江西省南昌市高一化學(xué)文理分班考試試題PAGEPAGE62023—2023學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)文理分科考試一、選擇題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A.糯米釀制甜酒的過程中，有局部淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇B.“滴水石穿、繩鋸木斷〞都涉及化學(xué)變化C.亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，造成大氣污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨2．以下物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是〔〕A.NH4NO3B.CH3COOHC.K2OD.H2SO43．An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由小到大的順序是〔〕A.C>D>B>AB.D>C>A>BC.B>A>C>DD.A>B>D>C4．X＋、Y－、Z、H2O均為10電子結(jié)構(gòu)的微粒，Z可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.H2O的電子式為H︰O︰HB.Z的沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)C.X＋含有離子鍵D.含有Y－的溶液一定呈堿性5．以下說法正確的選項(xiàng)是A.離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物C.電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D.完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵6．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D.1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多7．化學(xué)反響常伴有顏色變化，以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的選項(xiàng)是A.將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色B.往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色D.往葡萄糖溶液中參加新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀8．反響4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。對(duì)此反響速率的正確表示是〔〕A.用A表示的反響速率是0.8mol·L－1·s－1B.在2min末時(shí)的反響速率，用反響物B來表示是0.3mol·L－1·min－1C.分別用B、C、D表示反響的速率，其比值是3∶2∶1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反響速率的值都是相同的9．利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是A.熱復(fù)原法、熱分解法、電解法B.電解法、熱復(fù)原法、熱分解法C.熱分解法、熱復(fù)原法、電解法D.電解法、熱分解法、熱復(fù)原法10．硝酸即表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是〔〕A.Na2CO3與稀HNO3B.C和濃HNO3共熱C.Ag和稀HNO3共熱D.Fe(OH)3和稀HNO3反響11．以下氣體既能用濃硫酸枯燥，又能用堿石灰枯燥的是A.Cl2B.NH3C.SO2D.N212．以下過程不屬于氮的固定的是A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N2NO3-13．銫〔Cs〕為堿金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于A.強(qiáng)堿B.弱堿C.強(qiáng)酸D.弱酸14．以下過程一定吸收能量的是〔〕A.H2→2HB.CaO溶于水C.酒精燃燒D.鋁粉溶于鹽酸15．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4〔B元素的化合價(jià)為+3價(jià)〕和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如以以下圖。以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B.燃料電池是一類能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置C.該電池的負(fù)極反響為BH4－+8OH－一8e－═BO2－+6H2OD.在電池反響中，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA16．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。以以以下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.a處通入氧氣，b處通氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反響：H2－2e-＝2H+C.通入O2的電極發(fā)生反響：O2+4e-+2H2O＝4OH－D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能二.填空題17．Ⅰ、以下各組物質(zhì)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5(在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))A、互為同位素的是_________；B、互為同分異構(gòu)體的是________；C、互為同素異形體的是________；D、同一種物質(zhì)的是_________。Ⅱ．寫出以下反響的化學(xué)方程式，并注明反響類型①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________，反響類型___________。②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反響：__________________，反響類型___________________。18．蘋果醋〔ACV〕是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕蘋果酸的分子式為_______________；蘋果酸中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________?！?〕1mol蘋果酸與足量金屬鈉反響，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣__________L。〔3〕蘋果酸可能發(fā)生的反響是〔選擇填空〕___________。A．中和反響B(tài)．酯化反響C．加成反響D．氧化反響19．〔1〕請(qǐng)寫出甲醇〔CH3OH〕和空氣組成的燃料電池當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)，其正電極反響式為__________，負(fù)極反響式為__________?！?〕NaCl熔化時(shí)被破壞的是_____________；酒精溶于水時(shí)破壞的是___________；〔填“離子鍵〞“極性鍵〞“非極性鍵〞或“分子間作用力〞〕：(3)寫出以下物質(zhì)的電子式：CO2_______________Na3N_______________。20．下表是元素周期表的一局部，答復(fù)以下有關(guān)問題：〔1〕在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。〔用元素符號(hào)作答〕〔2〕在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反響的化學(xué)方程式______。〔3〕在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反響，寫出該化學(xué)方程式________。〔4〕如何驗(yàn)證元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反響方程式__________。21．我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mg?L﹣1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：〔1〕以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_______．〔2〕步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___〔填序號(hào)〕．A．氧化性

B．復(fù)原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性〔3〕以上流程Ⅱ中涉及的離子反響如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：___Br2+

CO32﹣═

BrO3﹣+

Br﹣+

CO2↑〔4〕上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反響的離子方程式：___________．〔5〕實(shí)驗(yàn)室從溴水中別離出溴還可以用溶劑萃取法，以下可以用作溴的萃取劑的是____〔填序號(hào)〕．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯22．將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反響，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕寫出銅與濃硝酸反響生成NO2氣體的離子方程式：__________________________?！?〕寫出銅與稀硝酸反響的化學(xué)方程式：______________________________________?！?〕參加反響的HNO3的物質(zhì)的量是____________mol。高一化學(xué)參考答案1．B2．A3．C4．B5．D6．C7．B8．C9．B10．C11．D12．B13．A14．A15．D16．C17．〔8分〕③④⑥①②⑦CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反響取代反響18．〔10分〕C4H6O5羥基羧基33.6LABD19.〔8分〕〔1〕正極：O2+4e-+2H20＝4OH-；負(fù)極：CH4O-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O〔2〕離子鍵分子間作用力〔3〕20．〔10分〕〔1〕KF〔2〕Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O〔3〕NH3+HNO3=NH4NO3〔4〕S2－+Cl2=S↓+2Cl－21．〔8分〕〔1〕富集溴元素〔2〕C〔3〕3；3；1；5；3；〔4〕SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣〔5〕BD22．〔8分〕Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O0.25高一化學(xué)參考答案1．B2．A3．C4．B5．D6．C7．B8．C9．B10．C11．D12．B13．A14．A15．D16．C17．〔8分〕③④⑥①②⑦CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反響取代反響18．〔10分〕C4H6O5羥基羧基33.6LABD19.〔8分〕〔1〕正極：O2+4e-+2H20＝4OH-；負(fù)極：CH4O-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O〔2〕離子鍵分子間作用力〔3〕20．