第三節(jié)

化學(xué)鍵1/1102/110一、離子鍵1.氯化鈉形成過程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。3/110即它們通過得失電子后達成8電子穩(wěn)定構(gòu)造,分別形成Na+和Cl-,兩種帶相反電荷離子通過_________結(jié)合在一起,形成新物質(zhì)氯化鈉。靜電作用4/110【微思考】鈉在氯氣中燃燒有什么現(xiàn)象發(fā)生?提醒:鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰和白煙。5/1102.離子鍵6/1103.離子化合物7/1104.電子式(1)概念:在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“×”(叉號)表達原子___________式子叫電子式。如最外層電子8/110(2)離子化合物電子式表達9/110(3)用電子式表達物質(zhì)形成過程如NaCl:CaCl2:____________________________________

10/110【巧判斷】(1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-靜電吸引作用。(

)提醒:×。陰陽離子間靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。11/110(2)金屬和非金屬形成化合物一定是離子化合物。(

)提醒:×。如AlCl3不是離子化合物。12/110【情境·思考】在中華人民共和國剛才成立時候,食鹽工業(yè)還不發(fā)達,很多地方人們使用粗鹽作為日常生活調(diào)味劑,不過粗鹽中含泥沙,于是有人就將粗鹽溶于水,過濾,將濾液蒸發(fā),取得看上去較為潔凈食鹽晶體,方便日常使用。13/11014/110(1)上述過程中是否包括化學(xué)變化?提醒:未包括化學(xué)變化。15/110(2)上述過程中是否包括化學(xué)鍵變化?并解釋說明。提醒:包括化學(xué)鍵變化。溶解時,氯化鈉固體中離子鍵斷裂;蒸發(fā)結(jié)晶時,Na+與Cl-間形成離子鍵。16/110二、共價鍵1.氯分子形成過程17/110請你根據(jù)上述圖示,用電子式表達其形成過程18/1102.共價鍵(1)概念及成鍵要素19/110(2)分類20/1103.共價化合物21/1104.以共價鍵形成分子表達辦法22/11023/110(1)氯離子電子式為 (

)提醒:×。氯離子電子式為24/110(2)HI是一種比HCl酸性強強酸,可用電子式表達其形成過程: (

)提醒:×。HI是共價化合物,其電子式為25/110【情境·思考】“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,蠟燭化學(xué)成份是碳元素氫化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蠟炬成灰”時,化學(xué)鍵是如何變化?26/110提醒:存在舊共價鍵斷裂和新共價鍵形成。27/110【情境·思考】“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間?！贝嗽娊枰魇异褵^程,體現(xiàn)了作者不避千難萬險,勇于自我犧牲,以保持忠誠清白品格可貴精神。28/11029/110(1)從化學(xué)視角來看,“千錘萬鑿出深山”是否有化學(xué)鍵變化?提醒:沒有?！扒уN萬鑿出深山”是指獲取燒制石灰原料——石頭(CaCO3)艱難,此過程沒有化學(xué)鍵變化。30/110(2)從化學(xué)鍵角度看,石灰(即生石灰)“要留清白在人間”時,有哪些化學(xué)鍵發(fā)生變化?提醒:有CaO中離子鍵斷裂,H2O中共價鍵斷裂;也有Ca(OH)2中離子鍵和共價鍵形成。31/110三、化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵1.化學(xué)鍵(1)定義:相鄰原子之間強烈互相作用。32/110(2)分類:33/110(3)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì):___________________________。舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成34/1102.分子間作用力(1)定義:把_______________作用力叫分子間作用力,又叫范德華力。(2)規(guī)律:一般說來,對于組成和構(gòu)造相同物質(zhì),相對分子質(zhì)量_____,分子間作用力_____,物質(zhì)熔、沸點也就_____,如鹵素單質(zhì)熔沸點:F2__Cl2__Br2__I2。分子聚集在一起越大越大越高<<<35/1103.氫鍵:如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在一種比分子間作用力_____互相作用,叫氫鍵,氫鍵不是_______,可看作一種___________________。由于氫鍵存在,當(dāng)水結(jié)冰時,會造成_________、_________。稍強化學(xué)鍵較強分子間作用力體積膨脹密度減小36/110【情境·思考】水是生命之源,沒有水就沒有生命,而硫化氫卻殺人于無形。已知水沸點比硫化氫要高,H2S沸點是-60.4℃,水沸點:99.975℃。為何水沸點比H2S高很多?37/11038/110提醒:水分子間除存在分子間作用力之外,還存在氫鍵。39/110知識點一離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物比較【重點釋疑】1.離子鍵和共價鍵比較40/110鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物靜電作用原子之間通過共用電子對所形成互相作用41/110鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵特點陰、陽離子間互相作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強原子成鍵粒子陰、陽離子同種原子不一樣種原子42/110鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不一樣種非金屬元素原子存在離子化合物非金屬單質(zhì),如O2;某些化合物,如Na2O2共價化合物,如SO2;某些離子化合物,如NaOH43/110鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵熔化時破壞作用力一定破壞離子鍵,也也許破壞共價鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力44/110鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物含氧酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機化合物45/1102.離子化合物與共價化合物比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵組成化合物以共用電子對形成份子化合物組成粒子陰、陽離子原子粒子間作用離子鍵共價鍵46/110離子化合物共價化合物熔沸點較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有導(dǎo)電(如硫酸),有不導(dǎo)電(如蔗糖)47/110【易錯提醒】化學(xué)鍵和化合物關(guān)系“三個一定”和“三個也許”(1)“三個一定”①離子化合物中一定含離子鍵;②含離子鍵一定是離子化合物;③共價化合物中一定不含離子鍵。48/110(2)“三個也許”①離子化合物中也許具有共價鍵,如NaOH;②金屬與非金屬形成化合物也許是共價化合物,如AlCl3;③完全由非金屬形成化合物也許是離子化合物,如NH4Cl。49/110【思考·討論】(1)能否根據(jù)化合物溶于水形成溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物?提醒:不能。如NaCl和HCl溶于水得到溶液都導(dǎo)電。50/110(2)熔融狀態(tài)下導(dǎo)電物質(zhì)一定是離子化合物嗎?提醒:不一定。如金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也導(dǎo)電。51/110【案例示范】【典例】化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈互相作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵說法正確是 (

)A.KOH中既具有離子鍵也具有共價鍵,屬于離子化合物B.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵C.MgCl2中既具有離子鍵,又具有共價鍵52/110D.NH4Cl中具有共價鍵,又所有由非金屬元素組成,屬于共價化合物53/110【思維建?！拷獯鸨绢愒囶}思維流程如下:54/110【解析】選A。N2中存在共價鍵;MgCl2中只具有離子鍵;NH4Cl中雖然具有共價鍵,又所有由非金屬元素組成,但也具有離子鍵,屬于離子化合物。55/110【規(guī)律辦法】多角度判斷離子化合物和共價化合物56/110【遷移·應(yīng)用】下列有關(guān)離子鍵、共價鍵多種論述中,正確是

(

)A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D.由不一樣元素組成多原子分子里,一定只存在極性鍵57/110【解析】選C。在復(fù)雜離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵,A項錯誤;離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵,B項錯誤;C項正確;在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵,D項錯誤。58/110【賠償訓(xùn)練】

1.下列有關(guān)化學(xué)鍵論述中正確是 (

)A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強烈互相作用D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈互相作用59/110【解析】選C?；瘜W(xué)鍵不但存在于原子之間,還存在于離子之間。而分子之間作用力不是化學(xué)鍵。60/1102.下列說法正確是 (

)A.只具有共價鍵物質(zhì)屬于共價化合物B.所有物質(zhì)中均具有化學(xué)鍵C.具有離子鍵物質(zhì)肯定含金屬元素D.只要含離子鍵化合物就屬于離子化合物61/110【解析】選D。只具有共價鍵化合物屬于共價化合物,物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物,A錯誤;稀有氣體中無化學(xué)鍵,B錯誤;銨鹽是離子化合物,但無金屬元素,C錯誤;只要含離子鍵化合物就屬于離子化合物,D正確。62/110【素養(yǎng)提升】將一塊一般棉布浸在氯化銨飽和溶液中,半晌之后,取出晾干就成防火布了。將這塊通過處理布用火柴點,不但點不著,并且還冒出白色煙霧。氯化銨是較好防火能手,戲院里舞臺布景、艦艇上木料等,都經(jīng)常用氯化銨處理,以求達成防火目標。63/11064/110(1)氯化銨屬于離子化合物還是共價化合物?提醒:離子化合物。65/110(2)你能指明氯化銨中化學(xué)鍵類型嗎?提醒:具有離子鍵、共價鍵(極性共價鍵)。66/110知識點二用電子式表達物質(zhì)及其形成過程【重點釋疑】1.電子式書寫規(guī)范67/110示例書寫規(guī)范原子

一般將原子最外層電子寫在元素符號上、下、左、右四個位置上68/110示例書寫規(guī)范簡單陽離子Na+、Mg2+電子式就是其陽離子符號簡單陰離子

在元素符號周圍標出電子,用[

]括起來,并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性69/110示例書寫規(guī)范復(fù)雜陰、陽離子

標明電子,要用[

]括起來,并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性70/110示例書寫規(guī)范共價分子(包括非金屬單質(zhì)和化合物)

標出原子之間共用電子對;不能遺漏未形成共用電子對原子最外層電子,如NH3錯寫為

71/1102.用電子式表達物質(zhì)形成過程(1)離子化合物。辦法:左端是原子電子式,右端是離子化合物電子式,中間用“”連接。注意用“”表達電子轉(zhuǎn)移。實例:72/110(2)共價化合物。辦法:左端是原子電子式,右端是共價化合物電子式,中間用“→”連接。實例:73/110【思考·討論】(1)同主族元素原子或簡單離子電子式有什么共同點?74/110提醒:相同。同主族元素原子或簡單離子電子式寫法相同,差異僅在元素符號不一樣,如

與75/110(2)鈉離子電子式寫為正確嗎?提醒:不正確。鈉離子是鈉原子完全失去最外層電子形成,故簡單陽離子電子式用其離子符號表達。76/110【案例示范】

【典例】(2023·長春高一檢測)下列電子式中正確是 (

)77/110【解題指南】解答本題需注意下列兩點:(1)書寫離子化合物與共價化合物電子式時差異:是否有[

]、正負電荷。(2)是否將相同微粒合并,是否漏孤電子對。78/110【解析】選C。氧化鈉中鈉離子不能合并,應(yīng)為

A錯誤;硫化氫是共價化合物,應(yīng)為B錯誤;鋇離子電子式就是其離子符號,氫氧根電子式是C正確;二硫化碳分子中,硫原子最外層不是8個電子,遺漏了電子,應(yīng)為

D錯誤。79/110【母題追問】(1)若將氧化鈉電子式寫作正確嗎?說明理由。80/110提醒:不正確。來自同一種原子電子式應(yīng)用相同符號(·或×)表達,不能混用。81/110(2)若將過氧化鈉電子式寫作其錯誤之處是什么?提醒:其錯誤之處是不能正確理解過氧根離子組成方法。82/110【誤區(qū)警示】電子式書寫常見“八大錯誤”(1)漏寫孤電子對。如將N2電子式誤寫成正確應(yīng)為(2)混同電子式與化學(xué)式書寫,如將Na2S電子式誤寫成83/110(3)共用電子對數(shù)目不清,如將CO2電子式誤寫成正確應(yīng)為(4)錯誤使用括號,如將H2O電子式誤寫成正確應(yīng)為84/110(5)原子構(gòu)造次序?qū)戝e,如將HClO電子式誤寫成正確應(yīng)為(6)誤將電荷數(shù)及電性標成化合價,如將Na2O電子式誤寫成正確應(yīng)為85/110(7)最外層電子數(shù)超出8個,如將Na2O2電子式誤寫成正確應(yīng)為(8)復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混同不清,如將電子式直接寫為,正確應(yīng)為86/110【遷移·應(yīng)用】1.(2023·鎮(zhèn)江高一檢測)下列物質(zhì)電子式書寫正確是 (

)87/110【解析】選A。A項,N最外層5個電子,形成三個共用電子對,故正確;B項,NaCl是離子化合物,電子式為故錯誤;C項,HCl是共價化合物,電子式為故錯誤;D項,CO2電子式為故錯誤。88/1102.(2023·衡陽高一檢測)下列用電子式表達化合物形成過程中,正確是 (

)89/110【解析】選B。MgCl2形成過程為

CaF2形成過程中箭頭前應(yīng)為×Ca×,且缺乏H2O為共價化合物,形成過程為

90/110【賠償訓(xùn)練】下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確是 (

)A.中子數(shù)為10氧原子:B.Mg2+構(gòu)造示意圖:C.硫化鈉電子式:D.HF電子式:

91/110【解析】選B。中子數(shù)為10氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,表達為,A錯誤;Mg2+核電荷數(shù)為12,最外層電子數(shù)為8,B正確;Na2S為離子化合物,電子式為C錯誤;HF為共價化合物,電子式為D錯誤。92/110【備選重點】物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵變化【重點釋疑】1.化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵形成。例如:H2+Br2====2HBr,H—H鍵、Br—Br鍵均被破壞,形成H—Br鍵。93/1102.離子化合物溶解或熔化過程94/1103.共價化合物溶解或熔化過程(1)溶解過程95/110(2)熔化96/1104.單質(zhì)熔化或溶解過程單質(zhì)特點化學(xué)鍵變化舉例由分子組成固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵P4熔化,I2升華97/110單質(zhì)特點化學(xué)鍵變化舉例由原子組成單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后,分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等98/110【思考·討論】(1)化學(xué)反應(yīng)中是不是所有化學(xué)鍵所有被破壞?提醒:化學(xué)反應(yīng)中,并不是反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵都被破壞,如(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl,只破壞反應(yīng)物中離子鍵,而共價鍵未被破壞。99/110(2)有化學(xué)鍵斷裂或形成變化一定是化學(xué)變化嗎?提醒:不一定。如NaCl溶于水有離子鍵斷裂,屬于物理變化;將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶,得到NaCl晶體時,Na+與Cl-會形成離子鍵,也是物理變化。只有同一變化過程中同步包括化學(xué)鍵斷裂和形成時,才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。100/110【案例示范】【典例】(2023·中山高一檢測)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化是 (

)A.生石灰投入水中B.硫化氫氣體通入水中C.冰融化成水D.高錳酸鉀固體受熱分解101/110【解題指南】解答本題需注意下列兩點:(1)除化學(xué)變化中有化學(xué)鍵變化外,電解質(zhì)電離也存在化學(xué)鍵變化;(2)氫鍵不是化學(xué)鍵。102/110【解析】選C。生石灰投入水中生成氫氧化鈣,有化學(xué)鍵斷裂和形成,A項錯誤;硫化氫是電解質(zhì),通入水中發(fā)生電離,共價鍵斷裂,B項錯誤;冰融化成水是狀態(tài)變化,破壞是氫鍵,化學(xué)鍵不變,C項正確;