課題2制取氧氣第二單元我們周圍的空氣

實(shí)驗(yàn)探究MnO2的作用01催化劑與催化作用02認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)03練習(xí)提升04目錄CONTENTS總結(jié)梳理05Part章節(jié)01探究：分解過(guò)氧化氫制氧氣反應(yīng)中二氧化錳的作用實(shí)驗(yàn)1在試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，不用加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復(fù)燃？實(shí)驗(yàn)2微微加熱裝有過(guò)氧化氫溶液的試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)4步驟3中試管無(wú)現(xiàn)象時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。重復(fù)上述操作探究：分解過(guò)氧化氫制氧氣反應(yīng)中二氧化錳的作用原因：常溫下，過(guò)氧化氫溶液分解緩慢，放出氧氣很少現(xiàn)象：木條沒(méi)有復(fù)燃現(xiàn)象：有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃原因：加熱時(shí)，過(guò)氧化氫溶液分解速率加快現(xiàn)象：有大量氣泡冒出，

木條復(fù)燃原因：加入少量二氧化錳，使過(guò)氧化氫溶液分解加速?，F(xiàn)象：有大量氣泡冒出，

木條復(fù)燃原因：二氧化錳加快了過(guò)氧化氫分解的速率，本身的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變。。Part章節(jié)02催化劑與催化作用在實(shí)驗(yàn)4中，實(shí)驗(yàn)重復(fù)多次，每次只消耗了過(guò)氧化氫，二氧化錳好像永遠(yuǎn)用不完。二氧化錳在這里起到什么作用呢？如果在實(shí)驗(yàn)前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會(huì)發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。催化劑與催化作用催化劑催化劑的特點(diǎn)催化作用理解催化劑01在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。02催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。03一變二不變即：改變化學(xué)反應(yīng)速率（包括加快和減慢）而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變041、催化劑具有選擇性，既不是萬(wàn)能的，也不是唯一的。2、可重復(fù)使用，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，

不影響生成物的質(zhì)量，也不決定反應(yīng)能否發(fā)生。催化劑與催化作用硫酸銅溶液0302過(guò)氧化氫分解的催化劑氯化鐵溶液氧化鐵氧化銅06二氧化錳01土豆0507催化劑不是唯一的04Part章節(jié)03認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)123分析上述三個(gè)制取氧氣的反應(yīng),它們有什么共同的特征?與化合反應(yīng)有什么不同?定義特點(diǎn)基本反應(yīng)類型之一分類由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多：AB→A+B+……認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)

過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳

氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱Part章節(jié)04練習(xí)與應(yīng)用01下列對(duì)催化劑描述正確的是（）練習(xí)與應(yīng)用02A.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑B.催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)生了變化C.只有分解反應(yīng)才需要催化劑D.某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑A.反應(yīng)物B.生成物C.催化劑D.既是反應(yīng)物又是催化劑在加熱氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是 (

)DC練習(xí)與應(yīng)用03(1)用二氧化錳作催化劑,反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量（）

A.不變B.變大C.變小D.可能變大也可能變小(2)若忘記加入二氧化錳,其結(jié)果是（）

A.不能產(chǎn)生氧氣B.產(chǎn)生氧氣的速率慢C.產(chǎn)生氧氣的總量減少D.沒(méi)有氯化鉀生成實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳作催化劑,加熱氯酸鉀制取氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):氯酸鉀氯化鉀+氧氣AB練習(xí)與應(yīng)用04學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法之后,同學(xué)們對(duì)催化劑非常感興趣,其他物質(zhì)能否作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢?于是同學(xué)們利用課后時(shí)間來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究.老師為他們準(zhǔn)備的試劑有:5%的過(guò)氧化氫溶液、氧化銅、水.同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下,請(qǐng)你跟他們一起完成這個(gè)實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一________________________________________________有少量氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是

實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入氧化銅,伸入帶火星的木條沒(méi)有明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)三________________________________________________________________________

氧化銅能加快過(guò)氧化氫的分解(1)請(qǐng)你幫同學(xué)們填寫(xiě)上表中未填完的空格.(2)根據(jù)上面三個(gè)實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:氧化銅是過(guò)氧化氫分解的催化劑.(3)小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出(2)中的結(jié)論,她的理由是:

、

.

取5%的過(guò)氧化氫溶液少許于試管中,伸入帶火星的木條反應(yīng)很慢氧化銅不能使水分解產(chǎn)生氧氣取5%的過(guò)氧化氫溶液少許于試管中,加入少量的氧化銅,伸入帶火星的木條帶火星的木條復(fù)燃沒(méi)有測(cè)定氧化銅在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化;沒(méi)有驗(yàn)證氧化銅在過(guò)氧化氫分解前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變05化學(xué)反應(yīng)有多種分類。化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示，其中b處表示既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)?，F(xiàn)有反應(yīng):乙醇+氧氣水+二氧化碳則此反應(yīng)應(yīng)該填充到 (

)練習(xí)與應(yīng)用A.a處B.b處C.c處D.d處CPart章節(jié)05總結(jié)梳理分解反應(yīng)一變多催化劑一變二不變實(shí)驗(yàn)室制氧氣過(guò)氧化氫水＋氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀＋氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣加熱總結(jié)梳理教材第41頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的2題【必做題】【選做題】教材第41頁(yè)練習(xí)與應(yīng)用的3題課后作業(yè)THANKYOU課題3制取氧氣第二單元我們周圍的空氣導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練

導(dǎo)入新課觀察與思考潛水員在潛水時(shí)總是在身后背著一個(gè)氧氣瓶。你知道氧氣瓶中的氧氣是怎樣制取的嗎？1.初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和方法。（重點(diǎn)）3.知道什么是分解反應(yīng)。（重點(diǎn)）2.了解催化劑的概念和催化劑的作用。（重點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一講授新課觀察與思考實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常用方法：1.分解過(guò)氧化氫（H2O2）溶液2.加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物3.加熱高錳酸鉀（KMnO4）思考：用哪一種方法制取氧氣最好？1.制取裝置高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)與探究講授新課排水法（氧氣不易溶于水）向上排空氣法（氧氣不與空氣中的其他氣體反應(yīng)，且密度比空氣大）實(shí)驗(yàn)與探究2.收集裝置講授新課（2）裝藥品（4）點(diǎn)燃酒精燈加熱（5）收集氣體（6）把導(dǎo)管移出水面（3）固定裝置（7）熄滅酒精燈（1）連接裝置，檢查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)與探究3.實(shí)驗(yàn)步驟講授新課（1）用排水法收集：當(dāng)集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時(shí)，證明已收集滿。（2）用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。實(shí)驗(yàn)與探究4.驗(yàn)滿方法講授新課實(shí)驗(yàn)與探究講授新課實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)裝置：分解氯酸鉀制取氧氣分解高錳酸鉀制取氧氣分解過(guò)氧化氫制取氧氣分解反應(yīng)二講授新課觀察與思考實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理：上述三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)有哪些？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（2）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2二氧化錳（3）過(guò)氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（1）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的特點(diǎn)可以表示如下：化合反應(yīng)：A+B→AB分解反應(yīng)：AB→A+B分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。歸納與小結(jié)講授新課氧氣的工業(yè)制法三講授新課觀察與思考思考:工業(yè)制取氧氣與實(shí)驗(yàn)室制取氧氣在反應(yīng)類型上是否相同？催化劑在化工生產(chǎn)中的重要作用使化學(xué)反應(yīng)加快的催化劑，叫作正催化劑；使化學(xué)反應(yīng)減慢的催化劑，叫作負(fù)催化劑。催化劑在化工生產(chǎn)中有重要的作用，如汽車尾氣處理中用催化劑促進(jìn)有害氣體的轉(zhuǎn)化，釀造工業(yè)和制藥工業(yè)用酶作催化劑等。知識(shí)與拓展講授新課一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣過(guò)氧化氫制氧氣二、分解反應(yīng)

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。三、工業(yè)制法過(guò)氧化氫氧氣+水二氧化錳課堂小結(jié)1.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣，若實(shí)驗(yàn)中忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（）A.不產(chǎn)生氧氣B.產(chǎn)生氧氣的速度慢C.產(chǎn)生氧氣的總量少D