山東省臨沂市第二十五中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是（

）A、鋁B、金剛石C、硅D、二氧化硅參考答案：CD略2.已知：

下列說法正確的是A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的原因是兩種物質(zhì)的化學(xué)鍵能大小不同C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多參考答案：A3.對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是（）A.S是氧化劑，KOH是還原劑B.若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案：BA、根據(jù)反應(yīng)方程式，只有S的化合價(jià)發(fā)生變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、3molS參加反應(yīng)，生成1molK2SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，故B正確；C、S→K2SO3，S的化合價(jià)升高，根據(jù)硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合價(jià)降低，生成2molK2S，需要有2molS被還原，因此還原劑和氧化劑質(zhì)量比為1：2，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。4.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．①②④⑤

C．②③④

D．①②⑤

參考答案：D略5.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是（

）A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應(yīng)不可能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應(yīng)不可能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應(yīng)XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發(fā)生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關(guān)鍵，滿足該規(guī)律的反應(yīng)能夠發(fā)生。6.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①② B．①③C．③④

D．②④參考答案：D7.下列各組有機(jī)物中，使用溴水不能鑒別出的是

A．水和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精參考答案：B略8.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A.焰色反應(yīng)均為黃色B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D.物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D【分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。9.把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A．把鈉放入足量稀鹽酸中

B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中

D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中參考答案：D略10.下列是實(shí)驗(yàn)室以硫鐵礦為原料制取硫酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步制取Fe2O3的部分操作過程中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築A．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B．過濾操作合理，B正確；C．保存硫酸亞鐵溶液應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，不能放在廣口瓶中，C錯(cuò)誤；D．灼燒氫氧化鐵在坩堝中進(jìn)行，不能使用蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握固體的稱量、實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意液體或溶液一般放在細(xì)口瓶中，固體藥品一般放在廣口瓶中，注意二者的區(qū)別。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是

A．將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH—

Al(OH)3↓B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3—

Cu2++NO↑+2H2OC．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH—+H++SO42—

BaSO4↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D12.下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（）A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯(cuò)誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。13.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略14.．與100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL參考答案：B略15.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑

B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑C．硅可用于制造太陽能電池

D.食醋可作食品酸味劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)用NaCl固體配制，按下列操作步驟填空，以使整個(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需要稱取NaCl固體______________g。（3）稱量。（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移后應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液的正確處理方法是_________。A．直接倒入下水道

B.倒入指定廢液缸

C.轉(zhuǎn)移到容量瓶中目的是__________________________________________________。（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分別是_______________、______________。（7）配制過程中，若出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液的濃度影響是（填“偏高”、“偏低”或“不影響”①定容時(shí)仰視______________。②稱量時(shí)藥品和砝碼放反了__________________。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)14.6

(4)不能

(5)C

使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性

(6)攪拌，加快溶解速度

引流，防止液體濺出

(7)偏低

偏低解析：（1）沒有480mL容量瓶，因此完成本實(shí)驗(yàn)所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）配制該溶液需要稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（4）溶解后需要冷卻到室溫后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。（5）為減少溶質(zhì)損失，洗滌液的正確處理方法是轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性。（6）溶解和轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速度和引流，防止液體濺出。（7）①定容時(shí)仰視，溶液體積增加，濃度偏低。②稱量時(shí)藥品和砝碼放反了導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作響，游來游去，鈉熔化成閃亮的小球，說明

，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈

色，原因是

。如果把一小塊鈉加入到硫酸銅溶液中

（填能或不能）置換出銅，如果不能置換出銅則現(xiàn)象是

。（認(rèn)為能置換出銅可不填）參考答案：浮

鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

紅色

鈉與水反應(yīng)有堿生成

不能

有氣體產(chǎn)生，并有藍(lán)色沉淀生成略18.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中⑥與⑨與形成的化合物為____化合物。（填“離子”或“共價(jià)”）

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號(hào)表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式________。

（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為________。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___（填酸的化學(xué)式）。

（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________（填名稱）參考答案：(1)離子

(2)Al

3H++Al(OH)3==Al3++3H2O

(3)

(4)HClO4

(5)鎂試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是：C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。解析：（1）活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；⑦的氫化物的水溶液是鹽酸。（3）鎂與氯形成的化合物是氯化鎂。（4）元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)。（5）同周期元素從左到右金屬性減弱。【解析】（1）活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物，S是活潑非金屬、K是活潑金屬，所以K2S是離子化合物；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能形成兩性氫氧化物的元素是Al；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式是3H++Al(OH)3==Al3++3H2O。（3）氯化鎂是離子化合物，電子式為。（4）元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)，①、②、⑥、⑦四種元素中氯的非金屬性最強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)