2022-2023學年廣東省深圳市南山實驗學校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由A、B兩種短周期元素形成的離子化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比為2：l。一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之比為5：9，若A形成陽離子，其原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為

A．x3

B．x6

C．x+13

D．x+10參考答案：A2.下列排列順序不正確的是A．原子半徑：K>Na>S>O

B．離子半徑：Na＋>Mg2＋>O2－>F－

C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

參考答案：B略3.下列說法正確的是

（

）A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率

B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值

C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度D．對于可逆反應來說，反應物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度參考答案：C略4.將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如上圖所示。下列判斷錯誤的是A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2B．A點對應消耗NO3－物質(zhì)的量為0.1molC．B點對應的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0mol·L－1

參考答案：D略5.在500mL1moL·L-1FeCL3溶液中，加入鐵粉完全反應后，除去多余鐵粉，再加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量是A.0．5

moL

B.1

moL

C.0.75

moL

D.不能確定參考答案：C6.下列實驗操作或記錄正確的是A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略7.下列選項中，化學實驗現(xiàn)象的描述、結(jié)論或解釋均正確的是（

）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A純凈的H2在Cl2中燃燒安靜地燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰說明燃燒不一定需要氧氣參加B分別將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙NH3能和酸反應生成了相應的銨鹽C把SO2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅，后褪色說明SO2只具有漂白性D把CO2通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀說明碳酸的酸性比硅酸強

參考答案：AD略8.下列排列順序正確的是（1）熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

（2）原子半徑：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）

B．（2）（4）

C．（1）（4）

D．(2)（3）

參考答案：B9.在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的

（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.分子數(shù)參考答案：A略10.交通警察使用的“司機酒后駕車檢測器”是應用氧化還原反應原理制成的，其反應的化學方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO3

+C2H5OH+6H2SO4＝2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2OCrO3是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應生成藍綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機是否飲酒。下列說法不正確的是A．CrO3是氧化劑

B．酒精是還原劑C．當2molCrO3被還原時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．當0.02mol酒精參與反應時，生成的CO2在標準狀況下的體積為參考答案：C11.下列說法正確的是（

）①1mol氧氣

②0.5molAl3+ ③0.2mol氫原子

④氨的摩爾質(zhì)量是17g／mol⑤1mol水分子中含有10mol質(zhì)子和10NA個電子⑥0.5mol氦氣在標準狀況下體積約為11.2升。

A．都正確 B．只有②③④⑤⑥ C．只有②③④⑥ D．只有③④⑤⑥參考答案：A略12.下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略13.下列說法正確的是

A.所有反應物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應為放熱反應B.所有反應物的總能量小于所有生成物的總能量的反應為放熱反應C.中和熱與化學反應方程式的計量數(shù)成正比

D.葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應為吸熱反應參考答案：A略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個Na+B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.標準狀況下，用H2O2制備11.2L氧氣共轉(zhuǎn)移2NA個電子D.等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA參考答案：BA項，溶液的體積未知，無法計算Na+的物質(zhì)的量，錯誤；B項，n（H2O2）==0.05mol，1個H2O2分子中含18個電子，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA，正確；C項，n（O2）==0.5mol，O元素的化合價部分由H2O2中的-1價升至O2中的0價，部分由H2O2中的-1價降至H2O中的-2價，則反應中轉(zhuǎn)移電子NA，錯誤；D項，N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，等質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)相等，由于質(zhì)量未知，無法確定分子數(shù)，錯誤；答案選B。15.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

(

)A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是

（2）寫出1和2中所發(fā)生反應的離子方程式

（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③

。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法：

實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論：假設(shè)③正確參考答案：（1）CO32-，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成。試題分析：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為：CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成，則證明假設(shè)③正確，故答案為：只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！久麕燑c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．該溶液的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：11.8mol/L【分析】根據(jù)n=計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl質(zhì)量，溶液質(zhì)量=HCl質(zhì)量+水的質(zhì)量，根據(jù)V=計算溶液體積，再根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標況下224LHCl物質(zhì)的量為=10mol，HCl質(zhì)量=10mol×36.5g/mol=265g，溶液質(zhì)量=365g+635mL×1g/mL=1000g，則溶液體積==L，溶液物質(zhì)的量濃度==11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，關(guān)鍵是計算溶液體積，注意對物質(zhì)的量濃度定義式理解．18.現(xiàn)將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中含有CO32-的數(shù)目是______________，Na+的濃度是___________mol/L(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分數(shù)w=36.5%，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸_________mL，生成的CO2氣體的體積是_________mL(標況下)。參考答案：(1)0.3NA

0.6

(2)12

(3)50

6720解析：(1)碳酸鈉的物質(zhì)的量是31.8g÷106g/mol＝0.3mol，因此該溶液中含有CO32-的數(shù)目是0.3NA，Na+的濃度是0.6mol÷1L＝0.6mol/L；(2)根據(jù)可知該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是＝12.0mol/L。(3)根據(jù)碳元素守恒可知生成CO2是0.3mol，標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L＝6720mL。根據(jù)鈉離子守恒可知需要鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，鹽酸溶液的體積是0.6mol÷12mol/L＝0.05L＝50mL。19.（