比賽試題資源庫——實驗操作、設計、定量1i．某學生用量筒量取液體，將量筒平放且面對刻度平視丈量。首次視野與量筒內凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5mL，則該學生實質倒出液體的體積A大于15mLB小于15mLC等于15mLD沒法確立2ii．以以下圖所示，夾子開始處于封閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反響，翻開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水馬上沸騰了。則液體A隨和體B的組合可能是以下的A氫氧化鈉溶液、二氧化碳B硫酸、氮氣C酒精、氧氣水、一氧化碳3iii．煙道氣中含有CO2、CO、N2、O2和其余一些雜質。為測定此中各氣體的含量，先把有害氣體和其余雜質除掉，負氣體僅為上述四種氣體的混淆物。在測準時，用不一樣的試劑按必定次序從混淆氣中分別汲取各樣氣體，最后剩下的是不可以汲取的N2，經(jīng)過每次汲取前后氣體體積變化的數(shù)據(jù)按必定的計算方法求出氣體分其余含量。已知：①汲取O2用苯三酚的堿性溶液，它能夠把O2汲取得相當完整。②用CuCl的氨溶液汲取CO，為防止CuCl的氧化，在該溶液中加一些銅絲。這樣汲取CO效率很高。③用KOH汲取CO2，特別完整。④N2不被汲取，最后節(jié)余的氣體中有它。試回答：1）為防備擾亂，汲取的氣體先后次序為2）若把汲取CO2與汲取O2的次序顛倒，會惹起的結果3）若把汲取O2與汲取CO的次序顛倒，會產(chǎn)生的結果4）經(jīng)過汲取CO2、CO、O2各試劑后節(jié)余氣體有三種，并檢測得他們有三種元素，他們是（5）為正確測定節(jié)余氣體中N2的體積，還要將該氣體用辦理后，才能檢測出N2的體積。4iv．按左圖裝置連續(xù)通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清的石灰水1變污濁。X、Y可能是以下選項中的（填選項序號）。①H2、NH4HCO3②CO、Na2CO3③CO、CuO④H2、Fe2O3試用化學方程式和簡要的文字表述其原由。5v．如右圖所示裝置能夠采集以下氣體：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO（1）若集氣瓶是干燥的，氣體由A管進入，可采集的氣體有。（2）若將集氣瓶盛滿水，采集氣體并丈量氣體的體積，可以采集并丈量體積的氣體有。此時氣體應由管進入，由管通向量筒。6vi．若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七種溶液中取出此中的兩種，進行混淆及相關實驗，所察看到的現(xiàn)象記錄以下表。試依據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推測，再推測所取的兩種溶液的可能組合。步實驗操作實驗現(xiàn)象推測（或結論）驟混淆溶液混淆液中必定無色、澄清不含：（1混淆溶液必定將拿出的兩種溶液混淆）不是以下組無明展現(xiàn)象合：（2用pH試紙測定混淆溶液的pH測定結果：pH＝2）（3向混淆溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色積淀出2）現(xiàn)4向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明展現(xiàn)象）混淆溶液的可能組合①___________②___________（寫出溶質的化學式，有幾組寫幾組）③___________④___________7vii．某化學課外小組用以下圖的裝置制取氫氣。再用制得的氫氣復原必定質量的CuO和Cu2O的混淆物，依據(jù)無水CaCl2的增重以測定混淆物中CuO質量。（1）若制取的氫氣從左向右流向，上述裝置的連結次序是（填裝置序號）____接____接____接____接____接⑥。（2）制取干燥、純凈的氫氣時，所需裝置的連結次序是（填各接口的代碼字母）____接____，____接____。（3）若測得CuO、Cu2O混淆物的總質量為Wg；混淆物所有復原后U型管增重mg，則混淆物中CuO的質量為g。（4）裝置最后連結盛有堿石灰的干燥管的目的是，若不連結此裝置，則測得的混淆物中CuO的質量（填偏大、偏小或無影響）。（5）若反響后所得紅色物質中有少許的Cu2O，則測得的混淆物中CuO的質量_______（填偏大、偏小或無影響）。38viii．現(xiàn)有藥品：Wg（W＜1）鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水。請從圖中采納適合實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，大略地測定鋅原子量（假設環(huán)境為標準情況）。（1）應采納的裝置是（只需求寫出圖中裝置的標號）。（2）所用裝置的連結次序是（填各接口的字母，連結膠管省略）。（3）操作中，如何加放試劑以保證不漏出氫氣？。9ix．依據(jù)以下圖及描繪，回答以下問題：（1）封閉圖A裝置中的彈簧夾a后，從長頸漏斗向試管口注入必定量的水，靜置后以下圖。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“沒法確立”）_________。判斷原由___________________________________。（2）封閉圖B裝置中的彈簧夾a后，開啟分液漏斗的活塞b，水不停往下滴，直至所有流入燒瓶。試判斷：B裝置能否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“沒法確立”）______________。判斷原由_____________________________________________。10x．在常溫時，在室內進行二氧化碳與不一樣溶質質量分數(shù)氫氧化鈉溶液反響的實驗，裝置以以下圖所示：4試管是1.8×18cm的中型試管（約40mL），察看到NaOH液面上漲17mL所用的時間見右上圖（1）液面上漲最快時，氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(shù)約為%。（2）為何氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)很大時，液面上升的速度反而變慢，主假如因為；要使上漲速度加快，應采納的實驗舉措是。11xi．（1）依據(jù)初中化學知識，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響可獲得藍色積淀，進一步將積淀加熱可生成黑色物質，請寫出相關反響的化學方程式：_________________________________，②_________________________________。（2）小明做了這個實驗。他在試管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入必定量NaOH溶液，結果獲得的積淀其實不是藍色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，察看不到有分解變黑生成CuO的跡象。這是為何呢？小明經(jīng)過查找資料得悉，該淺綠色積淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu4(OH)6SO4①請幫小明寫出生成淺綠色積淀的相關反響的化學方程式；②請幫小明設計一個實驗，證明該淺綠色積淀中含有硫酸根。12xii．雷利是英國物理學家，他曾用以下兩種方法測定氮氣的密度。方法一：將除掉水蒸氣和二氧化碳的空氣經(jīng)過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣所有除掉，測得氮氣的密度為1.2572g/L。方法二：將氨氣（NH3）經(jīng)過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸汽后測得氮氣的密度為1.2508g/L。若兩次測定的情況同樣，請問：5（1）方法二中發(fā)生反響的化學方程式為；（2）與除掉空氣中的水蒸氣和二氧化碳可供選擇的裝置以以下圖所示（不行重復使用），在你選擇的裝置中，用相應的字母表示導管口的連結次序__________________，瓶中應盛放什么物質______________________________。（3）請剖析兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不一樣的原由。13xiii．烴是由碳和氫兩種元素構成的有機化合物。為了測定氣態(tài)烴A的化學式，取必定量的A置于密閉容器中焚燒，定性實驗表示產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。甲、乙兩學生設計了以下兩個實驗方案，均以為依據(jù)自己的方案能求出A的最簡式（烴中碳與氫原子個數(shù)的最簡比）。他們測得的相關數(shù)據(jù)如圖中所示（以下圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已清除）：試回答：（1）依據(jù)雙方案，你以為誰能求出A的最簡式？（填“甲”或“乙”）。（2）請依據(jù)你選出的方案，經(jīng)過計算求出A的最簡式。即：C︰H＝。（3）若要確立A的化學式，能否還需要測定其余數(shù)6據(jù)？。原由是。（4）烴A在密閉容器中焚燒生成CO2、CO和水蒸氣的反應化學方程式為（5）烴A在光照條件下，可與Cl2反響，除生成HCl氣體外，還可挨次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分別寫出烴A與Cl2在光照條件下發(fā)生的四個化學反響方程式：14xiv．某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反響，并將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內未發(fā)現(xiàn)石灰水變污濁，原由是；將生成的氣體用少許水洗后再通入新?lián)Q的石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變污濁，但很快又變澄清，污濁現(xiàn)象消逝的原由可能是。15xv．以下圖，向試管中挨次加入約3mL飽和硫酸銅溶液和約2mL濃硫酸，靜止片晌后，可察看到的現(xiàn)象是玻璃管中左液面降落，右液面上漲試管中的液體顯然分為兩層，上層呈藍色，基層無色有藍色晶體析出有白色固體沉降到試管底部《比賽試題資源庫——初中實驗操作、設計、定量》答案7iAA（1）CO2、O2、CO2）在汲取O2的同時，CO2也被汲?。?）在汲取CO的同時，O2能夠氧化CuCl而被耗費；4）N2、NH3、H2O5）濃H2SO4汲取。iv①、③選①是因為H2擁有可燃性：2H2＋O22H2OH2與NH4HCO3不反響，NH4HCO3受熱分解。NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，CO2能使澄清石灰水變污濁：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。選③的原由是：CO可使CuO復原。CO＋CuOCu＋CO2，生成的CO2能使澄清石灰水變污濁：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，沒有反應完的CO能夠焚燒：2CO＋O22CO2。v（1）HCl、CO2、SO2（2）H2、CH4、COBAviH2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3溶液呈酸性，因此必定有酸性物質存在。如H2SO4或HNO3H2SO4或Na2SO4或（H2SO4和Na2SO4同時共存）不含NaCl①HNO3、viiH2SO4；②HNO3、Na2SO4；③H2SO4、Na2SO4；④H2SO4、NaNO3（1）①接④接②接⑤接③接⑥（2）a、g、f、b、c（3）10m－5W/4（4）防備無水CaCl2汲取空氣中的水后使測定結果產(chǎn)生偏差偏大（5）偏小（1）③、④、⑥2）G、F、E、J（3）向試管中加入足量稀H2SO4后，將試管稍為傾斜，再把鋅片放在試管內壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀H2SO4反響。4）22.4W/VH2（1）不漏氣因為不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，致使壓強增大，長頸漏斗內的水面超出試管內的水面。2）沒法確立因為分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連；使分液漏斗中液面上方和燒瓶上方的壓強同樣，不論裝置能否漏氣，都不影響分液漏斗中的水滴入燒瓶。（1）20（2）表面生成Na2CO3膜阻擋CO2與NaOH反響，振蕩試管，使不可以生成Na2CO3晶膜xi（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2CuO＋H2O（2）①4CuSO4＋6NaOH＝Cu4(OH)6SO4＋3Na2SO4BaCl2溶②將綠色的濁液過濾，并把獲得的綠色積淀用蒸餾水多次清洗，至清洗液頂用2－后，用稀鹽酸溶解綠色積淀，此時再用BaCl2溶液查驗，溶解液中有液查驗不出SO4大批白色BaSO4生成，表示淺綠色積淀中有SO42－。xii（1）2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（2）BAGH或GHBA上述裝置次序中，第一個盛放NaOH溶液，