廣東省東莞市市大朗中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（）A．工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．解答：解：A．由硅的氧化物制備硅單質，Si元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B選；C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒，利用漂白粉的強氧化性，涉及氧化還原反應，故C不選；D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，反應生成氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，側重氧化還原反應判斷的考查，注意從元素化合價角度分析．2.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A.充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能B.放電時，a極為負極C.充電時，陽極的電極反應式為3I－－2e－=I3－D.M是陰離子交換膜參考答案：DA.充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能貯存起來，故A正確；B.放電時，a極為負極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C.充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-，故C正確；D.M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應，故D錯誤，故選D。3.有關物質用途的敘述錯誤的是A．氧炔焰：切割、焊接金屬

B．丙三醇：內燃機防凍劑C．液氮：冷凍物質

D．稀有氣體：填充霓虹燈

參考答案：B4.下列過程中，不涉及化學變化的是A．甘油加水作護膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略5.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是

（

）

A．只有①或②

B．只有①或②或④

C．只有①或②或③

D．上述任意一種參考答案：D略6.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法中不正確的是（）A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能是2aB．Y的原子序數(shù)可能是a﹣17C．Z的原子序數(shù)可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．根據(jù)每周期所含有元素的種類，討論Y所處的周期，進行判斷．【解答】解：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期．（1）若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣7，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+10；（2）若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣17，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a；（3）若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣17，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+14；（4）若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a﹣31，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a．故ABC正確，D錯誤．故選：D．7.常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是

A．硫酸溶液的體積為20mL

B．b時刻溶液中SO42－的濃度約為0.125mol·L－1C．d時刻溶液的pH約為13

D．溶液的導電能力：c<d<b<a參考答案：B8.下列反應的離子方程式中，不正確的是

A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－參考答案：D9.已知和的混合溶液中,c∶c∶2,若c.5則c為(

)A.0.5

B.1

C.2

D.3

參考答案：B略10.下列有關說法中正確的是（）A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．焰色反應是元素表現(xiàn)出來的化學性質C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質一定是純凈物D．能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D【考點】氧化還原反應；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、同素異形體的轉化中有單質生成；B、焰色反應是元素的物理性質；C、C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1；D、過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物．【解答】解：A、同素異形體的轉化中有單質生成，但沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，即有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B、焰色反應過程中無心物質生產(chǎn)，是元素表現(xiàn)出來的物理性質，故B錯誤；C、由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質不一定是純凈物，C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D、能與酸反應產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D正確；故選D．【點評】本題考查了反應類型的分析，焰色反應實質理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．11.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是參考答案：C略12.“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如

圖3

下列關于“諾龍”的說法中不正確的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應

C．既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應

D．既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應參考答案：B略13.鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為：V2O5＋xLi→LixV2O5,下列說法不正確的是

A．向外供電時，鋰離子向負極移動

B．負極上反應的物質是鋰，正極上反應的物質是V2O5

C．正極的電極反應為：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5D．負極的電極反應為：xLi－xe－→xLi＋參考答案：A14.下列說法正確的是（）

A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．O3是由3個氧原子構成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：答案：A解析：化學用語的基本運用。15.如圖是課外活動小組同學設計的4個噴泉實驗方案.下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進人燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進人燒瓶.片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓人空氣并打開止水夾D.

向裝置④的水槽中慢慢加人足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（l6分）某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：（1）制取氨氣

①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

；

②在實驗室中，還可以用濃氨水與

（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。（2）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：①該裝置在設計上有兩處缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

；

。

②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

。

（3）問題討論有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的穩(wěn)定性比Cu2＋差（2Cu＋＝Cu＋Cu2＋）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：

。參考答案：（16分，每空2分）

（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②NaOH固體或生石灰或堿石灰等（只要合理就給分，但答NaOH溶液、消石灰等不給分）

③否；

氨氣極易溶于水、氯化氨對氨氣在水中的溶解影響不大

（2）①在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置。②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（3）取少許樣品于試管中，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有CU2O，反之則沒有略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某合金中銅和鐵的物質的量均為0.3mol，將其全部投入bmL4mol·L-1的硝酸溶液中，使其充分反應（假設N0是唯一的還原產(chǎn)物）。（1）若金屬有剩余，其質量為m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬為m2g，則m1與m2的關系為：m1_________（填“>”、“<”或“=”）m2.（2）若b=450mL，則溶液中的陽離子為___________________。（3）若合金與硝酸溶液恰好反應完全，求b的取值范圍（要有計算過程）。

參考答案：（1）>

（1分）（2）Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

（2分）（3）有關反應為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O……（1）

3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O……（2）

Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O……（3）根據(jù)方程式（1）計算，0.3molCu需要硝酸0.8mol如果硝酸不足按方程式（2）計算，0.3molFe需要硝酸0.8mol共需硝酸1.6mol，則b=400mL

（2分）如果硝酸充足則按方程式（3）計算，0.3molFe需要硝酸1.2mol共需硝酸2mol，則b=500mL

（2分）所以400mL≤b≤500mL。

（1分）

18.(12分)在某個容積為2L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____；(2)該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；(3)下列措施能增大B的轉化率的是A．再投入2molA和1molB

B．保持體積不變通入1molBC．移出部分物質D

D．再投入2molA、1molB和0.6molD(4)在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2molA、0.8molB、0.9m