安徽省蚌埠市第十四中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知空氣――鋅電池的電極反應為：

鋅片：Zn+2OH--2e-

=

ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=

4OH-根據(jù)此判斷，鋅片是：

A、負極，并被氧化

B、負極，并被還原

C、正極，并被氧化

D、正極，并被還原參考答案：A2.X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝邢嚓P說法正確的是（）A．W的最高價氧化物對應的水化物難溶于水B．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大C．Z與Y形成的化合物是堿性氧化物D．WY2能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，即處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，則Z為Al，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W為Si．【解答】解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，即處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，則Z為Al，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W為Si．A．W的最高價氧化物對應的水化物為硅酸，難溶于水，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X（H）＜Y（O）＜R（S）＜W（Si）＜Z（Al），故B錯誤；C．Z與Y形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．SiO2能與強堿溶液反應，能與氫氟酸反應，故D錯誤．故選：A．3.下列關于膠體的敘述不正確的是

A.肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間

C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C略4.NH4H與NH4Cl相似，都是離子化合物。NH4H可與水反應生成H2，以下說法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小

B．NH4H與水反應生成兩種可燃性氣體C．NH4H是既含離子鍵又含共價鍵

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C5.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是參考答案：D略6.阿伏加德羅常數(shù)是A、6.02×1023個原子

B、12gC含的原子數(shù)C、0.012kg12C所含的原子數(shù)

D、16g氧氣含的原子數(shù)參考答案：C略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NAB．22.4LSO2含有NA個SO2分子C．1.6gCH4所含的電子數(shù)為NAD．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C略8.Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是()A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙參考答案：A解析：Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液是兩種不同的分散系，是根據(jù)分散質粒子的大小來分類的。分散質粒子小于1nm的分散系為溶液，在1～100nm之間的分散系為膠體，因此分散質粒子大小才是膠體與溶液最本質的區(qū)別。9.下列關于的說法正確的是A．所有原子可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個碳原子在同一平面C．有7個碳原子可能在同一直線

D．只可能有5個碳原子在同一直線參考答案：D略10.下列判斷錯誤的是A.Na2O2——既有離子鍵

又有共價鍵

B.HCl氣體溶于水——共價鍵被破壞C.NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞

D.氫氧化鈉熔化——離子健

和共價鍵均被破壞參考答案：D分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，A正確；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，D錯誤。答案選D。11.已知32gX和40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gR，在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成0.25molQ及若干摩爾R，則物質Q的摩爾質量應是：A、163

B、126

C、122

D、63參考答案：B略12.下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（）①微粒半徑：S2﹣＞Cl＞S

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S③還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞S．A．①⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．⑥參考答案：C考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．分析：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑；②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；④非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；⑤非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；⑥元素的非金屬性越強，對應的單質的得電子能力越強．解答：解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2﹣＞S，所以S2﹣＞S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞S，對應離子的還原性為S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se，對應單質的氧化性為Cl2＞S＞Se，故④正確；⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對應最高價氧化物的水化物的酸性為H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤錯誤；⑥非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強，對應的單質的得電子能力越強，故⑥正確；故選C．點評：本題考查非金屬元素的性質，為高頻考點，明確同周期、同主族元素的性質變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵，難度不大．13.最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，分子式為C60．下列說法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體C．C60中含離子鍵D．C60的分子量是720參考答案：BD【考點】同素異形體．【分析】A、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物；B、由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質；C、根據(jù)C60中成鍵情況進行分析判斷；D、根據(jù)相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．【解答】解：A、C60是由碳元素組成的純凈物，屬于單質，不是化合物，故A錯誤；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故B正確；C、C60中碳原子和碳原子通過共價鍵形成了分子，故C錯誤；D、C60的相對分子質量是12×60=720，故D正確；故選：BD．14.某同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已經潮解B．向容量瓶中加水定容時俯視標線C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補幾滴水參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

分析：分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當操作對溶液濃度的影響．解答：解：A、氫氧化鈉已潮解，則氫氧化鈉的實際質量偏小，濃度偏低，故A錯誤；B、定容時俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C、量取濃鹽酸時俯視，則所量取的濃鹽酸的體積偏小，濃度偏低，故C錯誤；D、搖勻后，液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液濃度偏低，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關鍵15.

關于苯乙烯（

）的下列敘述，正確的是（

）A．苯乙烯不可能發(fā)生加成反應

B．苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通過加聚反應生成高分子化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學來源于生活又服務于生活，化工生產是指對原料進行化學加工，最終獲得有價值的產品的生產過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請回答下列問題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡述下列實驗操作：①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________(4)測定廢料中硫酸銅的質量分數(shù)：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質量為bg，則廢料中硫酸銅的質量分數(shù)為_______________(寫出表達式。)(5)某同學提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵?！驹斀狻苛蛩醽嗚F和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗固體是否洗凈，就是檢驗最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據(jù)硫酸銅和銅的關系分析，銅的質量為bg，則硫酸銅的質量為g=5b/2g，硫酸銅的質量分數(shù)為(5b/2a)×100%；(5)反應中亞鐵離子化合價從+2價升高到+3價，改變1價，過氧化氫中的氧元素的化合價從-1降低到-2價，所以二者的比例為2:1，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇是重要的有機化工原料，也是優(yōu)質的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產。回答下列問題：（1）乙烯水合法可分為兩步第一步：反應CH2＝CH2+HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。②第二步反應的化學方程式為_____________________________。（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經以下轉化制得乙醇纖維素的化學式為________，現(xiàn)要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：①有機物A的結構簡式為___________。②反應Ⅱ的化學方程式為___________。③反應Ⅱ的反應類型為___________。參考答案：(1)加成反應

CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4

(2)(C6H10O5)n

16.2

(3)發(fā)酵法

(4)CH2＝CHCOOH

nCH2＝CHCOOC2H5

加聚反應【詳解】（1）①乙烯含有碳碳雙鍵，與硫酸發(fā)生加成反應生成硫酸氫乙酯；②硫酸氫乙酯水解生成乙醇，根據(jù)原子守恒可知還有硫酸生成，則第二步反應的化學方程式為CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4。（2）纖維素的化學式為(C6H10O5)n，根據(jù)方程式可知(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nCH3CH2OH，則要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈的質量是。（3）由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源，而乙烯是通過石油的裂解產生