乙醇與乙酸第1課時(shí)

乙醇

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.

通過(guò)學(xué)習(xí)我要了解烴的衍生物、乙醇的組成與結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途。2.通過(guò)學(xué)習(xí)我需要理解乙醇的化學(xué)性質(zhì)。生活中的中國(guó)名酒一、烴的衍生物1.烴的衍生物：(1)定義：烴分子中的氫原子被其他的原子或原子團(tuán)所代替而生成的一系列化合物。(2)舉例：CH3Cl(一氯甲烷)、CCl4(四氯化碳)、CH2Br-CH2Br(1,2-二溴乙烷)、CH2=CHCl(氯乙烯)、CF2=CF2(四氟乙烯)、CH3COOH(乙酸)等。(2)官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)硝基(-NO2)溴原子(-Br)碳碳雙鍵氨基(-NH2)羧基(-COOH)羥基(-OH)醛基(-CHO)注意：苯環(huán)(

)不是官能團(tuán)常見(jiàn)的官能團(tuán)：鹵素原子[-X(Cl、Br等)]、羥基(-OH)、羧基(-COOH)、醛基(-CHO)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等碳碳三鍵二、乙醇1.物理性質(zhì)：無(wú)色液體任意比互溶思考：①如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水？②如何制取無(wú)水乙醇？加入無(wú)水CuSO4，若變藍(lán)，說(shuō)明有水加入生石灰，蒸餾要點(diǎn)：①—OH(羥基)與OH-的區(qū)別②羥基的電子式2.分子組成與結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)分子模型球棍模型空間充填模型C2H6OCH3CH2OH或

C2H5OH—OH3、化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與鈉的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)實(shí)質(zhì)鈉置換羥基中的氫生成氫氣

乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩慢得多，說(shuō)明乙醇中羥基上的氫原子不如水中氫原子活潑。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

鈉粒沉于試管的底部,有無(wú)色氣體產(chǎn)生。點(diǎn)燃?xì)怏w,火焰呈淡藍(lán)色,干燥的燒杯上有液珠,澄清石灰水不變渾濁(2)乙醇的氧化反應(yīng)：a.燃燒現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。反應(yīng)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃

C2H5OH+3O22CO2+3H2Ob.乙醇的催化氧化：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色的銅絲變黑色變紅色聞到一種刺激性氣味化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△Cu或Ag要點(diǎn)：①乙醇的催化氧化過(guò)程分兩步：2Cu+O22CuOCuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O②乙醇被氧化時(shí)，脫去的是羥基上的氫和羥基所在碳原子上的氫c.乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化：乙醇與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng),可直接被氧化成乙酸。△提示:是為了增大接觸受熱面積,增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果。

思考1：在乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中,為什么要把銅絲制成螺旋狀?思考2：乙醇催化氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中銅絲是否參與反應(yīng)?銅絲的作用是什么?提示:銅絲參與化學(xué)反應(yīng),銅絲先被氧氣氧化成氧化銅,后又被乙醇還原為銅,反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化,起催化劑的作用。思考3：根據(jù)乙醇催化氧化的實(shí)質(zhì)，推測(cè)的CH3OH、

催化氧化產(chǎn)物是什么？

能被催化氧化嗎？如果醇能被催化氧化，則醇在結(jié)構(gòu)上應(yīng)滿(mǎn)足什么條件？—OH所在的碳原子上得有氫原子4.乙醇的用途：(1)用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。(2)用作化工原料。(3)醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。5.常見(jiàn)的醇甲醇CH3OH乙二醇CH2—CH2

丙三醇(甘油)

CH2—CH—CH2

OHOHOH

OH

OH練習(xí)：1、乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法中不正確的是(

)A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③C.在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤C2、可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水的試劑是(

)A.鈉B.無(wú)水硫酸銅C.濃硫酸D.生石灰【解析】選B。檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水可以取少量待測(cè)液加入白色的無(wú)水硫酸銅粉末，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則說(shuō)明有水；不能用金屬鈉檢驗(yàn)，因?yàn)橐掖寄芘c鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。3.下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是(

)①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA.①>②>③

B.②>①>③C.③>①>② D.②>③>①【解析】選D。Na與H2O反應(yīng)比與C2H5OH反應(yīng)劇烈，故反應(yīng)速率③>①，可排除A、B兩項(xiàng)。H2CO3電離出H+使溶液呈酸性，Na與H2CO3反應(yīng)比與H2O反應(yīng)劇烈得多，故可知反應(yīng)速率排序?yàn)棰?gt;③>①。4、將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是(

)A.硝酸B.無(wú)水乙醇

C.石灰水 D.鹽酸C第2課時(shí)乙酸第七章

第三節(jié)乙醇與乙酸

1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。2.掌握乙酸的組成結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”。3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，了解其實(shí)驗(yàn)操作，提高“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)二、乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應(yīng)用內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN一、乙酸乙酸YISUAN01分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)___________________________

_______________________________________(一)乙酸的組成和結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理羧基(

或—COOH)C2H4O2CH3COOH(二)乙酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)乙酸是一種有

氣味的

，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，會(huì)凝結(jié)成類(lèi)似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫

，易溶于

。強(qiáng)烈刺激性無(wú)色液體冰醋酸水和乙醇________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________變

色2.化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性2CH3COOH＋2Na―→

2CH3COONa＋H2↑紅CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2OCH3COOH2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有

生成，且能聞到_____(2)酯化反應(yīng)①概念：

與

反應(yīng)生成

的反應(yīng)。②實(shí)驗(yàn)探究酸

醇

酯和水無(wú)色透明油狀液體香味化學(xué)方程式

＋H—O—CH2CH3＋H2O(1)可以用水鑒別乙醇和乙酸(

)(2)乙酸分子中含有4個(gè)H原子，故為四元酸(

)(3)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過(guò)量，可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯(

)(4)酯化反應(yīng)一定為取代反應(yīng)(

)(5)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，加入的碎瓷片為反應(yīng)的催化劑(

)×××判斷正誤提示

乙醇和乙酸都易溶于水。提示乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。提示乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。√×提示碎瓷片的加入是為了防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，不是反應(yīng)的催化劑。1.在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用乙酸什么性質(zhì)？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。深度思考提示利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。提示要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設(shè)計(jì)方案為：取等量CaCO3粉末于兩支試管中，再分別加入等體積的0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的乙酸溶液，反應(yīng)較劇烈的為鹽酸，反應(yīng)不太劇烈的為乙酸。化學(xué)方程式為：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(劇烈)2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(較緩慢)故酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸。3.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取乙酸乙酯。試回答下列問(wèn)題：(1)加入藥品時(shí)，為什么不先加濃H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？提示濃H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為了防止暴沸，實(shí)驗(yàn)中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2SO4和乙酸。(2)導(dǎo)管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液中？提示為了防止實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(3)濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2CO3溶液的作用是什么？提示濃H2SO4在反應(yīng)中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2CO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用為：①吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸，②溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液體分層，便于觀察。(4)用含示蹤原子18O的乙醇參與反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應(yīng)中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？提示據(jù)信息，反應(yīng)的原理應(yīng)如下所示：即反應(yīng)中，乙酸斷裂的是C—O單鍵，乙醇斷裂的是O—H單鍵，即酸脫羥基醇脫氫。名稱(chēng)乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH

與羥基直接相連的原子或原子團(tuán)

—HC2H5—

遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)

不反應(yīng)反應(yīng)羥基氫的活潑性強(qiáng)弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH歸納總結(jié)乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較解析乙酸結(jié)構(gòu)式為

，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。1.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體√跟蹤強(qiáng)化1232.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類(lèi)重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是A.酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯B.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有限度的C.酯化反應(yīng)中，為防止暴沸，應(yīng)提前加幾片碎瓷片D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)解析酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為酯和水?！?233.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________________。作催化劑和吸水劑123解析飽和碳酸鈉溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率BC123解析分離互不相溶的液體應(yīng)采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。(3)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器__________(填“下口放出”或“上口倒出”)。分液漏斗上口倒出返回12302乙醇與乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較及應(yīng)用YICHUNYUYISUANDEJIEGOU、XINGZHIBIJIAOJIYINGYONG1.乙醇在化學(xué)變化中的斷鍵規(guī)律知識(shí)梳理①鍵斷裂：和

反應(yīng)，和乙酸發(fā)生

反應(yīng)。①鍵和③鍵同時(shí)斷裂：發(fā)生

反應(yīng)。Na酯化催化氧化①鍵斷裂：顯示

。②鍵斷裂：發(fā)生

反應(yīng)。3.在應(yīng)用中，若題目有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有—OH或

，可根據(jù)乙醇和乙酸的性質(zhì)進(jìn)行判斷及推演。2.乙酸在化學(xué)變化中的斷鍵規(guī)律酸性酯化(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共價(jià)鍵，故兩者水溶液都呈酸性(

)(2)乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇分子脫去羥基、乙酸分子脫去氫原子(

)提示乙醇分子中所含官能團(tuán)為羥基(—OH)，乙酸分子中所含官能團(tuán)為羧基(

)，羧基中的氫原子可以發(fā)生電離，羥基(—OH)中的氫原子不能發(fā)生電離，故乙醇呈中性，乙酸呈酸性。××判斷正誤提示在酯化反應(yīng)中，乙醇分子脫去氫原子，乙酸分子脫去羥基。(3)乙酸分子中也含有C—H共價(jià)鍵和O—H共價(jià)鍵，故乙酸也可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)(

)提示乙醇發(fā)生催化氧化的原理為O—H鍵斷裂及和羥基相連的碳原子上的C—H鍵斷裂，而乙酸的結(jié)構(gòu)為

，和—OH相連的為

，故不能發(fā)生催化氧化。×1.(2019·天津高一檢測(cè))某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中，不正確的是A.能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)并放出二氧化碳B.能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯123√跟蹤強(qiáng)化4解析該有機(jī)物分子中含有

、—COOH兩種官能團(tuán)，其中—COOH能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；

能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl發(fā)生加成反應(yīng)。12342.(2018·山西晉中高三高考適應(yīng)性調(diào)研)芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.橙花叔醇的分子式為C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體C.芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物D.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)√1234解析

根據(jù)橙花叔醇的結(jié)構(gòu)，C原子數(shù)為15，O原子數(shù)為1，其不飽和度為3，則其H原子數(shù)為15×2＋2－3×2＝26，則橙花叔醇的分子式為C15H26O，A錯(cuò)誤；芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇與橙花叔醇不屬于同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后產(chǎn)物的分子式分別