廣東省汕頭市金園實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略2.金屬碘化物跟單質(zhì)I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I(xiàn)2KI3，敘述不正確的是A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I3-離子B．I3-在溶液中存在下列平衡：I3-I2＋I(xiàn)-C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈藍(lán)色 D．將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小參考答案：C3.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鍵沒(méi)有飽和性，沒(méi)有方向性

B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C．金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬

D．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)參考答案：B略4.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B略5.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：B略6.恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2s時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則下列說(shuō)法中不正確的是()A．用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1B．2s時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．2s時(shí)混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)＝3:9:4D．2s時(shí)NH3的濃度為0.4mol·L－1參考答案：A解析：設(shè)N2轉(zhuǎn)化了xmolN2＋3H22NH3初始(mol)

1

3

0轉(zhuǎn)化(mol)

x

3x

2x2s末(mol)

1－x

3－3x

2x＝0.25，x＝0.4mol則v(N2)＝＝0.1mol·L－1·s－1N2的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝40%2s時(shí)混合氣體N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為：0.6mol,1.8mol,0.8mol，即n(N2)n(H2)n(NH3)＝394。2s時(shí)c(NH3)＝＝0.4mol·L－1。7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．乙烯的電子式：C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．乙酸含有羧基，C2H4O2為分子式；B．乙烯含有碳碳雙鍵；C．硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；D．Ba（OH）2電離出2個(gè)OH﹣．【解答】解：A．乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C2H4O2為分子式，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．Ba（OH）2電離出2個(gè)OH﹣，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．8.可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及可以反應(yīng)的類型來(lái)綜合分析．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)（如I2+H22HI）來(lái)說(shuō)，無(wú)論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化；對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時(shí)，就說(shuō)明化學(xué)平衡向某個(gè)方向（正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向）進(jìn)行，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，故C正確．值得補(bǔ)充的是，當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時(shí)，化學(xué)平衡未必發(fā)生移動(dòng)，如對(duì)于I2+H22HI來(lái)說(shuō)，當(dāng)增大加強(qiáng)減小體積時(shí)，就不會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)，故C正確；D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來(lái)分思考問(wèn)題，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用的考查，要求學(xué)習(xí)時(shí)一定要記住并能深刻理解．9.某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1．已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行B．5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率D．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，則a=5.4參考答案：D

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．△H﹣T△S＜0時(shí)，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行；B．根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化量，求出氫氣的轉(zhuǎn)化量，再求出反應(yīng)速率；C．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)響應(yīng)；D．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)氫氣的濃度，進(jìn)而計(jì)算a的值．解答：解：A．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1，該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小，屬于熵減小的反應(yīng)，△S＜0，△H＜0，當(dāng)溫度較低時(shí)△H﹣T△S＜0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，所以△c（H2）=1mol/L，則v（H2）==0.2mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；C．催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)響應(yīng)，其它條件不變的情況下，加入催化劑平衡不移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．該溫度到達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2.4mol/L﹣2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，所以該溫度下，平衡常數(shù)k==，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，則平衡時(shí)c′（CO）=4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，令平衡時(shí)氫氣的濃度為ymol/L，所以=，解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．10.、下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl－)B.同為0.1mol·L－1的CH3COOH和氫氧化鈉溶液等體積混合后，c(OH－)=c(H+)C.向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7時(shí)，c(NH4+)<c(Cl－)D.PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(OH－)=c(H+)參考答案：D略11.都屬于萘(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑤

C．只有⑥

D．④⑥參考答案：C略13.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚有電子的兩種原子參考答案：B略14.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖正確的是（

）。參考答案：C略15.某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個(gè)—CH2—，m個(gè)，a個(gè)—CH3，其余為—OH，則羥基的個(gè)數(shù)為()A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2—的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L-1。飲用水中CIO2、CIO2—的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。CIO2被I—還原為CIO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，CIO2—也能被I—完全還原成Cl—。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，CIO2—與I—反應(yīng)的離子方程式

。②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：

。步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)，寫出步驟4滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷依據(jù)為

④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中CIO2—的濃度為

mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）ks5u⑤若飲用水中ClO2—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2—還原成Cl—-,請(qǐng)猜測(cè)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

(填化學(xué)式)。參考答案：①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，CIO2—與I—反應(yīng)的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2

。②步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH不大于2.0

。③判斷依據(jù)為錐形瓶溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不復(fù)原

④C(V2-4V1)/4V

mol·L-1（用含字母的