武勝外國語實驗學校高2023屆復習班第一次周考化學試卷（）姓名___________本試卷分第1卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分85分.考試時間40分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16P31Fe56Pb207第1卷（選擇題共42分）選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列有關說法中正確的是()A．稀硝酸除銀鏡的離子方程式為：B．臭氧空洞、溫室效應、光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關C．可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液D．的溶液中：一定能大量共存2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為B．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構，g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為C．g鐵粉在L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為3．下列化學用語表示正確的是A．N2分子的電子式：B．中子數(shù)為18的氯原子的原子符號：C．18O2-的結(jié)構示意圖：D．CO2的比例模型：4．下列物質(zhì)、類別、用途或儲存方法對應關系都正確的是()5．利用下圖所示裝置進行實驗，有關現(xiàn)象和解釋均正確的是6.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是()A．A、B、E一定在不同周期B．D為第二周期、D可能在同一主族、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物7.某固體混合物可能由中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：下列說法正確的是A．固體混合物中一定含有Al，但質(zhì)量不可確定B．固體混合物中可能含有C．固體混合物中一定含有D．固體混合物中一定含有題號1234567答案第Ⅱ卷（非選擇題共43分）二、填空題8、（16分）（1）下列物質(zhì)中能導電的有屬于電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有。（選填字母）A．稀硫酸B．純醋酸C.銅絲D．氨水E．乙醇F．硫酸鋇固體G．熔融氯化鈉H．SO3（2）下列配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中使物質(zhì)的量濃度偏大的是，偏小的是，無影響的是。（選填字母）A．配制硫酸銅溶液時，所用的膽礬部分風化。B．配制氫氧化鈉溶液時，稱量固體時間過長。C.配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)。D.配制稀硫酸時，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。E．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有水珠。F．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取液體至刻度線。（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體。=1\*GB3①生成該膠體的離子方程式為。=2\*GB3②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為。9.（11分）甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積。(1)甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填滿)；②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因________________________________________________；③實驗結(jié)束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________________________________________________。(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如下圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是：_____________________________；②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量為m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量為m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝__10.（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：eq\x(粗鋁)eq\o(→,\s\up7(坩堝中精煉),\s\do5(700℃，通入Cl2))→→eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(除渣,)\x(高純鋁液)\o(→,\s\up7(冷卻))\x(高純鋁錠),\f(,)\x(尾氣)\o(→,\s\up7(冷凝))\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(氣體A)\o(→,\s\up7(廢堿液))\x(回收液),\x(固體B)\o(→,\s\up7(NaCl，KCl),\s\do5(△))\x(熔融鹽)\o(→,\s\up7(電鍍),\s\do5(170℃))\x(鍍鋁制品)))))（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181⑴精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關的化學方程式為：①________________________________________________________________________②_______________________________________________________________________。⑵將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。⑶在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________；___________________。⑷鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCleq\o\al(－,4)和Al2Cleq\o\al(－,7)形式存