云南省玉溪市普通高中2021屆上學(xué)期高三年級第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16ClNa23Fe56Cu6412020年10月16日，國家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全面禁止生產(chǎn)含汞體溫計?！侗静菥V目》記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、（明）礬而為輕粉，加以硫磺升而為銀朱”。下列說法錯誤的是A短時間內(nèi)吸入大量汞蒸氣，會汞中毒B“火煅丹砂”是氧化還原反應(yīng)（SO4）2·12H2O，是混合物D水銀溫度計打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理2酒石酸存在于多種植物中，可作為食品中添加的抗氧化劑、酸味劑。結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酒石酸的敘述錯誤的是A能發(fā)生縮聚反應(yīng)mol酒石酸可與4molNa反應(yīng)生成44.8L氫氣（標(biāo)況）6，易溶于水D不能使重鉻酸鉀酸性溶液褪色是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是molNH3溶于水所得溶液中NH4＋數(shù)目為NAB.1L1mol/LFeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.28g乙烯與22.4LH2所含分子數(shù)相同D.18g冰中所含電子數(shù)目為NA4下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是5某化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種高效消毒劑，可用于工業(yè)用水、游泳池、醫(yī)院、餐具的殺菌消毒。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與W不在同一周期。下列敘述不正確的是A原子半徑：W>Y>Z>XB該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、Y均能與Z形成兩種及其以上化合物的單質(zhì)能使鮮花褪色－CO2電池，電池工作時，復(fù)合膜（由a膜、b膜復(fù)合而成）層間的H2O解離成H＋和OH－，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時，Zn－CO2電池工作原理如圖所示：下列說法正確的是1時，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn（OH）42－1時，反應(yīng)一段時間后，NaCl溶液的59℃11℃75℃L水溶解后，再加3mL硫酸溶液；ii在玻璃液封管中加入水；iii將收集后剩余的ClO2氣體在錐形瓶中被吸收（2ClO2＋10I－＋8H＋＝4H2O＋5I2＋2Cl－）；iv將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴指示劑溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是；②第iv步中滴加的指示劑是，滴定終點的現(xiàn)象是；③測得通入裝置D中ClO2的質(zhì)量m（ClO2）＝g（用含c、V的代數(shù)式表示）；④假如第iv步玻璃封管中的水封液不倒入錐形瓶中，則測定ClO2的質(zhì)量會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。9（15分）工業(yè)上獲取粗銅的原料往往是“硫化”銅礦或“氧化”錒礦，由于“硫化”銅礦本身含有還原性元素硫，因此冶煉時需要氧化劑O2，若原料銅礦為“氧化”銅礦冶煉粗銅時，則需要還原劑，如焦炭。以“硫化”銅礦為原料進(jìn)行粗銅冶煉的流程如下圖：（1）“硫化”銅礦粉碎成礦粉的目的是。（2）爐渣1含F(xiàn)e、及含%左右的銅，選礦后所得含23%銅的渣精礦返回熔煉爐，尾礦含銅量可降至%左右，外售給水泥廠作原料。（3）廢氣的主要成分除O2外還有，用于煙氣法制硫酸（注：煉銅工業(yè)的綜合應(yīng)用），寫出廢氣制備硫酸時發(fā)生的化學(xué)方程式。（4）冰銅主要由銅的硫化物和鐵的硫化物互相熔煉而成，高溫下呈液體狀，銅含量55%－60%，冰銅再次吹煉便可得到“粗銅”的方程式。（5）粗銅經(jīng)過陽極爐在1523K左右高溫下，以銅水澆鑄成每塊400Kg的陽極板，陽極銅板有部分氧化為和。（6）文獻(xiàn)認(rèn)為強酸強堿溶液比同濃度的鹽溶液導(dǎo)電能力強得多。電解精煉銅，采用硫酸酸化的硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液的好處是。（7）文獻(xiàn)指出：不銹鋼由于其優(yōu)異的耐腐蝕和機(jī)械性能，在絕大多數(shù)電解銅精煉生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用。工業(yè)上陰極不采用純銅而采用不銹鋼，寫出陰極的電極反應(yīng)式。10（14分）氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟(jì)占有重要地位。（1）1913年成為工業(yè)現(xiàn)實的合成氨反應(yīng)又稱為“哈珀－博施法”，反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－J/mol。①在500℃、20MolN2、4molH2和固體催化劑置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，15min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，則15min內(nèi)的v（H2）＝，平衡常數(shù)K＝L2/mol2（計算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。②在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。不再發(fā)生變化B混合氣體的密度不再發(fā)生變化C單位時間內(nèi)斷開3amolH－H鍵的同時斷開2amolN－H鍵逆（NH3）＝2v正（H2）（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）＋3H2O（l）2NH3（g）＋（g）△H＝aJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：此合成反應(yīng)的a0（填“>”、“<”或“＝”），該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的理由是。（3）工業(yè)上通常利用NH3的催化氧化反應(yīng)合成硝酸。①圖1是氨氧化率與氧氨比的關(guān)系，直線表示理論值，曲線表示實際情況。實際生產(chǎn)時要將r值維持在－之間的原因是。②N2O是硝酸生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物，可用反應(yīng)N2O（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋N（g）進(jìn)行消除，反應(yīng)歷程如圖2所示。該反應(yīng)的催化劑是，已知總反應(yīng)達(dá)平衡的時間主要由第I步反應(yīng)決定，由此推知第II步反應(yīng)的活化能（填“>”、“<”或“＝”）第I步反應(yīng)活化能。（4）NH3還常用于合成尿素。已知：2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H1＝－J/molCO（NH2）2（s）＋H2O（g）＝NH2CO2NH4（s）△H2＝－J/molH2O（l）＝H2O（g）△H3＝＋44J/mol用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為。11（15分）太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單品硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：（1）基態(tài)二價銅離子的電子排布式為，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋。（2）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為。（3）銅與（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，lmol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為（用NA表示），HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸（H－S－C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H－N≡C≡S）的原因是。（4）立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B－N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為。（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為－3（只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。12（15分）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：回答下列問題：（1）化合物E中官能團(tuán)的名稱，其分子式是。（2）反應(yīng)1、2、3、4中屬于取代反應(yīng)的有個。（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）化合物D與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式