安徽省安慶市余河中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（

）A、萃取

B、過濾

C、蒸發(fā)

D、升華參考答案：B略2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X、Z元素可組成X2Z型離子化合物，且X、Z的簡單離子具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（

）A．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

B．同周期元素中X的金屬性最強C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有A.pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為0.1NAB.Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD.標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可生成22.4L氯氣參考答案：C試題分析：A、由n=c×V，該溶液中缺少體積數(shù)據(jù)，無法計算粒子數(shù)目，錯誤；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.5mol產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA電子，錯誤；C、一個D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為（1×2+8=）10個，18gD2O的物質(zhì)的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質(zhì)子為9mol，即9NA，正確；D．MnO2必須與濃鹽酸反應才可生成氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應，即4molHCl并未完全反應，所以，生成的氯氣應少于22.4L，錯誤；選擇C。4.運用元素周期律分析下面推斷，其中不正確的是（

）A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略5.在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的

（

）A．電子層數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：A略6.下列有關有機化合物的性質(zhì)或結構或用途的說法正確的是

（

）

A．乙烷分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生取代反應B．乙烯、聚氯乙烯結構中都含有碳碳雙鍵C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇經(jīng)常用于殺菌、消毒D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理相同參考答案：A略7.有反應mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加B．m∶n∶w＝3∶1∶2C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D．若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmol參考答案：A略8.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3B.a點溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C.標準狀況下，通入CO2的體積為44．8LD.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L參考答案：D【詳解】A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，A正確；B、a點溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22．4L/mol=44．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2．5mol/L，D錯誤；答案選D。9.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略11.電解CuSO4溶液時，要求達到三點（1）陽極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)不變，則可選用的電極是

A.純銅作陽極，含Zn和Ag的銅合金作陰極

B.含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極C.用純鐵作陽極，純銅作陰極

D.用石墨作陽極，純銅作陰極參考答案：A略12.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O參考答案：C13.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離C.Y中反應的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：AA.X中是氯化鐵溶液，Z中是氫氧化鐵膠體，兩燒杯中分散質(zhì)不同，錯誤；B.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，正確；C.Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，正確；D.丁達爾現(xiàn)象是膠體的現(xiàn)象，Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，正確。答案選A。14.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A、鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅B、FeCl2既有氧化性又有還原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣D、補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素參考答案：B15.有下列三個氧化還原反應：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理還原性順序為：I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+?？梢娂尤隖eCl3可以只氧化I-。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如右圖所示。【信息1】NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物，NH3被氧化為N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，方程式為：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O請回答下列問題：（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是

(填序號)。A．加熱氯化氨固體，氣體再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入催化劑，并加熱至500℃，氣體再通過堿石灰C．加熱濃氨水，氣體再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，氣體再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑化學式是

。（3）當觀察到

（填現(xiàn)象）時，即表明A中的反應已經(jīng)完成。（4）若A中生成Cu2O，請寫出A中反應的化學方程式

。（5）該小組欲用2mol/L的稀硫酸100ml做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制該稀硫酸，所需的濃硫酸的體積為________ml（計算結果保留到小數(shù)點后1位），所需的玻璃儀器除了燒杯、量筒外還有

。（6）取A中反應后的剩余固體加入少量稀硫酸，證明其還原產(chǎn)物中含有Cu2O的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固體全部變?yōu)榧t色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、膠頭滴管（2分）（6）溶液從無色變?yōu)樗{色（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應中，

是還原劑， 是氧化劑，Cu是

產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是

產(chǎn)物．參考答案：Fe；CuSO4；還原；氧化．考點：氧化還原反應．分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+2價，Cu元素的化合價由+2價降低為0，結合氧化還原反應中基本概念來解答．解答：解：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應中Fe元素的化合價由0升高為+2價，是還原劑，反應后的產(chǎn)物CuSO4為氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價由+2價降低為0，則CuSO4為氧化劑，反應后的產(chǎn)物Cu為還原產(chǎn)物；故答案為：Fe；CuSO4；還原；氧化．點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中基本概念的考查，題目難度不大．18.某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑,進行下列實驗.⑴取少量白色粉末溶解在水中,得到藍色溶液；⑵向藍色溶液中加入適量的鹽溶液B,恰好沉淀完全,過濾,得到白色沉淀和藍色溶液；⑶向（2）所得藍色溶液中加入適量C溶液,恰好沉淀完全,過濾,得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：A

B