廣東省東莞市清溪中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是A.m＝2

B.兩次平衡的平衡常數相同C.X與Y的平衡轉化率之比為1∶1

D.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－1參考答案：D試題分析：A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分數不變，說明壓強不影響該平衡，則反應前后總計量數相等，則1+m=3，m=2，故A正確；B．溫度不變，平衡常數不變，兩次平衡的溫度相同，平衡常數相同，故B正確；C．參與反應的X與Y的物質的量之比等于化學計量數之比等于加入的X與Y的物質的量之比，因此X與Y的平衡轉化率相等，故C正確；D．再加入1molZ后總物質的量為4mol，重新達到平衡時Z的體積分數仍然為10%，則重新建立平衡時Z的濃度為：=0.2mol/L，故D錯誤；故選D。2.下列敘述正確的是（）A．強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質B．一定條件下醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質D．金剛石不導電，因此金剛石是非電解質參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；能夠完全電離的電解質為強電解質，只能部分電離的電解質為弱電解質；電解質必須本身能夠電離，據此判斷解答．【解答】解：A．電解質強弱取決于電離程度，與溶解性無關，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；B．溶液導電能力強弱取決于自由移動離子濃度大小及離子帶電荷多少，溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質的強弱無關，故醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強，故B正確；C．SO2的水溶液能導電是因為二氧化硫與水反應生成電解質亞硫酸，亞硫酸電離產生自由移動的離子，而二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質，故C錯誤；D．電解質、非電解質必須都是化合物，金剛石為單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選：B．3.以下烷烴中，一氯代物只有一種的是

（

）A．乙烷

B．丙烷

C．2-甲基丁烷 D．2,2-二甲基丁烷參考答案：A略4.下列物質的水溶液能夠導電，但屬于非電解質的是（

）A.醋酸

B.碳酸氫銨

C.二氧化硫

D.氯氣參考答案：C略5.在日常生活中出現了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為A．元素

B．單質

C．分子

D．氧化物參考答案：A略6.在下列各說法中，正確的是A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現參考答案：C略7.下列實驗操作方法正確的是A.欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B.使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C.欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D.欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定參考答案：C試題分析：A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用溴水洗氣，不能選用酸性KMnO4溶液，會引入二氧化碳雜質，故A錯誤；B．提純粗苯甲酸可以選用重結晶的方法，故B錯誤；C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量KMnO4溶液，振蕩，使KMnO4溶液褪色為甲苯，不褪色的為苯，故C正確；D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻，需要先加入稀硝酸中和氫氧化鈉，再滴加AgNO3溶液，故D錯誤；故選C。8.下列物質的分離、提純和鑒別的方法中(必要時可加熱)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗溶液中是否含有Cl－B、用升華法分離碘和氯化銨的混合物C、以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅D、用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+

參考答案：D略9.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2參考答案：A略10.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正確的是（

）

A．蒸餾

B．加水分液

C．加溴水過濾

D．加氫氧化鈉溶液，分液參考答案：D略11.化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3—的原理圖所示。下列說法不正確的是：()A．A為電源正極B．陽極區(qū)冒出氧氣C．若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

參考答案：C 12.下列說法正確的是①放電后通過充電可反復使用的電池稱為二次電池②洗滌劑的主要成分是一種或數種表面活性劑③施用含氮、磷、鉀等元素和復合肥料有利于植物更好地吸收營養(yǎng)物質④近年來，人們已經成功實現了用廢棄塑料生產液體燃燒，化工產品、輕工業(yè)產品以及建筑材料等A.①②

B.③④

C.②③④

D.①②③④參考答案：D略13.由溴乙烷制取乙二酸，依次發(fā)生反應的類型是A．取代

加成

水解

氧化

B．消去

加成

取代

氧化C．水解

消去

加成

水解

D．消去

水解

取代

還原參考答案：B略14.關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B、若在陽極附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈藍色C、若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D、電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性參考答案：B略15.關于金屬的腐蝕和防護的敘述中，正確的是()A．金屬被腐蝕的本質是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從________色變?yōu)開_________色。(2)現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第______種(填序號)。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1

③0.025mol·L－1(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數據列表如下：實驗編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度(用數據和符號列式即可)：c(HCl)＝______________。參考答案：(1)堿紅橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點時，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，所得鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)＝≈0.045mol·L－1，為減小實驗誤差應用濃度與之接近的Na2CO3溶液進行滴定，故選③。(3)實驗1中Na2CO3溶液的體積偏大，應刪除，因此實驗2和實驗3所用Na2CO3溶液體積的平均值為＝17.00mL，用甲基橙作指示劑時，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分析下列有機化合物的結構簡式，完成填空。①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??CH3CHBrCH3???請你對以上有機化合物進行分類，其中：屬于烷烴的是__________；屬于烯烴的是_________________________________；屬于芳香烴的是__________；屬于鹵代烴的是_______________________________；屬于醇的是____________；屬于醛的是____________________________________；屬于羧酸的是____________；屬于酯的是___________________________________；屬于酚的是____________________________________________________________。參考答案：略18.反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．（1）該反應是

反應（填“吸熱”、“放熱”）．（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率

（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

（填“有”、“無”），原因是

．（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）放熱；（2）減小；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動；（3）無；催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變；（4）減小；減小．解：（1）由圖象可知該反應是一個能量降低的反應，所以屬于放熱反應；故答案為：放熱；（2）對應放熱反應，升高溫度，平衡逆移，A的濃度增大，A的轉化率減?。还蚀鸢笧椋簻p??；該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動；（3）加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，但是催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，所以催化劑對該反應的反應熱無影響；故答案為：無；催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變；（4）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減??；減?。?9.(12分)常溫下，取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：(1)混合溶液中由水電離出的c(H＋)

0.2mol·L－1HCl溶液中由水電離出的c(H＋)

(填“＞、＜或=”)。(2)求出混合物中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

c(Cl－)?c(M＋)＝

mol·L－1，c(H＋)?c(MOH)＝

mol·L－1。(3)若常溫下取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度

(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為

。(4)若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH7(填“＞