初三化學計算東邵渠中學王桂泉一、有關(guān)化學式的計算解題關(guān)鍵是正確書寫化學式，正確理解化學式中每個符號和數(shù)字所表示的含義。相對分子質(zhì)量是化學式中各原子量的總和。設化合物為AmBn。1.AmBn的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n例題1.Fe2O3的相對分子質(zhì)量＝56×2＋16×3＝160練習：2H2O的相對分子質(zhì)量＝Fe(OH)2的相對分子質(zhì)量＝(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量＝Na2CO3·10H2O的相對分子質(zhì)量＝一、有關(guān)化學式的計算2×（1×2+16）=3656+（16+1）×2=90（14+1×4）×2+32+16×4=13223×2+12+16×3+10×（1×2+16）=2862.AmBn

中A、B元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）一、有關(guān)化學式的計算例題2：Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為56×2∶16×3＝7∶3練習：食物長時間煎炸后產(chǎn)生微量有毒物質(zhì)丙烯醛（化學式C3H4O)，損害人體健康。丙烯醛中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是＝由氮和氧兩種元素組成的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶12，則該氧化物的化學式為A.NO2B.N2O3C.NOD.N2O5

一、有關(guān)化學式的計算N與O的原子個數(shù)比＝NxOy,化合價←→化學式←→元素質(zhì)量比3.AmBn中A元素的質(zhì)量分數(shù)＝一、有關(guān)化學式的計算例題3:Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為練習：1.土壤普查結(jié)果表明：某村農(nóng)民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農(nóng)民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？一、有關(guān)化學式的計算解法1：NH4NO3中N%=(14×2）/（14＋1×4＋14＋16×3）×100％＝35％9.8kg硝酸銨中N的質(zhì)量＝9.8kg×35％＝3.43kg∵3.43kg<5.3kg∴施肥量不合適。解法2：NH4NO3~2N80 14×29.8kgx練習：2.某棉花地需施碳銨(NH4HCO3)肥料15.8kg,

若改用尿素[CO(NH2)2],需用多少kg?最簡捷的方法是，要使二者氮元素質(zhì)量相等，即兩者所含氮原子數(shù)要相同，故可得關(guān)系式：CO(NH2)2~2NH4HCO3,再用此式求解。解：設需用尿素的質(zhì)量為x.CO(NH2)2~2NH4HCO3

60 2×79x 15.8kg一、有關(guān)化學式的計算練習：3.現(xiàn)有42gFe(NO3)2與Fe(NO3)3的混合物。其所含氮元素的質(zhì)量7g，則混合物中鐵元素的質(zhì)量是A.14g B.9g C.11g D.7g分析：觀察化學式知，其中氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比總是1∶3，則混合物中氮元素與氧元素的質(zhì)量之比為一恒值14∶48.由氮元素質(zhì)量即可求出氧元素的質(zhì)量，進而求解。解：設混合物中氧元素的質(zhì)量為x。一、有關(guān)化學式的計算練習：4.某二氧化碳與一氧化碳的混合物中含碳35.1％，求該混合物中二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)？5.由Na2S、Na2SO3和Na2SO4和組成的混合物中，測得氧元素為22％，則其中含硫元素約為6.現(xiàn)有①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四種含鐵化合物，其中鐵元素質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序是A.③>②>①>④B.①>③>②>④C.④>③>②>①D.①>②>③>④一、有關(guān)化學式的計算二、有關(guān)化學方程式的計算化學方程式的含義：1.表示反應物和生成物，反應條件。2.表示反應物和生成物之間的質(zhì)量比。解題的一般步驟為：設：根據(jù)題意設未知量。式：寫出正確的化學方程式。量：求出已知和未知量之間的關(guān)系。比：列比例。算：解比例。答：簡明寫出答案。二、有關(guān)化學方程式的計算1.有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算例1.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應，可生成氫氣多少g?解：設生成氫氣的質(zhì)量為x.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5625.6g x答：（略）二、有關(guān)化學方程式的計算練習：1.實驗室要制取3.2g氧氣，至少需要多少g高錳酸鉀？2.在實驗室中用32.5g鋅與足量的稀鹽酸反應能制得氫氣多少g？換算成標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L)2.含有一定雜質(zhì)的反應物或生成物的計算化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純的物質(zhì)要換算成純凈物的質(zhì)量，然后才能代入化學方程式進行計算。例2.10g氫氧化鈉溶液跟27g質(zhì)量分數(shù)為5％氯化銅溶液恰好完全反應，試計算生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量。解：設生成氫氧化銅的質(zhì)量為x.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl135 98 27g×5% X二、有關(guān)化學方程式的計算練習：1.煅燒含雜質(zhì)10％的石灰石450kg，可得含95％CaO的生石灰多少kg?解：設二、有關(guān)化學方程式的計算10056450g×（1－10％）X×95％練習：含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％（反應中雜質(zhì)不分解）的石灰石100g，加熱一段時間后，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為60.3g，求此剩余物中生石灰的質(zhì)量分數(shù)。分析：加熱一段時間，并沒有說明石灰石全部分解。固體減少的質(zhì)量，一定是生成二氧化碳的質(zhì)量。二、有關(guān)化學方程式的計算44X39.7g三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算例1：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最多是_______.分析：溶解度指20℃時100g水溶解36g氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大。2.有關(guān)溶液加水稀釋的計算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，公式為：M1×c1=M2×c2(M－溶液,c-質(zhì)量分數(shù)）

M=νρ例2：實驗室要配制180g10%的鹽酸，需36％的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）和水各多少毫升？解：設需要質(zhì)量分數(shù)為36％的鹽酸的體積為x。X×1.18g/cm3×36％＝180g×10％X＝42.4g(180g-42.4mL×1.18g/cm3)÷1g/cm3=130mL答：略。三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算例3：用100mL質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸溶液（密度為1.84g/cm3）和116mL水配制溶液密度為1.50g/cm3的硫酸溶液。計算：①配制的溶液中H2SO4質(zhì)量分數(shù)是多少？②配制的溶液體積是多少？解：①溶液中H2SO4質(zhì)量分數(shù)為三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算②設溶液體積為x.練習：1.某化工廠實驗室需161.4mL質(zhì)量分數(shù)為20％、密度為1.14g/cm3的稀硫酸?，F(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需濃硫酸_____mL,水____ML.三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算練習：2.市售過氧乙酸（化學式為C2H4O3），其標簽上的部分文字說明如圖。請回答：（1）從標簽上的文字說明可以推知，過氧乙酸受熱時容易發(fā)生_____________.(2)一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)____g.(3)0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死細菌病毒。某醫(yī)院需配制0.5％的過氧乙酸，一瓶這種過氧乙酸需加多少克水？三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算過氧乙酸（質(zhì)量：500g/瓶）成分：名稱化學式質(zhì)量分數(shù)過氧乙酸C2H4O340%

水 H2O

55%雙氧水H2O25%性質(zhì)：強氧化性、酸性主要用途：強氧化性、酸性儲存方法：密封、避光、避熱，不可與可燃物混合存放，防猛烈撞擊四、化學綜合計算例1：某三價金屬R的氧化物4g，與21g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40％。求（1）該金屬的相對原子質(zhì)量；（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。分析：本題集化學式、化學方程式、溶液三類計算于一體，綜合性很強。先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應后的溶液的質(zhì)量，再由質(zhì)量分數(shù)求生成物（溶質(zhì)）質(zhì)量是關(guān)鍵。R2O3+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2O2x+48 3×98 2x+2884g 21×p% (4+21)g×40％X=56p%=35%練習：1.現(xiàn)有某礦石，經(jīng)測定它是某三價金屬的氧化物。稱取3.2g該金屬氧化物，加入16.8g質(zhì)量分數(shù)為35％的稀硫酸正好完全反應。通過計算確定該氧化物的化學式和完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.8gSO3溶于92gH2O中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____.3.把43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應后，所得溶液質(zhì)量為54.85g。求（1）反應前Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四、化學綜合計算例2.甲、乙、丙三個同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好反應完全。所有試劑及質(zhì)量見下表：四、化學綜合計算試劑及質(zhì)量反應后所得溶液質(zhì)量甲CaO（固）a1g質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸b1gc1g乙Ca(OH)2（固）a2g質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸b2gc2g丙CaCO3（固）a3g質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸b3gc3g已知：a1+a2+a3=23.04,b1+b2+b3=189.8,現(xiàn)將甲、乙、丙三同學所得溶液全部倒入一個容器內(nèi)，稱得此溶液質(zhì)量為206.16g。試求此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1％）（抓氯元素質(zhì)量守恒）（一）估算、巧算題型1.有一種鹽酸鹽，通過實驗分析后，測定它含氯47.65％，這種物質(zhì)是A.NaCl B.KCl C.CaCl2 D.MgCl2

2.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4、組成的混合物中，測得含氧元素22％，則其中含硫元素為A.32% B.46% C.78% D.無法確定四、化學綜合計算約為一半鈉與硫的原子個數(shù)比總是2∶1練習：硫酸鐵Fe2(SO4)3和硫酸亞鐵FeSO4的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為x%,則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為A.100%-x% B.(100-x)%C.(100-3x)% D.1-2x%四、化學綜合計算（二）無數(shù)據(jù)計算題型碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加熱后，碳酸鈣完全分解，C被完全氧化。若生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則混合物中C與CaCO3的質(zhì)量比為A.100∶21 B.21∶100C.14∶38 D.38∶14方法1設混合物中C質(zhì)量為x,CaCO3的質(zhì)量為y.則x+y×12/100=(x+y)12/44x∶y=21∶100（碳元素質(zhì)量守恒）方法2直接用條件四、化學綜合計算練習：銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，生成黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為A.80% B.64% C.32% D.86%四、化學綜合計算（三）托盤天平平衡型1.某學生用托盤天平稱量粗鹽時，將樣品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時，稱得粗鹽的質(zhì)量為10.5g。則樣品的實際質(zhì)量為A.10.5g B.10.0g C.9.5g D.11g2.在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒待充分反應后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯的鋅粒均有剩余，則天平指針________偏轉(zhuǎn)。（2）若向左燒杯中投入少量鋅粒，向右燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條，待充分反應后，發(fā)現(xiàn)都全部溶解，則天平指針_____偏轉(zhuǎn)。四、化學綜合計算（四）數(shù)據(jù)分析型甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（不計誤差）四、化學綜合計算甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量（g）100100100200加入金屬的質(zhì)量（g)x1.25X2X2X生成氫氣的質(zhì)量（g）0.40.50.60.8計算（1）甲同學加入金屬鋅的質(zhì)量為x;(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（五）開放性題型現(xiàn)有氧化銅和碳粉的黑色混合物21.2g，強熱使其充分反應后，生成一種紅色物質(zhì)和一種氣體。把氣體全部通入澄清的石灰水，結(jié)果生成10.0g白色沉淀。求:該黑色粉末中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四、化學綜合計算答案：C和CuO組成43.3％、56.7％或5.7％、94.3％。（六）信息性題型不溶性堿受熱能分解生成對應的堿性氧化物和水。將銅和氫氧化銅的混合物在空氣中加熱，完全反應后剩余固體質(zhì)量與反應前混合物質(zhì)量相等，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.38.5% B.21.2% C.80%D.42.4%四、化學綜合計算（七）學科滲透題型有HCl和CaCl2混合液100g，向混合液中加入碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入的Na2CO3質(zhì)量關(guān)系如圖。若CaCl2在混合液中的質(zhì)量分數(shù)為5.55％，求：（1）原混合液中鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（2）D點的縱坐標？四、化學綜合計算Na2CO3溶液質(zhì)量（g）BACDO5.3沉淀量(g)（八）綜合計算題型1.向12.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加稀硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止，共用去質(zhì)量分數(shù)為10％的稀硫酸溶液49g。求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四、化學綜合計算12.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物直到不再產(chǎn)生氣體為止，共用去質(zhì)量分數(shù)為10％的稀硫酸溶液49g。求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析：發(fā)生反應的化學方程式為：

Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑反應后的溶液為硫酸鈉溶液。反應后溶質(zhì)由兩部分組成其一是上述反應生成的Na2SO4的質(zhì)量，其二是原混合物中Na2SO4的質(zhì)量。所得溶液利用質(zhì)量守恒定律來求12.4g49gCO2解：設Na2CO3的質(zhì)量為x,生成Na2SO4的質(zhì)量為y,

生成二氧化碳的質(zhì)量為z.Na2CO3+H2SO4→+H2O+CO2↑106