PAGE7-陜西省榆林市第十二中學(xué)2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考（12月）試題考試時(shí)間：100分鐘；總分100考前須知：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上H:1B：11C:12第I卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題（此題包括16個(gè)小題，每題4分，共48分）1．以下說法中，正確的選項(xiàng)是（）A．100mL0.5mol/LAlCl3溶液與150mLlmol/LNaCl溶液中的Cl-濃度相等B．11g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LHCl含有相同的分子數(shù)C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同2．呼吸法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診新，可用來測定文物年代，以下有關(guān)和的說法不正確的選項(xiàng)是()A．和原子中均含有6個(gè)質(zhì)子 B．的原子構(gòu)造示意圖：C．和互為同位素 D．和原子的核外電子排布相同3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的強(qiáng)B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同D．Z元素簡單氫化物由于分子間存在氫鍵沸點(diǎn)反常高4．.海水開發(fā)利用的局部過程如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復(fù)原吸收5．Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）6．氫化鈣(CaH2)可在野外用作生氫劑，其反響原理為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．該反響屬于置換反響B(tài)．CaH2在反響中做氧化劑C．被氧化的元素與被復(fù)原的元素物質(zhì)的量之比為1:1D．反響中每產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol7．1.常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOC．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SOD．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO8．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OC．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反響生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2OD．稀硝酸與過量的鐵屑反響3Fe＋8H＋＋2＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O9．實(shí)驗(yàn)室以下做法正確的選項(xiàng)是（）A．用酒精燈直接加熱圓底燒瓶B．用堿石灰枯燥二氧化硫氣體C．少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封D．將氫氧化鈉溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體10．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反響速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測定反響混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反響，如所取的溶液體積相等，那么測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒11．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．上圖可表示由1molCO生成CO2的反響過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH<?452kJ·mol?1D.CO(g)與Na2O2(s)反響放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6.02×102312．以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項(xiàng)是（）A．HCN和NaOH反響的中和熱△H=-57.3kJ/molB．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-

890.3

kJ/mol，那么CH4(g)

+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-92.4kJ/mo1，

將1.5

molH2和過量的N2在此條件下充分反響，放出熱量46.2

kJD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0

kJ/mol第II卷（非選擇題）二、非選擇題（此題包括4個(gè)小題，每題三分，共52分）13．（11分）(1)如圖表示某反響的能量變化關(guān)系，那么此反響為____(填“吸熱”或“放熱”)反響，其中ΔH＝_____(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)曾用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反響制氯氣，反響的化學(xué)方程式為_______。使用催化劑對反響焓變有無影響______。(3)NaBH4(s)與反響生成和。在25℃，101kPa下，已知每消耗放熱，該反響的熱化學(xué)方程式是_______________。(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：①②③已知反響①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下（已知CO的化學(xué)鍵為）：化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-H4363431076465413計(jì)算________；已知，那么____。14（13分）.短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反響可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試答復(fù)以下問題：(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：_____。F的原子構(gòu)造示意圖為：______________。(2)B，D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A，C，F(xiàn)三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。(3)化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。那么甲、乙反響的離子方程式為：__________________________________。(4)A，C，D，E的原子半徑由大到小的順序是__________________________________(用元素符號表示)。(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______________。(6)寫出NH4+與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反響的離子方程式為__________。15（16分）．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請答復(fù)以下問題：(1)FeCl3凈水的原理是_______________________________。(2)為節(jié)約本錢，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：___+___Fe2++_________=___Cl－+___Fe3＋+__________。FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解(3)制備無水氯化鐵①裝置的連接順序?yàn)閍→______→j，k→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。②實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因?yàn)開___。(4)探究FeCl3與SO2的反響已知反響體系中存在以下兩種化學(xué)變化：(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反響生成Fe(SO2)62+(紅棕色)；(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響，其離子方程式為①____________步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ.取5mL1mol?L?1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色Ⅱ.用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅棕色溶液溶液中無明顯光路②紅棕色物質(zhì)不是___(填分散系種類)Ⅲ將步驟Ⅰ中的溶液靜置1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色I(xiàn)V.向步驟Ⅲ中溶液參加2滴K3[Fe(CN)6]溶液③____________溶液中含有Fe2+④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反響(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)____E(ii)(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。⑤另取5mLlmolL-lFeC13溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，由此可知：促使氧化復(fù)原反響(ii)快速發(fā)生可采取的措施16（12分）．根據(jù)以下圖所示各裝置和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理，答復(fù)以下問題：(1)儀器A、B的名稱分別為_____、_________。(2)用mgMnO2和ngKC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時(shí)，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_____(填裝罝序號）。(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，假設(shè)要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應(yīng)進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、枯燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________。(4)用雙氧水和MnO2制取氧氣時(shí)，不能選用裝置c，其原因是________________。(5)用裝置d制取氨氣時(shí)，所需的化學(xué)藥品是________________，氨氣的電子式為__________。參考答案1．B2．B3．D4．C5．B6．C7．B8．C9．C10．A11．D12．D13．（11分）(1)放熱(1分)(a-b)kJ·mol-11分(2)O2+4HCl2Cl2+2H2O（2分）無（1分）(3)（2分）(4)－99(2分)+41（2分）14..（13分）(1)（各1分）(2)共價(jià)離子（各1分）(3)OH－＋HCO===CO＋H2O（2分）(4)Na＞N＞O＞H（2分）(5)弱（1分）Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4（2分）(6)NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）15．（16分）（1）Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體有吸附性或Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體具有吸附性（2分）（2）166H+163H2O（2分）（3）h，i→d，eg，f→b(c)（2分）（1）未升華出來的FeCl3與未反響的鐵粉在水溶液中反響生成Fe2+（2分）（4）SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+（2分）（1）Fe(OH)3膠體（1分）（1）生成藍(lán)色沉淀（1分）<（1分）<（1分）增強(qiáng)Fe