金屬的性質（復習課）寧縣二中屈濤鋒一.金屬的物理性質1.通性：

多數(shù)是銀白色固體，不透明，有金屬光澤，易導電，導熱，有延展性。2.特性：1.金、銅等少數(shù)金屬有顏色2.汞是液態(tài)。3.密度、溶沸點、硬度差別較大練習：

畫出代表性金屬鈉、鎂、鋁的原子結構示意圖，總結金屬元素的結構特點，并預測其化學性質。金屬原子的結構特點：最外層電子數(shù)一般少于4預測其化學性質：化學反應中易失電子，表現(xiàn)還原性+12282Mg+13283Al+11281Na二.金屬的化學性質請寫出上圖中①～⑥反應的化學方程式及有關實驗現(xiàn)象：（一）.金屬與非金屬的反應（轉化關系）①——————————————現(xiàn)象：——————————————②—————————現(xiàn)象：—————————③—————————現(xiàn)象：—————————④—————————現(xiàn)象：—————————⑤—————————現(xiàn)象：—————————⑥—————————現(xiàn)象：—————————4Na+O22Na2O表面銀白色變暗Fe+SFeS生成黑色固體△2Fe+3Cl22FeCl3劇烈燃燒，產生棕色煙燃燒2Na+O2Na2O2

黃色火焰，淡黃色固體△4Al+3O22Al2O3鋁箔失去光澤△3Fe+2O2Fe3O4

火星四射，生成黑色物質燃燒46g的鈉在一定條件下與氧氣反應，得到70g固體,則該固體中可能含那些物質（）

A.Na2OB.Na2O2

C.Na2O和Na2O2D.Na2O或Na2O2C金屬與非金屬反應的規(guī)律①金屬越活潑反應越劇烈，生成物越復雜②多價金屬與氧化性強的非金屬反應生成高價，與氧化性弱的生成低價。(二）金屬與水反應1.鈉與水的反應現(xiàn)象：2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑

2.鎂與水的反應現(xiàn)象：冷水反應微弱，加熱溶液變紅，同時產生氣體。3.鐵與水的反應浮、熔、游、響、紅Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑△3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫討論：金屬與水反應的規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反應生成堿和氫氣與熱水反應生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣不與水反應小結2.將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中可觀察到的現(xiàn)象是-————————————————————。寫出有關反應的化學方程式：——————————————————————。解析：鈉浮在液面上，很快熔化成光亮的小球，四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后消失，溶液中有藍色沉淀生成，并可能有黑色沉淀生成。2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2=CuO+H2O△鹽酸GodSaveme??！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(三）金屬與非氧化性的酸、鹽反應金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度較快，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和。不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑依據上面的漫畫完成下列化學現(xiàn)象

鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應實驗現(xiàn)象反應的化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中

浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu根據剛才的實驗填寫表格_______Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。不反應相信你能歸納：常見金屬在溶液中的活動性順序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后

面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

動性就越強。金屬活動性由強逐漸減弱

3.X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD（四）.鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化劑)(還原劑)實質：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

很多金屬都能與酸反應，但大多數(shù)金屬卻不能與堿反應，而鋁在遇堿時發(fā)生反應，并放出H2，因此酸堿等可直接腐蝕鋁制品。1．(2009寧夏）將22．4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11．2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（）

A．NO2 B．N2O3

C．N2O D．N2O4A課堂達標2.相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的相同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t3課堂小結一.金屬的物理性質二.金屬的化學性質1.下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿＿＿＿（填化學式）；（