,分子之間的平均距離比分子直徑大得多,所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小,而不取決于分子本身的大小?!绢}目詳解】A.氣體粒子間距離較大,遠(yuǎn)大于粒子的直徑,所以粒子大小可以忽略不計(jì),可以忽略氣體種類對(duì)體積的影響,故A不選;B.氣體粒子間距離較大,遠(yuǎn)大于粒子的直徑,所以粒子大小可以忽略不計(jì),故B不選;C.氣體粒子間距離較大,遠(yuǎn)大于粒子的直徑,所以粒子質(zhì)量可以忽略不計(jì),故C不選;D.決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離;氣體的分子數(shù)目一定時(shí),影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離,故D選;故選D。6、C【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)方程式以及阿伏加德羅推論進(jìn)行分析;【題目詳解】鋁、鐵分別與鹽酸反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),因此采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算,Al與鹽酸反應(yīng):n(Al)×3=n(H2)×2,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng):n(Fe)×2=n(H2)×2,鋁和鐵的物質(zhì)的量相等,同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,因此放出氫氣的體積比為3:2,故C正確;故答案為:C?!绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,有學(xué)生認(rèn)為Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2,忽略了Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,平時(shí)應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。7、C【解題分析】

A、氨水是弱堿,用化學(xué)式表示,故A錯(cuò)誤;B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C正確;D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋇沉淀,溶液中沒有碳酸根離子存在,故D錯(cuò)誤;答案選C。8、C【解題分析】正確答案:C被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系就是化合價(jià)升高的硫與化合價(jià)降低的硫之比為1:2,由于都是同一物質(zhì),所以,物質(zhì)的量之比為1:2,質(zhì)量比也為1∶2。9、D【解題分析】

過濾操作中玻璃棒的作用是引流?!绢}目詳解】A.測(cè)溶液pH值時(shí),玻璃棒用來蘸取待測(cè)液,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的作用是引流,故D項(xiàng)正確;故答案為D。10、D【解題分析】

含有的質(zhì)子數(shù)為92,質(zhì)量數(shù)為235,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)求算,核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算?!绢}目詳解】A.U的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)為92,故A錯(cuò)誤;B.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92,故B錯(cuò)誤;C.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92,故C錯(cuò)誤;D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143,故D正確;答案選D。11、D【解題分析】

A.大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在自然界中大部分金屬是以化合物的存在,金、鉑在自然界中有單質(zhì)存在,錯(cuò)誤。B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁,錯(cuò)誤。C.鐵是當(dāng)今世界上年產(chǎn)量最高的金屬,錯(cuò)誤。D.銅價(jià)格便宜、導(dǎo)電性能良好,可用來制作導(dǎo)線、電纜,正確。答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】考查金屬資源的利用,合金的性質(zhì)及其應(yīng)用,金屬資源在自然界中的存在,地殼中元素的分布與含量。本題采用識(shí)記法解答。人類最早利用的金屬是銅;目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵;銀是導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬,但由于銀的價(jià)格昂貴,生活中常用銅來制導(dǎo)線而不用銀;由于合金的種類多于純金屬,合金的性能一般優(yōu)于純金屬,故日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金。12、D【解題分析】

A.水蒸氣通入灼熱的鐵粉,反應(yīng)生成四氧化三鐵,故A錯(cuò)誤;B.氫氣在氯氣中燃燒,劇烈燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰,產(chǎn)生大量白霧,故B錯(cuò)誤;C.向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2,品紅溶液不褪色,這兩者恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,無(wú)漂白性,酸性增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔,鋁箔變軟,熔化而不滴落,加熱過程中又生成了Al2O3,且Al2O3的熔點(diǎn)大于Al,Al2O3包裹著金屬Al,故D正確。綜上所述,答案為D。13、B【解題分析】

A.沒有配平;B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉;C.還有一水合氨生成;D.氫氧化鈣過量,生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。【題目詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣:2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑,A錯(cuò)誤;B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水:SO2+2OH―=SO32-+H2O,B正確;C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨:Ba2++2OH―+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O,C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水:HCO3―+Ca2++OH―=CaCO3↓+H2O,D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解題分析】

A.鈉能和水、氧氣反應(yīng),故應(yīng)保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水,故A正確;B.HF能腐蝕玻璃,故不能保存在玻璃瓶中,故B錯(cuò)誤;C.氯水中含HClO,見光易分解,故應(yīng)避光保存,保存在棕色試劑瓶中,故C正確;D.燒堿溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成Na2SiO3,是一種粘合劑,使玻璃塞打不開,故應(yīng)用橡膠塞,故D正確;故答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)保存方法需要考慮是否易揮發(fā)、易吸水、易于空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)、易與保存器皿材料發(fā)生反應(yīng)、見光易分解等方面,從而采取最恰當(dāng)?shù)姆椒ā?5、C【解題分析】氮的固定是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程,包括自然固氮和人工固氮,元素存在狀態(tài)是游離態(tài)變化為化合態(tài),則A.工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,A錯(cuò)誤;B.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不是固氮作用的反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,屬于氮的固定,C正確;D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨,是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不是固氮作用的反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了氮的固定判斷,準(zhǔn)確理解氮的固定含義,明確氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程都屬于氮的固定是解題關(guān)鍵,注意掌握氮及其化合物的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化。16、D【解題分析】

A、Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,除雜方案可用,A正確;B、Al和Cu2+反應(yīng)生成Cu和Al3+,Cu可以經(jīng)過濾除去,除雜方案可用,B正確;C、CO2可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3,除雜方案可用,C正確;D、鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,被提純物質(zhì)改變了性質(zhì);Fe和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+雜質(zhì),除雜方案不能用,D錯(cuò)誤;故選D?!绢}目點(diǎn)撥】除雜的原則是:不增加新雜質(zhì);盡量不減少被提純物質(zhì);更不得改變被提純物質(zhì);簡(jiǎn)明、科學(xué)、合理、安全。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取少量溶液E于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若生成藍(lán)色沉淀,說明含有Fe2+【解題分析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知,黑色固體B為氧化銅,單質(zhì)D為銅,則A中含有銅元素;由無(wú)色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液,E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知,C為二氧化硫,E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液,白色沉淀F為硫酸鋇,則A中含有硫元素;4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,由硫原子守恒可知,A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol,3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol,則A中n(Cu):n(S)=0.04mol:0.02mol=2:1,A的化學(xué)式為Cu2S?!绢}目詳解】(1)②反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為;(2)反應(yīng)①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2,故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2;(3)反應(yīng)③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(4)E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液,因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn),所以檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液,具體操作為取少量溶液E于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若生成藍(lán)色沉淀,說明含有Fe2+,故答案為取少量溶液E于試管中,加入鐵氰化鉀溶液,若生成藍(lán)色沉淀,說明含有Fe2+。【題目點(diǎn)撥】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)是易錯(cuò)點(diǎn)。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解題分析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D,則D溶液含有銅離子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸,故D為Cu(NO3)2,反應(yīng)生成氣體B為NO,固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A,可推知A為NO2和CO2混合氣體,M為碳單質(zhì),A隔絕空氣,通入水中得到混合氣體為NO和CO2,與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO,則白色沉淀為CaCO3?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,混合氣體A的主要成分是NO2和CO2;(2)氣體B為NO,藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液;(3)單質(zhì)M為C,與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì),D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口,據(jù)此可以推斷C,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì),熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大氯離子濃度,抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸,降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解題分析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,B用于除去氯氣中的氯化氫,可用飽和食鹽水,在C中發(fā)生6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,以制備氯酸鍶,D為尾氣處理裝置,避免污染空氣。【題目詳解】(1)Sr(ClO3)2中Sr為+2價(jià),O為﹣2價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià),裝置A中生成氯氣,鹽酸被氧化,同時(shí)生成氯化錳,濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用,故答案為:+5;還原性和酸性;(2)Y用于除去氯氣中的氯化氫,應(yīng)為飽和食鹽水,氯氣溶于水,與水反應(yīng)生成HCl和HClO,溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,飽和食鹽水中氯離子濃度較大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大氯離子濃度,該化學(xué)平衡逆向移動(dòng),抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸,降低了Cl2溶解度,所以可以用飽和食鹽水收集氯氣,故答案為:B;氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大氯離子濃度,抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸,降低了Cl2溶解度;(3)氫氧化鈉和氯氣反應(yīng),可避免氯氣污染環(huán)境,則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣,避免污染環(huán)境,故答案為:吸收氯氣;(4)裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)變化,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?5價(jià)、﹣1價(jià),生成1molSr(ClO3)2,轉(zhuǎn)移10mol電子,則轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)20.5mol,質(zhì)量是0.5mol×255g/mol=127.5g,故答案為:127.5g?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì),題目涉及實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)平衡移動(dòng)等,題目綜合性較強(qiáng),要求學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用,難點(diǎn)(4)根據(jù)配平好的氧化還原反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和方程式計(jì)量關(guān)系計(jì)算。20、1.D2.D3.A4.A5.C【解題分析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求,選擇合適的容量瓶,然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量;II.2.用濃硫酸配制稀硫酸,根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器,進(jìn)而可確定不需要使用的儀器;3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,計(jì)算需要濃硫酸的體積;4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析;5.根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。1.實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶,根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則,應(yīng)該選擇500mL的容量瓶,則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g,故合理選項(xiàng)是D。2.用濃硫酸配制稀硫酸,由于硫酸為液體物質(zhì),要使用量筒量取,用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后,沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,使熱量迅速擴(kuò)散,當(dāng)冷卻至室溫后,通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中,再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水定容,當(dāng)液面至離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切,然后蓋上瓶塞,上下顛倒,反復(fù)搖勻,就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液,因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶,故合理選項(xiàng)是D。3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL,故合理選項(xiàng)是A。4.需要量取5.4mL濃硫酸,由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值,量取的溶液體積誤差越小,所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸,故合理選項(xiàng)是A。5.A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理,由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積,因此對(duì)配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響,A不符合題意;B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,則溶液的體積偏大,根據(jù)c=可知,會(huì)使溶液的濃度偏低,B不符合題意;C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多,根據(jù)c=可知,會(huì)使溶液的濃度偏高,C符合題意;D.定容時(shí),不慎加水超過刻度線,又用滴管將多出部分吸出,由于溶液的體積偏大,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。固體溶質(zhì)用天平稱量,液體溶質(zhì)用量筒量取,要結(jié)合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶,然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器,結(jié)合配制溶液的步驟確定使用的儀器,物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結(jié)合儀器的精確度書寫,根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差,若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小,則配制的溶液濃度偏高;反之則濃度偏低。21、向上排空氣法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3

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