課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練

九年級(jí)化學(xué)（RJ）教學(xué)課件

金屬材料的發(fā)展青銅器鐵器鋁器導(dǎo)入新課

鋁的應(yīng)用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān)，還與鋁的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？鋁有很好的抗腐蝕性能導(dǎo)入新課1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，知道什么是置換反應(yīng)；3.初步了解一些常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃知識(shí)回顧：鎂條和鐵絲的燃燒鎂條燃燒鐵絲燃燒金屬和氧氣的反應(yīng)一講授新課

許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。講授新課4Al+3O2===2Al2O3

在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。講授新課金屬活動(dòng)性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。銅片在空氣中加熱現(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2===2CuO△金屬銅講授新課1.判斷金屬活動(dòng)性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au講授新課小結(jié)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二講授新課活動(dòng)探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡，非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡，較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2價(jià)講授新課

為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象會(huì)不一樣呢？金屬活動(dòng)性（金屬的活潑程度）不一樣講授新課想一想鎂＞鋅＞鐵＞銅1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二：

可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu講授新課小結(jié)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物講授新課這四個(gè)化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)？回顧：化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C(+D)C+O2===CO2點(diǎn)燃KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△講授新課思考：這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置換反應(yīng)用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必須是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)？講授新課試一試：學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？H2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2CO+CuO===Cu+CO2√√△△△講授新課

◆金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1.與氧氣反應(yīng)

2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）◆置換反應(yīng)

A+BC===B+AC◆金屬活動(dòng)性

Mg>Zn>Fe>（H）>Cu課堂小結(jié)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)第八單元金屬和金屬材料人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)

金屬的化學(xué)性質(zhì)被空氣中的O2氧化了的鋁鍋

是誰(shuí)給純凈的金屬鋁穿上了“外衣”呢?新課導(dǎo)入1知識(shí)點(diǎn)金屬與氧氣反應(yīng)【回顧思考1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？知識(shí)探究【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？知識(shí)探究【活動(dòng)天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色粉末化學(xué)反應(yīng)：4Al+3O2====2Al2O3燃燒知識(shí)探究歸納1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3、Au即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。結(jié)論：越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。知識(shí)探究2知識(shí)點(diǎn)金屬與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】1、在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、

銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈

程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用

燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。知識(shí)探究金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象Mg+HClZn+HClFe+HClFe+HCl知識(shí)探究問(wèn)

題金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【投影展示】知識(shí)探究歸納1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：Cu不反應(yīng)）。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Fe。知識(shí)探究3知識(shí)點(diǎn)置換反應(yīng)問(wèn)

題觀察如下反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2SO4)的反應(yīng)：知識(shí)探究歸納1．置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。知識(shí)探究歸納2．置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較反應(yīng)類型概念舉例表示式化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)C+O2CO2A+B==AB分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2↑A+BC==AC+B知識(shí)探究【例1】下列有關(guān)金屬與氧氣的說(shuō)法正確的是(

)A.金屬與氧氣反應(yīng)必須要加熱或點(diǎn)燃 B.“真金不怕火煉”說(shuō)明金的熔點(diǎn)高 C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成三氧化二鐵D.銅在空氣中加熱，表面變黑D例題精析解析：有的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，如Mg、Al；有的則需要點(diǎn)燃或加熱，如Fe、Cu；“真金不怕火煉”，說(shuō)明金在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為四氧化三鐵；銅在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，表面變黑，D正確。例題精析【例2】下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是(

)A．FeCl3、CuCl2

B．MgSO4、MgCl2C．AlCl3、Al2(SO4)3

D．ZnSO4、ZnCl2A例題精析導(dǎo)引：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3，銅與稀鹽酸不能反應(yīng)；鎂、鋁、鋅都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)得到相應(yīng)的化合物。例題精析知識(shí)【例3】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是(

)A．H2＋CuO

Cu＋H2OB．2Mg＋CO2

2MgO＋CC．CO＋CuO

Cu＋CO2D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC例題精析導(dǎo)引：C選項(xiàng)中反應(yīng)物都是化合物，沒(méi)有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的概念，所以不是置換反應(yīng)。例題精析方法規(guī)律：給出化學(xué)方程式，結(jié)合置換反應(yīng)的判斷方法標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照法來(lái)判斷置換反應(yīng)：“單質(zhì)＋化合物→新單質(zhì)＋新化合物”是解此類題的關(guān)鍵，注意要左右均看，即反應(yīng)物、生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物才符合條件。例題精析1．下列金屬能在空氣中燃燒的是(

)A．銅B．銀C．鎂D．鐵C知識(shí)運(yùn)用2．【改編?荊門】下列描述正確的是(

)A．鐵絲在O2中燃燒，火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B．金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與空氣反應(yīng)C．“真金不怕火煉”說(shuō)明金的熔點(diǎn)很高D．硫在O2中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體D知識(shí)運(yùn)用3．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁制品有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因：_________________________；(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應(yīng)：______________________；4Al＋3O2====2Al2O32Mg＋O2=====2MgO點(diǎn)燃知識(shí)運(yùn)用3．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：_________________________________；(4)銅片在空氣中灼燒：___________________________________。3Fe＋2O2=====Fe3O4點(diǎn)燃2Cu＋O2=====2CuO點(diǎn)燃知識(shí)運(yùn)用4．(1)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________；④______________________________________________。Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl====2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑知識(shí)運(yùn)用4．(2)分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________；④______________________________________________。Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4====Al2(SO4)3

＋3H2↑Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑知識(shí)運(yùn)用5．向下列試管中分別加入稀鹽酸，用序號(hào)填空：(1)其中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是________，產(chǎn)生氣泡速率最快的是______；①③知識(shí)運(yùn)用(2)寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，基本反應(yīng)類型是_________；(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_______________。Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑置換反應(yīng)Mg>Zn>Fe>Cu知識(shí)運(yùn)用6．【中考?郴州】下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是(

)A．Cu B．Zn C．Mg D．FeA知識(shí)運(yùn)用7．【中考·桂林】下列屬于置換反應(yīng)的是(

)A．3Fe＋2O2===Fe3O4B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．2HgO===2Hg＋O2↑D．KOH＋HCl===KCl＋H2OB點(diǎn)燃△知識(shí)運(yùn)用8．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(

)A．置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的B．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變D．反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C知識(shí)運(yùn)用9．下列化學(xué)方程式中書寫正確的是(

)A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3B．Fe＋CuSO4====FeSO4＋CuC．2Fe＋6HCl====3H2↑＋2FeCl3D．2Fe＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2↑B點(diǎn)燃知識(shí)運(yùn)用10．【中考?自貢】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)知識(shí)運(yùn)用A．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙√知識(shí)運(yùn)用易錯(cuò)點(diǎn)：由圖像可知，三種金屬完全反應(yīng)時(shí)所需的時(shí)間乙＜甲＜丙，即反應(yīng)速率乙＞甲＞丙，活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，則金屬活動(dòng)性乙＞甲＞丙；完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量甲＞乙＞丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)相等，則相對(duì)原子質(zhì)量甲＜乙＜丙；產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的硫酸越多，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙。知識(shí)運(yùn)用11.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用剛刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化膜，使鋁制品很耐腐蝕；若用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，容易破壞其表面的保護(hù)膜，常用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，會(huì)損耗鋁制品。知識(shí)運(yùn)用12.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（CO

與Fe3O4的反應(yīng)除外）。C

CO2

CO

FeSO4FeFeFe3O4FeCl2知識(shí)運(yùn)用C＋O2=====CO2，化合反應(yīng)；CO2＋C=====2CO，化合反應(yīng)；3Fe＋2O2=====Fe3O4，化合反應(yīng)；4CO＋Fe3O4=====3Fe＋4CO2；點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫知識(shí)運(yùn)用Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu等)，置換反應(yīng)；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或F