魯科第四節(jié)離子反應同步測試1．下列根據實驗現象所得出的結論一定正確的是A．某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結論：溶液顯堿性B．某無色溶液加入鹽酸產生無色無味氣體，結論：溶液中一定含有CO32-C．某氣體能使品紅溶液褪色，結論：該氣體為SO2氣體D．電解某無色液體得到H2和O2，測其體積比為2∶1，結論：此液體為純水1、［答案］A〖解析〗本題考查物質的定性檢驗。酚酞遇堿變紅是其特性，也是中學中最常用的定性檢驗堿溶液的方法，故A正確；往含有CO32-或HCO的溶液中滴加鹽酸，都會產生無色氣體CO2，故Ｂ錯誤；均能使品紅溶液褪色的氣體除了SO2還有Cl2等氧化性氣體，所以C的結論錯誤；在電解電解質溶液時，如體得到H2和O2，且其體積比為2∶1，說明實質上電解的是水，證明此時溶液中的陽離子得電子的能力比氫離子弱，溶液中陰離子失電子的能力比氫氧根弱，但不能證明這就是純水，故D結論錯誤。2．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．水電離產生的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-2、［答案］C〖解析〗本題考查離子共存問題。水電離產生的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液，如果是強酸溶液則HCO不能存在，如果是強堿溶液則NH4+和HCO都不能存在，故A不能共存；Fe3+能和SCN-形成絡合物不能共存，且Fe3+具有強氧化性，能氧化I-，它兩者也不能共存，故B選項也不能共存；能使pH試紙變藍色的溶液呈堿性，在堿性的環(huán)境中Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-均不發(fā)生反應，可以共存，故選C；MnO4-有顏色，不符合無色溶液的條件，故Ｄ也不合要求。3．銅與1mol·L-1的硝酸反應，如果c(NO3-)下降mol·L-1，則溶液中c(H+)同時下降（假設反應前后溶液體積不變）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L3、［答案］D〖解析〗本題考查銅與稀硝酸的反應及其計算。1mol·L-1的硝酸為稀硝酸，銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（?。㎞O3-的減少量是H+減少的4倍，所以，如果c(NO3-)下降mol·L-1，則溶液中c(H+)下降4×mol·L-1=mol·L-1，故選D。4．下列有關反應的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB．硫氫化鈉水解：HS-+H2OH3O++S2-C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O2HClO+CaSO3↓D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑4、［答案］D〖解析〗本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷。碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應時碳酸氫鈉過量，其化學方程式為：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O，對應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；硫氫化鈉水解的離子方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，題目中的HS-+H2OH3O++S2-是其電離的離子方程式，故C錯誤；鋁片跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+6H2O[Al(OH)4]+3H2所以對應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑，所以Ｄ選項正確，故選Ｄ。5．在100mLFeI2溶液中緩緩通入標準狀況下的氯氣3.36L，反應完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。則原來FeI2溶液的物質的量濃度為A．1mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．6mol·L5、［答案］B〖解析〗本題考查氧化還原反應及物質的量濃度的計算。把氯氣通到FeI2溶液溶液中，氯氣首先氧化碘離子，然后在氧化亞鐵離子。氯氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol=,假設原來FeI2溶液的物質的量濃度為a,則亞鐵離子的濃度就是a，碘離子的濃度2a,被氧化的亞鐵離子是0.5a×0.1L，被氧化的碘離子是2a×0.1L，根據氧化還原反應中氧化劑失電子數和還原劑得電子數相等列一等式：（0.5a+2a）×0.1L=×2，解得a=mol·L-1,所以選B。6．將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如下圖所示，符合圖中情況的一組物質是XYABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2氣體石灰水6、［答案］B〖解析〗本題考查常見的化學反應與圖像信息的處理能力。由圖示知：一反應開始不產生沉淀，反應一段時間后開始產生沉淀，達到最大量后沉淀的量不再發(fā)生變化。向NaOH溶液加Ba(HCO3)2溶液，一開始就產生碳酸鋇沉淀，不和要求；把KOH溶液加到Mg(HSO4)2溶液中，一開始是氫氧根和氫離子反應，沒有沉淀，氫離子消耗完后，氫氧根與鎂離子反應產生氫氧化鎂沉淀，鎂離子消耗完后，在加KOH溶液不在反應，符合圖示給出的變化，故選B；向CaCl2溶液中加Na2CO3溶液一開始就產生碳酸鈣沉淀，不符合要求，故不選Ｃ；向石灰水中同二氧化碳氣體，一開始就產生碳酸鈣沉淀，不合要求，故不選D。7．a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應，且與c、e反應時有明顯的現象；b與d反應只產生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是A．a一定為KOHB．b一定為KHSO4C．c一定為AlCl3D．e一定為MgCl27、［答案］B〖解析〗本題考查物質的推斷能力。五種物質中，只有KOH能與其他物質都反應，故a是KOH，其余四種物質，只有MgCl2只能和KOH發(fā)生反應，故e是MgCl2，由于b與d反應只產生氣泡，所以b和d只能是KHSO4和NaHCO3，但從給的信息中無法區(qū)別b和d，剩余的AlCl3的為Ｃ，故Ａ、Ｃ、Ｄ正確，Ｂ錯誤。8．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產生沉淀的物質的量達最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100mLmol/L的FeBr2溶液中通入molCl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－8、Ｄ本題考查離子方程式的書寫。A選項Fe3＋能氧化I－，生成Fe2＋和I2；B選項中明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，Al3＋完全沉淀時，沉淀的物質的量最大；Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水，應生成CaCO3沉淀和Mg（OH）2沉淀。9．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外解析：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制中誤差的分析。A選項對配制的溶液無影響；B選項沒有洗滌燒杯，溶質減少，最后溶液濃度偏?。籆選項俯視液面，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大；D選項對溶液濃度無影響。10．下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Ba＋、OH－、I－C．Cu2＋、Al3＋、Br－、HCO3－D．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－10、Ｄ解析：本題考查離子共存問題。A選項中有H＋和NO，相當于有HNO3，能氧化Fe2＋,故不能共存；B選項中OH－與NH、Fe2＋均不能共存；C選項中Al3＋和HCO3－都水解，且相互促進，故本身就不能共存。11．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—11.解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝·L－1，選項A中NH4＋與OH－不能共存；選項B中HCO3－與OH－不能共存；選項D中CrO42－為黃色。答案：C。12．下列離子方程式書寫正確的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-AUTOTEXT=>Ag2S↓B．過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2OAUTOTEXT=>HCO3－＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－＋2H+AUTOTEXT=>CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-AUTOTEXT=>BaSO3↓＋SO32－＋2H2O12解析：選項C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項D中一個NaHSO3中只含有一個HSO3－，所以離子方程式中為：HSO3－＋Ba2＋＋OH－AUTOTEXT==BaSO3↓＋H2O。答案：A、BAUTONUM3．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-313解析:此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2OAUTOTEXT==4NaOH＋O2↑，考慮不能與OH－共存的離子，如選項A中的NH4＋，選項C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。答案：B。14．下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2SD．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O14解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯。D應為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯。答案：A15．我國中醫(yī)藥已有數千年歷史，其獨特的療效使得經深加工的中藥產品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質量關是非常重要的。以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；②將待測溶液轉移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴%的淀粉溶液；③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗標準I2溶液，其間發(fā)生反應：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）試回答下列問題：（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？。（2）配平離子反應方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）%的淀粉溶液的作用是，如何判斷滴定到達終點？。（4）題中所用標準碘溶液并非將碘單質直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液的形成過程。（5）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過kg，試通過計算說明該中草藥樣品是否合格？（寫出計算過程）：_________________________________________________________________________________________。15、答案：（1）取少量樣品于坩鍋內灼燒成灰，將灰轉移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復至室溫后得待測溶液。（2分）（2）1，1，1；1，2，2（2分）（3）作為指示劑以判斷滴定的終點（1分）；溶液由無色變?yōu)樗{色，保持半分鐘不變色（2分）（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（1分）（5）不合格（1分）；kg（3分，計算過程2分，答案1分解析：本題考查滴定反應。中藥中的As元素我們沒有辦法直接測量，要把它轉化成能夠容易進行測量的H3AsO3，然后通過滴定的方式進行分析。（2）考查氧化還原反應的配平，應用得失電子數相等進行配平。標準碘溶液的配置過程就是發(fā)生了氧化還原反應，該碘溶液的濃度是：0.1070g÷214g/mol×3÷1L=mol/L。該中草藥樣品砷含量為：mol/L×0.02025L×75g/mol÷1kg=16．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42-】（1）Pb(NO3)2溶液中，EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)增加，其原因是；（2）往Pb(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時，主要反應的離子方程式為，pH=12時，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為；（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗測得鉛離子及相關離子濃度變化如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/（mg·L-1）處理后濃度/（mg·L-1）上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是；（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應