2022年四川省樂山市沙灣太平鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池。用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是學科網(wǎng)A．充電時，陽極的電極反應式為：2H2O+O2+4e－=4OH―B．放電時負極的電極反應式為：Li－e－=Li+C．充電時，鋰極與外電源的負極相連學科網(wǎng)D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，金屬鋰在陰極得到參考答案：A略2.實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行如下實驗：①將15.00mL乙溶液緩緩滴入25.00mL甲溶液，共收集到224mL(標準狀況)氣體。②將25.00mL甲溶液緩緩滴入15.00mL乙溶液，共收集到112mL(標準狀況)氣體。下列結論正確的是A．①②所得混合溶液的組成相同

B．①②所得混合溶液中，Cl－濃度相同C．甲溶液的物質的量濃度為0.4mol/L

D．乙溶液的物質的量濃度為1.0mol/L

參考答案：BD3.在下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出強氧化性的是（

）A．2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2D．5Na2O2+2MnO4-+16H+＝10Na++2Mn2++8H2O+5O2↑參考答案：B略4.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為A．1∶1∶1

B．2∶3∶1

C．1∶2∶1

D．3∶2∶1參考答案：B略5.中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產(chǎn)生活中。下列與化學有關的說法不正確的是A、聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝B、四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成C、侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D、由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質參考答案：D【考點】化學史．【分析】A．陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學變化；B．根據(jù)黑火藥的成分分析；C．侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸氫鈉；D．加碘鹽是加入碘酸鉀．【解答】解：A．陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學變化，充分應用了化學工藝，故A正確；B．黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的組成混合在一起，故B正確；C．侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，故C正確；D．加碘鹽是加入碘酸鉀，單質碘有毒，而且易升華，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意學習時理論聯(lián)系實際．

6.在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．I-、H+、Cl-、NO3-

D．Al3+、K+、SO42-、ClO-參考答案：A略7.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0

C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉參考答案：C8.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（

）A．在一定溫度壓強下，14gN2所含的體積可能為11.2LB．標準狀況下，足量NaOH溶液與2.24LCl2反應，轉移電子數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為5NAD.加熱條件下，足量Cl2與1molFe粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：14gN2的物質的量是0.5mol，若在標準狀況下其體積為11.2L，A正確；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；標準狀況下，11.2LH2O的物質的量遠遠大于0.5mol，C錯誤；1molFe被Cl2氧化為Fe3+，轉移的電子數(shù)為3NA，D正確。10.（2005·天津卷）7.下列說法正確的是A

H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B

在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C

HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HFD

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：DA中H216O、D216O、H218O、D218O不能互稱為同素異形體，甲醇、乙二醇、丙三醇不能稱為同系物；SiO2中每個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點比HI高，C錯誤；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的這種化合物是Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，D正確。11.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）參考答案：C略12.T℃時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小C．反應進行的前4min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.075mol?(L?min)－1D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)一定是3NAB．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1.0L1.0mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－離子的數(shù)目為NA參考答案：C略14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O參考答案：D略15.下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→

+HCO3-C．足量鐵粉與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為

.（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

.

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是

；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應

.

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為

.

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為 .

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將

.（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）參考答案：答案：（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（5）（6）偏小.解析：（1）Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應；（5）（a-c）即為鋁的質量，再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結果得，偏小。高考考點：利用實驗測定合金含量及相對原子質量；易錯提醒：記不清Al的兩性；實驗過程的原理不懂。備考提示：平時多加強元素化合物的學習；學會分析實驗操作中的每一個關鍵點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba（NO3）2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小③Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10

Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理

．（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為．（3）結合本廠生產(chǎn)實際X試劑應選下列中的．A．BaCl2

B．BaCO3C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）廢渣2為

．（5）操作Ⅲ為

．（6）過濾Ⅲ后的母液應循環(huán)到容器中（選填a、b、c）（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質量為m克，則該晶體的純度可表示為

．參考答案：（1）BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）B；（4）Fe（OH）3；（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（6）c；（7）×100%．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；物質的分離提純和鑒別．【分析】鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）根據(jù)沉淀溶解平衡的移動分析；（2）Ba（FeO2）2與中鋇元素和鐵元素的化合價分析反應產(chǎn)物，然后寫出方程式；（3）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質，結合本廠實際，故可用BaCO3；（4）根據(jù)三價鐵離子和二價鐵離子完全沉淀時的PH分析；（5）根據(jù)從溶液中提取溶質的方法分析；（6）根據(jù)母液中的成分判斷；（7）根據(jù)沉淀硫酸鋇的質量，結合方程式計算求出硝酸鋇的質量，再求樣品的純度．【解答】解：鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，可生成硫酸鋇，過濾后濾液中含有鐵離子、鋇離子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4～5，使鐵離子水解生成Fe（OH）3沉淀，過濾后廢渣2為Fe（OH）3，濾液中含有硝酸、硝酸鋇等，加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、過濾可得到硝酸鋇晶體，母液中含有硝酸鋇，（1）將BaCO3加入足量的飽和Na2CO3溶液中，存在BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，使硫酸鋇的沉淀溶解平衡正移，從而轉化為碳酸鋇，其反應的離子方程式為：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）BaCO3（s）+SO42﹣（aq），故答案為：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）?BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；（2）Ba（FeO2）2與中鋇元素為+2價，鐵元素為+3價，所以反應產(chǎn)物為Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反應方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質，結合工廠實際，應該用BaCO3來調(diào)節(jié)pH，故答案為：B；（4）已知Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7，流程中調(diào)節(jié)PH為4～5，所以三價鐵離子會完全轉化為沉淀Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；（5）從溶液中提取溶質的方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后過濾，所以操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（6）通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硝酸鋇晶體，剩余的濾液中仍含有少量的Ba（NO3）2，所以含有Ba（NO3）2的母液應該，循環(huán)到容器c中，故答案為：c；（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m克，其發(fā)生的反應為：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，設參加反應的Ba（NO3）2為xg，

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261

233

x

mg則=，解得x=，所以該Ba（NO3）2的純度為×100%=×100%，故答案為：×100%．【點評】本題考查學生在“工藝流程閱讀、相關反應化學方程式書寫、化學反應條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力，題目難度中等．18.【化學——選修物質結構與性質】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）（3）Y的氫化物分子的空間構型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是

，（填化學式）其主要原因是

。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為，每個Ba2+與個O2-配位。參考答案：略19.有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。完成下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，化學方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有____________。（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。