第第1頁共6頁鹵素學問歸納編審：鐘福全氯及其化合物鹵素及其化合物有關反響方程式鹵素及其化合物有關的方程式①Cl2與金屬反響②Cl與非金屬反響2③Cl與水反響2④Cl與堿反響2Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H

O〔尾氣吸取〕2 22Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H

O〔制漂白粉〕2 2 2 2 2Ca(ClO2

)+CO2

+HO=CaCO2

↓+2HClO〔日常漂白原理〕3Cl+8NH=6NHCl+N2 3 4 2⑤Cl與復原性化合物作用2Cl+NaBr=2NaCl+Br

Cl+2KI=2KCl+I

Cl+2FeCl=2FeCl2 2 2 2 2 2 33Cl+6FeBr=2FeCl+4FeBr(少量Cl) 3Cl+2FeBr=2FeCl+2Br〔足量Cl〕2 2 3 3 2 2 2 3 2 2Cl+SO+2HO=HSO+2HCl Cl+H

S=2HCl+S↓2 2 2 2 4 2 2⑥Cl與有機物的作用2⑦Cl制備216HCl〔濃〕+2KMnO

=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4 2 2 214HCl〔濃〕+K2

CrO2

=2KCl+2CrCl3

+3Cl2

↑+7HO24HCl〔濃〕+Ca(ClO)

=CaCl+Cl↑+2HO2 2 2 2⑧HCl的有關反響

Zn+2HCl=ZnCl2

+H↑2AlO

+6HCl=2AlCl

+3HO

隨用，保存在棕色瓶中。2 3 3 2Al(OH)3

+3HCl=AlCl3

+3HO2

久置的氯水由于次氯酸見光分解：32223222

+CO

↑+HO

2HClO=2HCl+O2

↑H+、Cl—、HO、O(少量).2 2(2)性質：⑨氟、碘的有關方程式

①制的氯水可以代替氯氣．如：能使碘化鉀淀粉試紙變藍。氯水和某些非金屬陰離子的反響，向KI、NaS、NaBr的溶液中加氯水。2FeCl22F+2HO=4HF+O 2F+Xe

溶液中加氯水．XeF2 2 2 2

4 DHS、HBr、HI等．2Si+4HF=SiF+2H

4HF+SiO=SiF

↑+2HO

4 2 2

2中通入乙烯、乙炔等．CaSiO+6HF=CaF3

↓+SiF4

↑+3HO2

H+、HClO的性質，如石蕊試Fe+I2

FeI2

液滴入氯水中，溶液先變紅后褪色，變紅是由于碘與淀粉溶液變藍色。AgNO+KI=AgI↓+KNO

HClH+表現(xiàn)酸性，褪色是由于次氯酸具有強氧化性，能將有機色素氧化而使其褪色，3氯水的成分和性質(1)成分：

3H+的反響速率快，故先變紅后褪色．HClO的性質，例如HClO氯水是氯氣的水溶液，通常狀況下，1體積2體積氯氣，形成淡綠色液體，溶解于水中的氯氣能夠局部與水反響生成鹽酸和次氯

具有強氧化性殺死水中的細菌或氧化有機色素．④氯水又可表現(xiàn)出Cl—的性質，如氯水滴入AgNO酸． 3

溶液中，產(chǎn)生不溶于稀HNO3

的白色沉Cl+H2

O=HCl+HClO

淀；用自來水配制AgNO3溶液時產(chǎn)生白色沉淀。H+的特點，例如向制的氯水中只有約39％的氯氣與水反響，余者以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黃

NaCO2

溶液中滴加氯水，有大量氣體(CO2

)產(chǎn)生。Cl、HClO、HO、

(3)氯水與液氯的區(qū)分：2 2 氯水是混和物，而液氯是純潔物。H+、Cl—、ClO—(HClO為弱酸，局部電離出少量H+、ClO—)OH—等。通常所說的氯水就是指制的氯水，須隨配

溴水褪色的種種反響(1)能使溴水褪色的無機物如：HS：Br+HS=2HBr+S↓(褪色且渾濁)

鹵素及其化合物性質遞變規(guī)律鹵素單質物理性質的遞變規(guī)律2 2 2SO：Br+SO

+2HO=HSO

+2HBr

F→I2 2 2 2 2 4 2 2NaSO：Br+NaSO+HO=NaSO

+2HBr

①單質的顏色由淺變深；2 3 2 2 3 2 2 4Mg粉(Zn粉等)：Br+Mg=MgBr

2NaOH等強堿：

2③單質的密度依次增大；Br+2NaOH=NaBr+NaBrO+HO2 2

④單質的熔沸點漸漸上升；NaCO2

(AgNO3

等鹽)

鹵素單質的氧化性遞變規(guī)律Br+H2

O=HBr+HBrO

7個電子，易獲得電2HBr+NaCO=2NaBr+CO↑+HO

8電子穩(wěn)定構造，是典型的非金屬元素，2 3 2 2能使溴水褪色的有機物 都具有強氧化性．但從F→I隨核電荷數(shù)遞增，獲C＝C或叁鍵的物質

得電子的力量遞減，因此氧化性規(guī)律為F2

＞Cl2不飽和烴：如烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙

＞Br＞I2

。表現(xiàn)出的性質有：烯等 ①與H2

反響：生成鹵化氫的反響由易到難；不飽和烴的衍生物，：如烯醇、烯醛、烯酯、鹵代烯烴、油酸、油酸某酯、油等自然橡膠(聚異戊二烯)②石油產(chǎn)品：如裂化氣、裂解氣、裂化汽油等③苯酚及其同系物(發(fā)生取代反響，有沉淀產(chǎn)

鹵化氫的穩(wěn)定性由強到弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI。I外，2與可變價金屬反響時生成高價鹵化物。③與復原性物質反響。④FHO反響，HO做復原劑。2 2 2生)④含醛基的化合物，如醛類、葡萄糖、甲酸、復原性糖等留意：①某些與溴不發(fā)生反響的有機物如鹵代烴、

鹵素單質既有氧化性又有復原性規(guī)律由于鹵素的最低價態(tài)為—1價，最高價(F除外)為+7價態(tài)．因此，當它與某些物質反響時表現(xiàn)出既有氧化性又有復原性：四氯化碳、氯仿、溴苯、直餾汽油、苯及苯的同

HO反響(F2

外)生成HXHXO系物，液態(tài)環(huán)烷烴，低級酯、液態(tài)飽和烴、二硫化碳等能萃取溴，雖能使溴水層變無色，但油層變橙紅色，一般來說使溴水褪色并不包括這類物質．I的水溶2液為深黃色至褐色，顏色加深而不是變淺．

②與強堿溶液反響(F外)生成鹵化物和次2鹵酸鹽鹵素陰離子的復原性規(guī)律易獲得電子的物質，其得電子后失電子是較難的，即單質的氧化性越強，對應陰離子的復原—F＜＜I—。鹵化氫的酸性和復原性規(guī)律HX在水溶液中能電離出和—

鐵顯+2價I+Fe FeI2 2H—FH—I的鍵能漸漸

③Cl—BrI—AgNO3

分別產(chǎn)生白色沉淀、減小，所以在水溶液中的電離程度漸漸增大．HXHCl、HBr、HI的水溶液均為強酸，只有HF是弱酸．同種鹵素含氧酸的酸性規(guī)律同種元素的含氧酸，其價態(tài)越高，酸性越強，

AgF可溶于水，無色溶液HBrOHIO很少，漂白性很差．⑤HCl的制備是利用濃硫酸和氯化鈉反響，HBr、HI的制備不行用濃硫酸，因其具有強氧Br—、I-Br、I因此有：HClO＞HClO＞HClO＞HClO。 2 24 3 2同種鹵素含氧酸的氧化性規(guī)律HClO＞HClO＞HClO＞HClO一般狀況下

⑥氯的含氧酸隨價態(tài)上升氧化性降低，氧化HClO＞HClO＞HClO＞HClO．2 3 42 3 4元素化合物的氧化性隨化合價上升而氧化性增強，但鹵素卻例外。

⑦碘遇淀粉溶液變藍，但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍，由于氯水過量，發(fā)生以下反響I+5Cl+6HO=2HIO+10HCl不同種鹵素含氧酸的酸性和氧化性規(guī)律 2 2 2 3F2

Cl→I的最高價氧化物對應水

⑧氫氟酸為弱酸，余者為強酸，且酸性漸漸增加。氫氟酸腐蝕玻璃，其他氫鹵酸沒有此性質HClO＞HBrO＞HIO4 4 4②同價態(tài)鹵素含氧酸氧化性依次減弱：即HClO＞HBrO＞HIO鹵化銀的溶解性和穩(wěn)定性規(guī)律AgXAgFHNOAgCl＞AgBr＞AgI的順3序溶解度依次減小，而顏色卻漸漸加深，分別為白色、淺黃色、黃色②AgX都不穩(wěn)定，見光或受熱易分解為鹵素AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI的挨次穩(wěn)定性依次減弱鹵素特性歸納

煙、霧、氣的區(qū)分煙是大量細小固體顆粒分散在氣體中形成的混合物。如銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙；金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙。霧是大量細小液滴分散在氣體中形成的混合物。如翻開盛濃鹽酸的的瓶蓋，會看到瓶口消滅大量的白霧，這是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫吸取空氣中的水所形成的大量鹽酸液滴分散在空氣中形成的混合物。煙霧是大量細小固體顆粒與大量細小液滴同時分散在氣體中形成的混合物。如磷在氯氣中PCl(液態(tài))PCl(固態(tài))的混①Cl、Br、I與水反響類型一樣，可用通式 3 52 2 2

合物，觀看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色煙霧。X+HO＝HX+HXOF2 2

F2

+2HO＝2

氣是指氣態(tài)物質，無色氣體是看不見的，4HF+OCl、Br、I相同，F(xiàn)2

2不同。

2 2 2

有顏色的氣體是可以觀看到的。鹵化氫和氫鹵酸的三性②F、Cl、BrFe作用得+3價鐵，而碘使2 2 2

熱穩(wěn)定性HF—HCl—HBr—HI的F＜Cl＜Br＜I有關。因其原子半徑越小與氫結合越牢，

素陰離子的性質也相像。擬鹵素的主要化學性質有：①擬鹵素單質具有較強氧化性，與鹵素單質

F(SCN)＞I2 2

＞Cl＞Br＞(CN)＞2 2 2 2而碘與氫氣需在加熱條件下才化合，生成的碘化 ②在水中或堿溶液中易發(fā)生歧化反響。如氫最不穩(wěn)定，并易分解。

(CN)2

+HO=HCN+HCNO；2復原性鹵化氫(HX)和氫鹵酸(HX)的復原X-失電子的力量。鹵化氫復原性的強弱是很不一樣的，這可以從相應鹵化物與濃硫酸作用的產(chǎn)物不同加以證

(CN)+2OH—=CN—+CNO—+HO2 2③與金屬生成一價陰離子的鹽。如(CN)+2Na=2NaCN．2鹵素互化物指兩種不同鹵素相互化合形成的化合物。常見的鹵素互化物有：BrCl、ICl、BrF、BrF等，3 5實。大量試驗事實證明，鹵離子的復原性按F——Cl——Br——I—X—F——Cl——Br——I—

大多數(shù)鹵素互化物不穩(wěn)定，具有比鹵素單質(F除2外)更強的化學活潑性。主要反響有：ICl+HO=HCl+HIO2與金屬反響，如2M+nBrCI＝MCl+MBr(M依次增大，使X—失電子力量依次增加來解釋．酸性HF外，其余都是強酸，而且按HCl—HBr—HI的挨次依次增加。

n n代表金屬元素，n為其化合價)與某些鹽的反應，如2NaI+BrCl=NaCI+NaBr+I2③與還原性的物質反應．如SO+2HO+BrCl=HBr+HCl+HS