生活(shēnghuó)中常見的鹽

第一頁(yè)，共40頁(yè)。你能寫出這些(zhèxiē)物質(zhì)的化學(xué)式嗎?碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)CaCO3Na2CO3NaHCO3快樂記憶第二頁(yè)，共40頁(yè)?？磮D說用途華表(huábiǎo)人民大會(huì)堂中南海酒店大廳(dàtīng)大理石地面第三頁(yè)，共40頁(yè)。名稱俗稱主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿(chúnjiǎn)蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)(shēngchǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分(chéngfèn)之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料第四頁(yè)，共40頁(yè)。請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O第五頁(yè)，共40頁(yè)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析(用化學(xué)方程式表示)碳酸鈉與稀鹽酸碳酸氫鈉與稀鹽酸氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液分組探究實(shí)驗(yàn)11-1、11-2，完成(wánchéng)后請(qǐng)?zhí)詈帽砀裼袣怏w產(chǎn)生(chǎnshēng)，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清(chéngqīng)石灰水變渾濁有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第六頁(yè)，共40頁(yè)。4.CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)(jiǎnyàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)(wùzhì)+HCl產(chǎn)生(chǎnshēng)氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽第七頁(yè)，共40頁(yè)。某同學(xué)往一無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無(wú)色氣體(qìtǐ)，將生成的氣體(qìtǐ)通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?請(qǐng)小結(jié)(xiǎojié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?拓展探究一第八頁(yè)，共40頁(yè)。實(shí)驗(yàn)11-2向盛有少量碳酸鈉溶液(róngyè)的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析溶液(róngyè)變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH的工業(yè)制取純堿(chúnjiǎn)Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿第九頁(yè)，共40頁(yè)。大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)有什么共同點(diǎn)？拓展探究二(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3第十頁(yè)，共40頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成(shēnɡchénɡ)另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（2）生成氣體(qìtǐ)；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3第十一頁(yè)，共40頁(yè)。AB+CD→AD+CB特點(diǎn)(tèdiǎn)：雙交換、價(jià)不變第十二頁(yè)，共40頁(yè)。酸+堿——鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O第十三頁(yè)，共40頁(yè)。酸和堿反應(yīng)的其他(qítā)例子①

HNO3+

Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22第十四頁(yè)，共40頁(yè)。酸+鹽——新酸+新鹽HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+第十五頁(yè)，共40頁(yè)。酸+鹽——新酸+新鹽①

HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2HCl=MgSO4+H2O+CO2↑第十六頁(yè)，共40頁(yè)。練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)(fǎnyìng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(4)NaCl+KNO3×第十七頁(yè)，共40頁(yè)。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律(guīlǜ)（20℃）第十八頁(yè)，共40頁(yè)。物質(zhì)溶解性口訣(kǒujué)：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些(zhèxiē)你都能記住嗎？另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且(érqiě)不溶于稀硝酸第十九頁(yè)，共40頁(yè)。練習(xí)二:下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng),并請(qǐng)把相應(yīng)的化學(xué)(huàxué)方程式寫出來MgH2SO4ZnSO4NaOHK2CO36個(gè)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+K2CO3=ZnCO3↓+K2SO4第二十頁(yè)，共40頁(yè)。探究五：請(qǐng)歸納(guīnà)鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種(yīzhǒnɡ)沉淀)(至少(zhìshǎo)有一種沉淀)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬2.鹽+酸

=新鹽+新酸3.鹽+堿

=新鹽+新堿4.鹽+鹽=新鹽+新鹽第二十一頁(yè)，共40頁(yè)。①金屬(jīnshǔ)+鹽→新鹽+新金屬(jīnshǔ)位于(wèiyú)前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿

的金屬才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金屬?gòu)乃模撸撸咧兄脫Q出來，與氫的位置＿＿關(guān)；鹽必須是＿＿＿＿＿＿鹽。Zn+

CuSO4=ZnSO4+Cu第二十二頁(yè)，共40頁(yè)。②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀(chéndiàn)或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀(chéndiàn)或氣體或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl第二十三頁(yè)，共40頁(yè)。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件(tiáojiàn)：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀第二十四頁(yè)，共40頁(yè)。金屬、氧化物、酸堿鹽之間的反應(yīng)(fǎnyìng)規(guī)律酸鹽酸強(qiáng)鹽可溶，碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶，酸堿接觸(jiēchù)都反應(yīng)。生成物中有限定，氣水沉淀占一種。氧化物中有堿性，投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性，與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑，金酸氫前氫氣生。第二十五頁(yè)，共40頁(yè)。浮沉(fúchén)中的雞蛋將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸的燒杯(shāobēi)中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？因?yàn)镃aCO3和稀HCl反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當(dāng)浮力大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋上??；當(dāng)雞蛋浮到水面時(shí)，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以(suǒyǐ)雞蛋下沉。第二十六頁(yè)，共40頁(yè)。課堂練習(xí)：現(xiàn)有(xiànyǒu)①碳酸鈉，②碳酸鈣、③碳酸氫鈉、④氯化鈉、⑤鹽酸，請(qǐng)用序號(hào)完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是_____（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_____（3）日常生活中重要的調(diào)味品是_____（4）天安門前華表的主要成份是_____（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是_____①②③④⑤第二十七頁(yè)，共40頁(yè)。小軍先將原料(yuánliào)放入足量的水中，請(qǐng)寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：____________________________________________________________

課堂練習(xí)：小軍購(gòu)得一包制皮蛋(pídàn)的材料，說明如下原料(yuánliào)：碳酸鈉，氧化鈣，氯化鈉制法：將原料(yuánliào)溶于冷開水，再將鮮雞蛋放在其中，數(shù)天后即可CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH第二十八頁(yè)，共40頁(yè)?！拘〗M(xiǎozǔ)合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿(chúnjiǎn)制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑第二十九頁(yè)，共40頁(yè)。幾種常見(chánɡjiàn)離子的檢驗(yàn)：1.碳酸(tànsuān)根離子的檢驗(yàn)C032_①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象(xiànxiàng)：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.銨根離子的檢驗(yàn)NH4+①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)第三十頁(yè)，共40頁(yè)。說到純堿，我們一定(yīdìng)要記得一位我國(guó)化學(xué)史上的科學(xué)家——侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？侯德榜（1890~1974）侯德榜，中國(guó)化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。1921年，他在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然(yìrán)放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國(guó)。（候氏制堿法）反應(yīng)(fǎnyìng)分三步進(jìn)行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△第三十一頁(yè)，共40頁(yè)。石灰石和石灰?guī)r地區(qū)(dìqū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述(shàngshù)反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。第三十二頁(yè)，共40頁(yè)。CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑第三十三頁(yè)，共40頁(yè)?；?jīběn)反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物反應(yīng)物只有(zhǐyǒu)一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物為多種而生成物只有(zhǐyǒu)一種，即“多變一”第三十四頁(yè)，共40頁(yè)?！菊n堂練習(xí)】【練習(xí)1】判斷(pànduàn)下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色(báisè)↓白色(báisè)↓白色↓藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓【練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√第三十五頁(yè)，共40頁(yè)?！揪毩?xí)3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種(sìzhǒnɡ)物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（）A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)C【課堂練習(xí)】第三十六頁(yè)，共40頁(yè)。【題4】下列各組離子在酸性溶液中能大量(dàliàng)共存的（）A.Ag+、Na+、Cl-