PAGE第2講質(zhì)量守恒定律考點1質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)2.化學(xué)反響前后各種量的關(guān)系六個不變宏觀______不變______不變物質(zhì)的質(zhì)量總和不變微觀______不變______不變原子的質(zhì)量不變兩個改變宏觀______的種類一定改變微觀______的種類一定改變兩個可能變______的數(shù)目可能改變元素的______可能改變考點2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化(2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒(3)質(zhì)量守恒定律中“參加反響的〞不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反響的那局部質(zhì)量，反響物中可能有一局部沒有參加反響(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反響中，反響前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反響后各物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋反響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(2)推斷反響物或生成物的化學(xué)式(3)確定物質(zhì)的組成元素(4)判斷化學(xué)方程式書寫是否正確命題點1質(zhì)量守恒定律的宏觀意義(2022·雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說法正確的選項是〔〕甲乙丙丁反響前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反響后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A．丁一定是這個反響的催化劑B．參加反響的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D．該反響可能是分解反響思路點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析可知，該反響為甲＋乙→丙，丁在該反響前后的質(zhì)量不變，可能為該反響的催化劑，該反響為化合反響，參加反響的甲乙的質(zhì)量和一定等于生成的丙物質(zhì)的質(zhì)量，甲乙兩種物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為化合物，丙物質(zhì)一定為化合物。對于此類表格型數(shù)據(jù)分析題，但凡反響后質(zhì)量減小的物質(zhì)為反響物，減小的質(zhì)量為參加反響的質(zhì)量；反響后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，增加的質(zhì)量為反響后生成的質(zhì)量；反響前后質(zhì)量不變的物質(zhì)那么可能是催化劑。1．(2022·萊蕪)純潔物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是〔〕A．M由四種元素組成B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣D．M可能是碳酸氫鈉物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量/g4.64.000反響后質(zhì)量/g00.48.0a2．(2022·濰坊)在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反響2A＋2B=2C＋D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：以下說法正確的選項是〔〕A．反響后原子的數(shù)目減少B．a(chǎn)＝0.6C．B、D的相對原子質(zhì)量之比為9∶1D．該反響一定是復(fù)分解反響3．(2022·南京)在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，測得反響前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如下圖。以下說法中不正確的選項是〔〕A．該反響為化合反響B(tài)．丙可能為該反響的催化劑C．該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D．該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4命題點2質(zhì)量守恒定律的微觀意義(2022·臨沂)科學(xué)研究說明，氨氣在常壓下就可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關(guān)的主要反響為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2X＋6H2O，那么X的化學(xué)式為〔〕A．NOB．N2C．NO2D．N2思路點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變，在反響4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2X＋6H2O中，反響前各原子的個數(shù)分別為：元素種類NHO反響前原子個數(shù)4126反響后原子個數(shù)0126反響前后原子個數(shù)差400根據(jù)表中反響前后各原子的個數(shù)差，結(jié)合X前的化學(xué)計量數(shù)“2〞即可得出X的化學(xué)式。此類題目關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律反響前后原子種類、數(shù)目變化來解答。4．(2022·德州)化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。如圖是某化學(xué)反響的微觀示意圖，你認(rèn)為以下說法不正確的選項是〔〕A．反響前后原子的種類、數(shù)目都不變B．該反響是置換反響C．反響前后各元素的化合價都發(fā)生了改變D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物5．(2022·岳陽)使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反響原理為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))________＋2CO2，那么________應(yīng)填〔〕A．NB．N2C．2ND．2N2實驗質(zhì)量守恒定律的探究實驗方案方案一方案二實驗裝置考前須知有氣體參加或氣體生成的反響，必須在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行無氣體參加或生成的反響，可以在開放系統(tǒng)中進(jìn)行實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后縮小鐵釘外表有一層紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色反響前總質(zhì)量m1m1反響后總質(zhì)量m2m2分析磷+氧氣五氧化二磷PO2P2O5m1=m2鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4m1=m2結(jié)論反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖“紅磷燃燒前后質(zhì)量測定〞的實驗，請分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是______________________；(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.0g，那么圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為_____g；(3)紅磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_________________________________；(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是________________________(填一種即可)；(5)反思：紅磷燃燒________(填“遵守〞或“不遵守〞)質(zhì)量守恒定律，理由是______________________(從微觀上解釋)。思路點撥：注重實驗細(xì)節(jié)和考前須知。有氣體參加和生成的反響，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實驗。天平指針右偏說明反響后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量在減少，造成燃燒后質(zhì)量減少的原因可能是燃燒后就稱量，瓶內(nèi)空氣受熱處于膨脹狀態(tài)，會產(chǎn)生浮力，造成指針右偏。由于化學(xué)反響的實質(zhì)是舊的分子破裂為原子，原子重新構(gòu)成新的分子，因此化學(xué)反響前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，這就是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?！就卣褂?xùn)練】實驗室常用如下圖實驗驗證質(zhì)量守恒定律。(1)充分反響冷卻后，天平不能平衡的是________(填寫字母序號)，有同學(xué)認(rèn)為該實驗不遵循質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？______，原因是：___________________________；假設(shè)用該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何對B裝置進(jìn)行改良？____________________________________。(2)根據(jù)以上實驗探究，某同學(xué)想用以下實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，以下裝置中，他可選擇用的是________________。一、選擇題1．(2022·荊州)在化學(xué)反響前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是〔〕①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類A．①②B．①③C．②③D．②④2．(2022·濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時間后，測得局部數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g181232反響后質(zhì)量/gx26212以下說法中，不正確的選項是〔〕A．反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反響物C．參加反響的甲和丁的質(zhì)量比為1∶4D．物質(zhì)丙可能是該反響的催化劑3．(2022·株洲)：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時C又能局部分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，那么最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為〔〕A．1∶1B．1∶24．(2022·蘇州)鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬〞。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反響：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))2X＋2TiCl4＋6CO；②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(800℃),\s\do5(Ar))Ti＋2MgCl2。那么X為〔〕A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O35．(2022·黔東南)如圖是反映某個化學(xué)反響里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，以下對此變化的描述中，正確的選項是〔〕A．充分反響后，乙＋丙＝甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．此化學(xué)反響中，不遵守質(zhì)量守恒定律D．反響了此化學(xué)反響是分解反響6．(2022·武漢)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋X＋CO2↑。以下說法正確的選項是〔〕A．反響前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶3C．X是相對分子質(zhì)量最小的氧化物D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同7．(2022·德陽)以下圖是某反響的微觀示意圖，以下有關(guān)說法不正確的選項是〔〕A．生成的物質(zhì)都是氧化物B．反響前后原子的種類不變C．該反響的根本類型屬于置換反響D．反響前后有兩種元素的化合價發(fā)生了變化8．(2022·佛山改編)在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。以下說法不正確的選項是〔〕A．該反響為分解反響B(tài)．丙可能為該反響的催化劑C．參加反響的乙、丁質(zhì)量比為3∶2D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍二、填空題9．(2022·聊城)教材上有一習(xí)題：“設(shè)計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素。〞現(xiàn)有一瓶用排水法收集的甲烷氣體(圖1中的A)。請根據(jù)圖中裝置完成以下各題：(1)要將A中的氣體通入B裝置中，應(yīng)選圖2中的________(填序號)“注水裝置〞。(2)B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有________；將B中燒杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有________。10．(2022·廈門)“史上最貴〞的實驗：步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟I生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1)步驟II中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：______________________，根本反響類型是__________。(2)假設(shè)金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反響且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，那么m1____m2(填“<〞“>〞或“＝〞)，理由為________________________________________________________________________。11．(2022·湘潭)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識答復(fù)以下問題。(1)化學(xué)反響前后肯定沒有變化的是________(填字母序號)。A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反響，下同)，化學(xué)方程式為______________________，假設(shè)固體質(zhì)量變化用圖1表示，那么m2與m1之差表示__________________的質(zhì)量。(3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反響前鎂條還輕，其原因可能是______