山西省陽泉市第六中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗測得乙烯和氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，可知其中乙烯的質量分數(shù)為

A．25%

B．27.5%

C．72.4%

D．75.0%參考答案：C2.除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所選用試劑和操作方法都正確的是

物

質選用試劑操作方法ACO2(CO)NaOH溶液將氣體緩緩通過NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反應后，過濾CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反應后，過濾DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反應，后過濾參考答案：C略3.下列說法中錯誤的是A.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質，都是糖類物質C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質量比相等參考答案：B4.鈉與下列物質反應都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。試推斷這三種物質電離出H+的難易程度（從難到易的順序）

（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③參考答案：C略5.氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是A．AlN中氮元素的化合價為＋3B．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C．上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑參考答案：D6.實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是（）A．鋁片放在不密封的容器里B．氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】A．鋁可以在空氣中保存；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價鐵離子；D．少量的金屬鈉保存在煤油中．【解答】解：A．鋁片在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅發(fā)生反應，生成能粘合玻璃的硅酸鈉，導致塞子打不開，故B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價鐵離子，可以加入少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D．金屬鈉非常活潑，且密度比較小，與水、氧氣等反應，故少量的鈉保存在煤油中，故D正確．故選B．7.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2

A.②③④

B.①③④

C.①②③⑤

D.②③④⑤參考答案：C①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①選；②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②選；③CO2氣體與Ba(N03)2不反應，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③選；④當NH3過量時溶液中BaCO3沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+BaCl2+H2O═BaCO3↓+2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2O═Ba(HCO3)2+2NH4C1，故④不選；⑤NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故⑤選；故選C。8.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：A點睛：Fe2+與NO3-能夠穩(wěn)定存在，但是在酸性條件下，硝酸具有強氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。9.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（

）①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質在反應中都只能作氧化劑③對應的含氧酸都是強酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體A.全部

B.只有①②

C.只有①②③④

D.只有①②④⑤參考答案：A①大部分非金屬元素的最外層電子數(shù)大于3，但H的最外層電子數(shù)為1，①錯誤；②有的單質在反應中既作氧化劑又作還原劑，如氯氣和水的反應等，②錯誤；③對應的含氧酸不一定都是強酸，③錯誤；④大多數(shù)非金屬的氫化物為氣體，但常溫下水為液體，④錯誤；⑤NO2與水反應生成氣體NO，⑤錯誤。答案選A。10.已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生參考答案：CD11.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3參考答案：B稀硫酸與銅不反應，故A錯誤；氧化鎂與稀鹽酸生成氯化鎂和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；稀硝酸滴在石灰石上放出二氧化碳氣體：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤。12.反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應是吸熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，不變C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大參考答案：C13.能用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3的是A.硝酸銀

B.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸參考答案：B略14.下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確且存在因果關系的是（

）實驗實驗現(xiàn)象結論A廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B左燒杯鐵表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡金屬活動性：Al＞Fe＞CuC左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)△H>0D白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏獽sp：AgCl＜AgI＜Ag2S參考答案：BA項，鐵釘在空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B項，左燒杯鐵表面冒氣泡，則說明鋁比鐵活潑，為原電池的負極，右燒杯銅表面冒氣泡，則說明鐵比銅活潑，為原電池負極，故B正確；C．左燒杯（熱水）中氣體顏色加深，右燒杯（冷水）中氣體顏色變淺，說明NO2轉化為N2O4放熱，2NO2(g)N2O4(g)

△H<0，故C項錯誤；D項，白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?，說明Ksp：AgCl>AgI>Ag2S，故D項錯誤。綜上，選B。15.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3－CH3

C．

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-，取該溶液進行下述實驗：

（1）PH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在

離子；肯定不存在

離子；可能存在

離子。（填化學式）參考答案：H+、I—、Ba2+；CO32-、SO42-；K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價氧化物的水化物是

。（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：

_______________。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：

________。參考答案：19.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質含有_

_（寫