2022-2023學(xué)年安徽省亳州市興華中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液

C．50mL0.2mol/L的AlCl3溶液

D．1L0.5mol/L鹽酸溶液參考答案：C略2.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A、乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C、糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D、乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略4.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略5.Al（OH）3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al（OH）3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此過程可以降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下．該反應(yīng)屬于（）A．離子反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)；B．常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．C．復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；D．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降；【解答】解：A．該反應(yīng)無離子參加，故A錯(cuò)誤；B．Al（OH）3分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)不是相互交換成分的反應(yīng)，故不是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)無化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．6.

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.CaCl2

B.KOH

C.H2O

D.H2SO4參考答案：BA中Ca2+、Cl-間形成離子鍵；B中K+、OH-間形成離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間形成共價(jià)鍵；C中氫、氧原子間形成共價(jià)鍵；D中氫、硫、氧原子間形成共價(jià)鍵；7.下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)參考答案：B8.2011年3月17日，因日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏事故牽動(dòng)了全世界。我國出現(xiàn)了搶購碘鹽的事件，這是因?yàn)槿藗冋J(rèn)為食用碘可以防止釋放的放射性物質(zhì)碘-131對(duì)人體的影響。已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)判斷下列說法正確的是（

）A．碘-131是碘的同素異形體

B．碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同C．核能的利用證實(shí)原子的可分性D．加碘食鹽中含有適量的碘單質(zhì)，大量食用含碘食鹽對(duì)人體有益參考答案：C略9.青蘋果不如熟蘋果甜，某學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明

（

）A．青蘋果中只含淀粉不含單糖

B．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖

D．熟蘋果中只含單糖不含淀粉

參考答案：C略10.在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是(

)A.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、SiO32－、OH－、NO3－D.Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－參考答案：D【詳解】A.Cu2＋和S2-結(jié)合成沉淀，該組離子之間不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加NaOH生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C.該組離子之間不反應(yīng),能共存,加NaOH不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。11.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法，不正確的是（

）①2s后，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B12.有一包實(shí)驗(yàn)室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色下列說法正確的是A．固體中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要檢驗(yàn)固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgCl2參考答案：C試題分析：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸鋇，說明含有硫酸鈉或硫酸銅。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說明含有氯化亞鐵，不存在氯化鐵，所以一定不存在碳酸鈉。A．固體中一定不含有FeCl3，CuSO4不能確定，A錯(cuò)誤；B．固體中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一種，B錯(cuò)誤；C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正確；D．加入氫氧化鈉一定產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，也可能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，會(huì)干擾氯化鎂的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤，答案選C。13.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<X<YC.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿D.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等參考答案：D【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，X、Y、Z、W對(duì)應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S?！驹斀狻緼項(xiàng)、同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由周期表的相對(duì)位置可知，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閅>X>W>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)閅>X>W>Z，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、若Z為Al元素，則最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，若Z為Si、P，則最高價(jià)氧化物的水化物為酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、此圖為元素周期表中短周期的一部分，若W為Si元素，Si元素的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，注意對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)是解答關(guān)鍵。

14.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.2molNO2和0.1molN2O4

D.0.6molNO參考答案：B向Mg－Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g－11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為10.2g÷17g/mol=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失電子不相等，A錯(cuò)誤；B、生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失電子相等，B正確；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失電子不相等，C錯(cuò)誤；D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D錯(cuò)誤，答案選B。15.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2m參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有

（填代號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、

；（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是

．A．沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒

B．稱量時(shí)間過長C．容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水

D．定容時(shí)俯視標(biāo)線．參考答案：（1）①④⑤⑥；（2）攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）D．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)在實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作來分析其用途；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：①④⑤⑥；（2）在實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固體，溶解時(shí)作用為攪拌、加速溶解，移液時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺，故答案為：攪拌、加速溶解；引流，防止液滴飛濺；（3）A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B、稱量時(shí)間過長，固體吸水潮解，實(shí)際稱得的固體質(zhì)量減少，則濃度偏低，故B不選；C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故C不選；D、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D選．故選：D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O反應(yīng)中。（1）

元素被氧化，

是氧化劑，

是還原劑，氧化產(chǎn)物是

；

還原產(chǎn)物是

；（2）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況參考答案：（1）氯K2Cr2O7HClCl2CrCl3

（2）

略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B>C>D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請(qǐng)回答：

（1）寫出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C與E可形成離子化合物E