本文格式為Word版，下載可任意編輯——溶液的濃度計(jì)算已知20時時氯氯化鈉鈉的溶解度為為36克100克水氯化鈉加的越多溶液越咸在氯化鈉能全部溶解的處境下AB兩燒杯哪個咸5克氯化鈉10克氯化鈉即氯化鈉溶液的濃度越大10克氯化鈉AB60克水CBC兩燒杯哪個濃度大從微觀分析溶液的濃度確定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少溶質(zhì)含量越多溶液的濃度赿大溶液濃度溶液的組成的表示方法1概念溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比Cm溶質(zhì)m溶液100一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m溶質(zhì)m溶液C溶液的百分比濃度Cm溶質(zhì)m質(zhì)m劑100斟酌溶液的配制AB453667587mNaCl溶液m溶質(zhì)NaClm溶劑水CC7080904705762510053380390100100斟酌溶液的配制10096202201501625100mNaCl溶液m溶質(zhì)NaClm溶劑水C44190524126125205的NaCl溶液表示了什么含義表示100克NaCl溶液中含5克溶質(zhì)NaCl溶劑水95克想一想1概念溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比Cm溶質(zhì)m溶液1002含義一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克的溶液中含有溶質(zhì)多少克如3638的鹽酸表示100克的鹽酸溶液中含有溶質(zhì)氯化氫3638克m溶質(zhì)m溶液C如何才能配制出100克5的NaCl溶液想一想1概念溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比Cm溶質(zhì)m溶液1002含義一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克的溶液中含有溶質(zhì)多少克如3638的鹽酸表示100克的鹽酸溶液中含有溶質(zhì)氯化氫3638克3溶液配制的步驟計(jì)算稱量溶解燒杯玻璃棒量筒滴管一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)天平藥匙溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量4溶液配制所需的儀器計(jì)算稱量溶解5影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是5影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素100克5NaCl溶液變更溶液中溶質(zhì)與溶劑的量C1蒸發(fā)掉10克水2參與10克水3參與5克NaCl4倒出50克溶液M溶質(zhì)NaClM溶劑水58559595105475254356105蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1和能增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2能減小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3不能變更原溶液中溶質(zhì)的2質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量結(jié)論15影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是參與水將原溶液分開練習(xí)1將15克食鹽放入135克水中完全溶解后1所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2把此溶液分為三等份每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3在1份溶液中參與5克氯化鈉完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4在另一份溶液中參與10克水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5將第三份溶液加熱蒸發(fā)掉10克水所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101010101258182練習(xí)2將克10食鹽溶液的濃度裁減一半應(yīng)采用何種方法通過計(jì)算回復(fù)答需參與100克水解可采用加水的方法100xX100克5100設(shè)需參與x克水2022002001010010200xX200克答需參與200克水一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半2參與水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量結(jié)論25影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是練習(xí)2將克10食鹽溶液的濃度增大一倍應(yīng)采用何種方法通過計(jì)算回復(fù)答需蒸發(fā)掉50克水解可采用蒸發(fā)水的方法100xX50克20100設(shè)需蒸發(fā)掉x克水2022002001010010200xX100克答需蒸發(fā)掉100克水一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半2參與水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量結(jié)論25影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是2要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍蒸發(fā)掉水的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半練習(xí)有確定量的12的食鹽溶液當(dāng)蒸發(fā)掉120克水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍那么原溶液的克原溶液中的溶質(zhì)有克A240B120C24D288AD練習(xí)3將克10食鹽溶液的濃度增大一倍應(yīng)采用何種方法通過計(jì)算回復(fù)解可采用蒸發(fā)水的方法20100設(shè)需蒸發(fā)掉x克水20020010200xx100克答需蒸發(fā)掉100克水解可采用加食鹽的方法設(shè)需加食鹽y克20010y200y10020y25克答需加食鹽25克練習(xí)420時從一瓶飽和的NaCl溶液中取出34克蒸干后得到9克NaCl求120時NaCl的溶解度2這瓶溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100S解1設(shè)20NaCl的溶解度為S934S36克100克水解2C934100265答這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為265S答20NaCl的溶解度為36克100克水一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S100S6在飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C100SC練習(xí)520時NaCl的溶解度為36克100克水那么20時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少解NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100S100S答20NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為265100265練習(xí)6已知20時NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為265求20時NaCl的溶解度解100S100S答20NaCl的溶解度為克100克水100265CS36克100克水一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12SC6飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系100C100CS100100SSC3對比工程溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溫度要求溶劑量要求溶液是否飽和單位關(guān)系式7溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對比100克表示確定溫度下100克水中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量表示100克的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量的多少確定溫度不確定不確定不確定確定飽和克100克水無相互關(guān)系在飽和溶液中100100SSCA練習(xí)120時NaCl的溶解度為36克100克水那么在20時不成能配制的NaCl溶液是A28B20C10D2526525克100克水飽和練習(xí)220時110ml的水最多能溶解36克A物質(zhì)那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2B的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20那么此時B的溶解度為3將C的飽和溶液50克恒溫蒸發(fā)掉10克水析出2克C物質(zhì)析出晶體后的溶液為溶液4在40克水中參與15克D物質(zhì)攪拌充分溶液后仍有3克D未溶解所得溶液的質(zhì)量為克綜上所述20時ABCD四種物質(zhì)的溶解度由大到小的依次是ADBC5260克BZ練習(xí)3右圖是XYZ三種物質(zhì)的溶解度曲線據(jù)圖回復(fù)問題120時X的溶解度為220時360克X的飽和溶液中含有X3將20時XYZ三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到50有晶體析出的物質(zhì)是此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是AZXYBXZY1CYZXDYXZ20克100克水010203040506070溫度溶解度克100克水605040302010ZXY420時X物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為167練習(xí)530時CaOH2的溶解度為016克100克水在此溫度下測驗(yàn)小組為制備飽和的