高中化學學習資料金戈鐵騎整理制作2012年高考北京卷三輪復習專題8：金屬元素(Fe、Cu)北京卷有機化學考察內(nèi)容與體現(xiàn)形式時間題型考察內(nèi)容說明10.選擇題B選項:Fe2+變質(zhì)查驗Fe2+變質(zhì)查驗→SCN-200412.選擇題Fe、Cu化合物之間的氧化復原考察CuSO4+FeS2→Cu2S+FeSO4+H2SO429填空題有關CuO含量測定的化學計算04(CuO/C)→08(Fe2O3/Fe/CuO/C/Al)10.選擇題D選項:Fe2+的復原性Fe2++NO3-+H+200513.選擇題FeCl3溶液做指示劑查驗酚羥基Fe3+→酚羥基26.填空題Cu在氧化劑作用下與非氧化性酸反響Cu+H2O2+H2SO4→27.填空題Fe3+的查驗/制取FeCl3·6H2O晶體的實驗操作.Fe與水蒸汽反響/實驗/水解克制6.選擇題鋼鐵腐化鋼鐵的電化學腐化20068.選擇題Fe3+與其余離子氧化性相對強弱比較氧化性相對強弱比較28.填空題Fe(OH)3膠體的性質(zhì)Fe(OH)3膠體系備與性質(zhì)200728.填空題Cu2(OH)2CO3制取Al和銅化合物反響/電解5.選擇題D.電解CuCl2溶液計算200827.填空題Cu與稀硝酸制取NO實驗操作Cu+HNO3反響28.填空題Fe、Cu及其構成的混淆物成分推測金屬及其氧化物混淆物成分剖析6.選擇題鋼鐵腐化與防備電化學腐化8.選擇題Cu+硫酸+硝酸銅;Cu-Zn原電池Cu+H++NO-3200926.填空題FeSO4·7H2O制取Fe2O3鐵及其化合物的性質(zhì)綜合考察27.填空題Cu與硝酸反響產(chǎn)物查驗籍銅考察氮氧化物28.填空題FeS2制硫酸FeS2煅燒方程式/鐵氧化物計算6.填空題鋼鐵腐化電化學腐化20109.選擇題Cu與濃硫酸反響實驗控制/產(chǎn)物查驗/含有Cu2+溶液顏色變化10.選擇題C選項:Fe與硝酸反響現(xiàn)象與產(chǎn)物判斷依據(jù)顏色變化判斷離子方程式正誤11.選擇題.籍難溶物考察CuSCu硫化物的溶解度考察20118選擇題籍原電池考察Cu/Fe/Zn27填空題籍Cu和濃硫酸反響考察SO2性質(zhì)II.2012年高考新課標考試綱領1．常有金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）1）認識常有金屬的活動次序。2）認識常有金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。3）認識合金的看法及其重要應用。3．以上各部分知識的綜合應用。III.2012年北京理綜考試說明III-1.常有金屬元素(1)能應用金屬的活動次序判斷反響并解說有關現(xiàn)象.[II]考試(2)依據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法,掌握常有金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用.[II](3)經(jīng)過生活中常有合金的構成及其重要應用,認識合金與金屬在性能上的主要差別.[I]說明3.聯(lián)合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實例,認識運用物質(zhì)性質(zhì)和反響規(guī)律能實要求[I]現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變.4.認識化學在環(huán)境監(jiān)測與保護中的重要作用[I]5.以上各部分知識的綜合應用[III]IV.歷年高考試題回首1(2004-北京理綜-10).為確立以下置于空氣中的物質(zhì)能否變質(zhì)，所選查驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不可以達到目的的是A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊試液)2(2004-北京理綜-12).從礦物學資料查得，必定條件下自然界存在以下反響:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4以下說法正確的選項是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反響，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作復原劑3(2005-北京理綜-10).將足量稀鹽酸加到以下固體混淆物中，只好發(fā)生一種反響的是A.Mg、AlCl3、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONaC.NaClO、Na2SO3、BaCl2D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO34(2005-北京理綜-13).可用于鑒識以下三種化合物的一組試劑是乙酰水楊酸丁香酚①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液A.②與③B.③與④C.①與④5(2006-北京理綜-5).以下說法正確的選項是

肉桂酸③氯化鐵溶液D.①與②

④氫氧化鈉溶液A.乙醇和汽油都是可重生能源，應鼎力推行“乙醇汽油”鋼鐵在海水中比在河水中更易腐化，主要原由是海水含氧量高于河水凡含有食品增添劑的食品對人體健康均有害，不宜食用6(2006-北京理綜-8).已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少許實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。以下判斷正確的是A.上述實考證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2上述實驗中，共有兩個氧化復原反響C.實驗①生成的氣體不可以使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有復原性7(2008-北京理綜-5).據(jù)報導，我國擁有完好自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會時期為運動員供給服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關該電池的表達不正確的選項是A.正極反響式為：O2+2H2O+4e-===4OH―B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O22H2O===D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準情況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移8(2009-北京理綜-6).以下表達不正確的是．．．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐化C.鋼鐵吸氧腐化的正極反響：O2＋H2O＋4e-＝4OH-D.工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反響：2Cl-－2e-＝Cl2↑9(2009-北京理綜-8).以下表達正確的選項是A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無積淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生積淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色積淀；再加入NaHSO4溶液，積淀消逝D.純鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少許CuSO4固體，速率不改變10(2010-北京理綜-6).以下有關鋼鐵腐化與防備的說法正確的選項是鋼管與電源正極連結，鋼管可被保護鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐化C.鋼管與銅管露天堆放在一同時，鋼管不易被腐化3+鋼鐵發(fā)生析氫腐化時，負極反響是Fe－3e=Fe11(2010-北京理綜-9).用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)研究銅絲與過度濃硫酸的反響。以下實驗不合．．理的是．A.上下挪動①中銅絲可控制SO2的量B.②中采用品紅溶液考證SO2的生成C.③中采用NaOH溶液汲取剩余的SO2D.為確認CuSO4生成,向①中加水，察看顏色12(2010-北京理綜-10).以下解說實驗事實的方程式不正確的是．．．C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O13(2010-北京理綜-11).自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO4溶液，向地下深層浸透，碰到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。以下剖析正確的選項是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度原生銅的硫化物擁有復原性，而銅藍沒有復原性C.CuSO4與ZnS反響的離子方程式是Cu2+2－+S====CuS↓整個過程波及的反響種類有氧化復原反響和復分解反響14(2011-北京理綜-8).聯(lián)合右圖判斷，以下表達正確的選項是A.I和II中正極均被保護-2+FeZnCuB.Ⅰ和II中負極反響均是FeFe-2e=Fe--經(jīng)酸化的C.Ⅰ和II中正極反響均是O2+2H2O+4e=4OH3%NaCl溶液3%NaCl溶液D.Ⅰ和II中分別加入少許K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色積淀III15(2004-北京理綜-29).(12分)有三種不一樣質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混淆物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，增強熱充分反響，測定各種品中氧化銅的量。(1)甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生

1.12L

氣體(標準情況

)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為g。(2)乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不可以使澄清的石灰水變污濁。再將反響后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反響后，有bg固體節(jié)余，該節(jié)余固體的化學式為。樣品②中氧化銅質(zhì)量為g(以含a、b的代數(shù)式表示)。(3)丙稱量樣品③強熱后節(jié)余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為。15答案（1）6.0（2）C20(ab)（3）cmolncmol23282216(2005-北京理綜-26)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大擺列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：(1)Z2Y的化學式是。(2)Z2Y2與X2Y反響的化學方程式是。(3)以下圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)鄰近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(I)的電極名稱是（填寫正極或負極）；C(II)的電極反響式是。(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反響，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可漸漸溶解，該反響的離子方程式是。16答案（1）Na2O（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）負極－－Cl2＋2e＝2Cl4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O17(2005-北京理綜-27)(18分)某?；瘜W小組學生利用以下圖所列裝置進行“鐵與水反響”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣辦理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反響的化學方程式是。(2)裝置E中的現(xiàn)象是。Fe3+(3)停止反響，待B管冷卻后，取此中的固體，加入過度稀鹽酸充分反響，過濾。簡述查驗濾液中的操作方法：該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程以下:濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體①步驟I中通入Cl2的作用是。②步驟II從FeCl3稀溶液中獲得FeCl3·6H2O晶體的主要操作包含：。③該流程中需保持鹽酸過度，主要原由是(聯(lián)合離子方程式簡要說明)：。18答案.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)黑色固體變紅，右端管壁有水珠(3)取少許濾液，滴入幾滴KSCN溶液，察看溶液能否變紅色2＋3＋；②加熱濃縮，冷卻結晶，過濾(4)①將Fe氧化成Fe18(2006-北京理綜-28).有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子擁有同樣的電子數(shù)；②Z與Y可構成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。(2)將ZY3溶液滴入開水可獲得紅褐色液體，反響的離子方程式是，此液體擁有的性質(zhì)是(填寫序號字母)。a.光束經(jīng)過該液體時形成光明的“通路”b.插入電極通直流電后，有一極鄰近液體顏色加深c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無積淀產(chǎn)生d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3)X單質(zhì)在空氣中焚燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。①已知必定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反響，達到均衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)變率為_________。②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在必定條件下反響，可生成一種強酸和一種氧化物，如有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反響的化學方程式是___________________________。18答案(1)HClO4(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；abd(3)①90%②SO2+2HClO3=H2SO4+ClO219(2007-北京理綜-27).(17分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反響”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過度）放入必定濃度的產(chǎn)生氣泡，析出松散的紅色固體，溶液CuCl2溶液中。漸漸變?yōu)闊o色。反響結束后分別出溶液備用紅色固體用蒸餾水清洗后，置于濕潤空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反響種類寫出實驗中發(fā)生反響的化學方程式各一個(是離子反響的只寫離子方程式)置換反響；化合反響。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分別出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。連續(xù)電解，在陰極鄰近的溶液中還能夠觀察到的現(xiàn)象是。解說此現(xiàn)象的離子方程式是。答案(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)白色積淀生成,后積淀漸漸溶解至消逝Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O高溫＋2Al2O3(3)①3MnO2＋4Al===3MnMnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O20(2008-北京理綜-27).(17分)X、Y、Z、W為含有同樣電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素構成。X有5個原子核。往常情況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W⑶用圖示裝置制備NO并考證其復原性。有以下主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.封閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分焚燒，一段時間后翻開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少許稀硝酸。①步驟c后還缺乏的一步主要操作是。②紅磷充分焚燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反響的離子方程式是。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。20答案⑴[:??⑵2NH3(l)NH2-+NH4O:H]-+⑶①打開止水夾，通入少量氧氣??②P2O5+6OH-2PO43-+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O⑷①2NO22NO+O2②30.721(2008-北京理綜-28).(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)構成的混淆粉末，取樣品進行以下實驗(部分產(chǎn)物略去)：過度某濃酸樣品△反響I

溶液X稀釋,Y(溶液和兩種固過度Fe粉體,其一為紅色)兩種氣體試劑a氣體Z⑴取少許溶液X，加入過度的NaOH溶液，有積淀生成。取上層清液，通入CO2，無顯然變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)。⑵Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反響I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是。②若Z為兩種氣體的混淆物，試劑a為適當水，則Z中兩種氣體的化學式是。⑶向Y中通入過度氯氣，其實不停攪拌，充分反響后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)。⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色積淀生成。當耗費2molI―時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反響的離子方程式是。⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反響。若溶液中必定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示)。21答案.(14分)⑴Al⑵①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO↑+2HO②NO2+3++CO2(3)CuFeH(4)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2(5)CuOC;CuOCFe2O322(2009-北京理綜-26).(15分)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝以下(部分操作和條件略)I．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。．將FeSO4·7H2O配制成溶液。III．將FeSO4溶液與稍過度的NH4HCO3溶液混淆，獲得含F(xiàn)eCO3的濁液。IV．將濁液過濾，用90°C熱水清洗積淀，干燥后獲得FeCO3固體V．煅燒FeCO3，獲得FeCO3固體已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1).I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反響的離子方程式是(2).II中，需加必定量硫酸，運用化學均衡原理簡述硫酸的作用(3).III中，生成FeCO3的離子方程式是。若FeCO3濁液長時間裸露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是。(4).IV中，經(jīng)過查驗SO42-來判斷積淀能否清洗潔凈。查驗SO42-操作是是。(5).已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O2高溫2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，獲得316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中FeCO3的質(zhì)量是kg（摩爾質(zhì)量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）22答案(1)2分。Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)2分。加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的均衡向逆反響方向挪動，進而克制FeSO4的水解2+—=FeCO3↓+CO↑+H(3)3分。Fe+2HCO322O2+—=FeCO↓+HFe+2HCO332CO3(4)2分。取少許清洗后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色積淀產(chǎn)生，則積淀清洗潔凈判分點:(5)3分。288.023(2009-北京理綜-27).(14分)某學習小組研究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按以下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。濃硝酸④⑥彈簧夾②Cu片①③⑤實驗表示濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反響，能與NO2反響：NO2＋NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O(1).實驗應防止有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品挨次．．是(2).滴加濃硝酸以前的操作是查驗裝置的氣密性，加入藥品，翻開彈簧夾后(3).裝置①中發(fā)生反響的化學方程式是(4).裝置②的作用是，發(fā)生反響的化學方程式是(5).該小組得出的結論所依照的實驗現(xiàn)象是(6).實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學以為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學以為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別波及了一下4個試驗來判斷兩種見解能否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)a.加熱該綠色溶液，察看顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，察看顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，察看顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，察看顏色變化答案:（1）3分3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（每空1分）2）2分。答案:通入CO2一段時間，封閉彈簧夾，將裝置⑤中導管尾端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。3）2分。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO（4）1分。將NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2分，3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）2分。裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）2分。acd24(2009-北京理綜-28).(15分)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖以下：(1)將焚燒黃鐵礦的化學方程式增補完好：4+11O2高溫2Fe2O3+8SO2(2)接觸室中發(fā)生反響的化學方程式是。(3)依照工藝流程圖判斷以下說法正確的選項是（選填序號字母）。a.為使黃鐵礦充分焚燒，需將其粉碎b.過度空氣能提升SO2的轉(zhuǎn)變率c.使用催化劑能提升SO2的反響速率和轉(zhuǎn)變率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反響的熱化學方程是。(5)汲取塔排出的尾氣先用氨水汲取，再用濃硫酸辦理，獲得較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中汲取濕潤空氣中的Br2。SO2汲取Br2的離子方程式是。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不一樣質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL同樣濃度的NaOH溶液中，開水浴加熱至氣體所有逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸汲取完好，測定濃硫酸增添的質(zhì)量。部分測定結果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增添的質(zhì)量同樣；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增添的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是(計算結果保存兩位小數(shù))

%；若銨鹽質(zhì)量為

15.00g。濃硫酸增添的質(zhì)量為

。催化劑24答案（

1）1分。FeS2

（2）2分。2SO2+O2

加熱

2SO3（3）2分。abd（4）2分。SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol5）①2分。SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②3分。14.56（14.50-14.60給3分；未注明兩位小數(shù)扣1分；0.1456扣1分）3分。2.31g（2.29-2.33給3分；無單位扣1分；未注明兩位小數(shù)扣1分）25(2010-北京理綜-25)由短周期元素構成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲研究X的構成。．．．查閱資料：①由短周期元素構成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁；②Al3+在pH=5.0時積淀完好；Mg2+在pH=8.8時開始積淀，在pH=11.4實驗過程：I.向化合物X粉末中加入過度鹽酸，產(chǎn)生氣體A，獲得無色溶液。

時積淀完好。用鉑絲蘸取少許I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)理pH至5～6，產(chǎn)生白色積淀B，過濾。IV.向積淀B中加過度NaOH溶液，積淀所有溶解。V.向Ⅲ中獲得的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)理pH至12，獲得白色積淀C。(1)I中氣全A可使澄清石灰水變污濁，A的化學式是。(2)由I、II判斷X必定不含有的元素是磷、。．．．(3