PAGE1氣體摩爾體積1.物質(zhì)的體積、密度和質(zhì)量之間的關(guān)系ρ(B)=2.對于固體和液體物質(zhì)來說，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的。決定物質(zhì)體積大小的主要因素有三個：(1)微粒數(shù)的多少；(2)微粒間的距離；(3)微粒本身的大小。影響物質(zhì)體積的因素：決定物質(zhì)體積的因素有三方面：摩爾體積是指1mol任何物質(zhì)所占有的體積，各取1mol固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)的物質(zhì)，則影響它們體積的只有后兩個因素，哪一個是主要的呢?由固體、液體很難被壓縮這一事實可知：構(gòu)成固體、液體的粒子之間的距離遠(yuǎn)小于離子本身的大小，故決定1mol固體和液體物質(zhì)體積的主要因素是粒子的大小，不同物質(zhì)的粒子大小不一樣，所以1mol固體和液體物質(zhì)的體積應(yīng)各不相同。由氣體易被壓縮這一事實可知，構(gòu)成氣體的粒子之間的距離較大(大約是氣體分子直徑的10倍)，故決定1mol氣體物質(zhì)體積的主要因素為粒子之間的距離。因為構(gòu)成氣體的粒子之間的距離較大，粒子間作用較弱，甚至可以忽略不計，溫度和壓強(qiáng)等外界條件的改變，能明顯影響氣體粒子之間的距離，從而明顯改變氣體的體積，故比較1mol不同氣體的體積是否相同，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下。大量實驗證明：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體粒子之間的平均距離是相等的，所以，相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積應(yīng)是相等的。3.氣體摩爾體積①定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。②氣體摩爾體積的表達(dá)式Vm=V/n單位：L/mol(L·molB)或m3/mol(m3·molB)。③使用氣體摩爾體積時的注意事項。a.應(yīng)指明溫度和壓強(qiáng)b.對任何氣體包括混合氣體都成立c.氣體的物質(zhì)的量為1mold.也可以用于相互不反應(yīng)的混合氣體。阿伏加德羅定律由理想氣體的狀態(tài)方程：PV=nRT（P為氣體的壓強(qiáng)，V為氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為氣體的溫度）可得相同溫度，相同壓強(qiáng)時，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。5.氣體計算(1)V(標(biāo))＝n·Vm=n·22.4L/mol(2)ρ(標(biāo))＝＝M/Vm=(3).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·molB。這個體積是在特定條件下的氣體摩爾體積，由它可求一定量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。例題1448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對分子質(zhì)量?！窘馕觥?1)0.448L為1.28g，22.4L氣體的質(zhì)量為x0.448L22.4L=1.28gx，x=64g即該氣體的相對分子質(zhì)量為64。拖1①在相同狀況下，下列氣體的密度是最大的是()A.O2B.CH4.CO2E.N2②已知空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·molB。下列氣體在實驗室收集時，能用向上排空氣法收集的是()A.CO2B.N2C.CH4D.Cl2E.H2F.O2【例題2】相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是()A.粒子大小不同B.粒子質(zhì)量不同C.粒子間距離不同D.粒子間作用力不同拖2在給定溫度和壓強(qiáng)下物質(zhì)的量相同的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是()分子直徑的大小B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小D.分子數(shù)目的多少6、初中已學(xué)過化學(xué)反應(yīng)式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并能運用于化學(xué)方程式有關(guān)質(zhì)量的計算。在這節(jié)課中我們將學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用?！咎釂枴扛鶕?jù)氫氣的質(zhì)量計算出氫氣的物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各是多少？【師】如何把物質(zhì)的量運用于化學(xué)方程式中呢？2Na+2H2O＝2NaOH＋H2化學(xué)計量數(shù)之比2：22：1擴(kuò)大NA倍即物質(zhì)的量之比2mol：2mol2mol：1mol由此可以看出，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，因此物質(zhì)的量、氣體摩爾體積可用于化學(xué)方程式計算。把5.6克Fe放入足量的鹽酸中，鐵完全反應(yīng)。計算：（1）參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)題中所給條件，可直接應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，計算出參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和生成氫氣的體積解：（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑562molB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol·LB的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA6.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為。(2)1.56g某一價金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)后，生成0.04gH2，則該金屬的摩爾質(zhì)量為____________。7．(4分)有五種物質(zhì)是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024個氯化氫分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它們的物質(zhì)的量最大的是填序號，下同)，所含分子數(shù)最多的是_______，含有原子個數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。8．(6分)0.2molKClO3中所含氯原子與_________gMgCl2中所含氯原子數(shù)相同；所含氧原子數(shù)與________個H3PO4分子所含氧原子數(shù)相同；所含原子總數(shù)與_________molC4H6分子中所含原子總數(shù)相