山西省陽泉市下曹中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21個同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿

D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高參考答案：BD2.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量，不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強、同體積的N2和O2參考答案：A略3.某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（

）

A、所含質(zhì)子數(shù)

B、所含中子數(shù)C、所含電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：B略4.用聚光手電筒照射下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈣濁液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：DA．飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤；B．氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B錯誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。5.下列說法正確的是A.

為測定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B.

做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加C.

用試管加熱固體時，試管口應(yīng)略高于底部以防止固體滑落D.

提純混有少最硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法參考答案：BA、測定溶液pH時，不能將試紙濕潤，否則會將溶液稀釋，導(dǎo)致濃度偏低，測定硫酸時pH偏大，選項A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，選項B正確；C、用試管加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂，選項C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查化學(xué)實驗基本操作，涉及氯水性質(zhì)、pH測定、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等?；瘜W(xué)實驗考試旨在考查考生對中學(xué)化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學(xué)能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實驗操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純也是必須要求掌握的知識。該類試題考查了學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象的掌握情況，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學(xué)生實驗操作能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)的實用性，化學(xué)是一門實驗性學(xué)科的特點。6.某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是（

）A．一定是ⅡA元素

B．一定是金屬元素C．一定是+2價元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D略7.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的簡單離子中，離子半徑最小的是______(填離子符號)，R與Q按原子個數(shù)比為1:1形成的化合物T屬于___________化合物(填“離子"或“共價”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

__________________________________。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬性較強的是_______(填元素符號)，下列事實能證明這一結(jié)論的是______(選填字母序號)。a.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>

Yb.Y與M形成的化合物中Y呈正價c.

常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，M的單質(zhì)呈氣態(tài)d.簡單氫化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z為電極材料，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______

(填材料名稱)，負極反應(yīng)式為________________________________________。參考答案：（1）Al3+（1分）離子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）鎂（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

8.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略9.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不合理的是(

)A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期lA和IIA族，堿性：CsOH<Ba(OH)2參考答案：B10.常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．鹽酸參考答案：BD略11.下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.71gCl2所含原子數(shù)為2NA

C.2L0.3mol/LK2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.標(biāo)況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等參考答案：B略12.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA參考答案：B14.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素半徑LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。15.下列屬于油脂的用途的是（

）。①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備高級脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制480mL0.2mol的NaOH溶液。清回答下列問題：(l)配制480mL0.2mol的NaOH溶液(2)容量瓶需標(biāo)有以下五項中的________，①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________；并完成橫線上的內(nèi)容。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液_____________.F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視____，直到液面接近刻度1～2cm處(4)在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有________（填序號）。A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：（1）4.0

500mL容量瓶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC【Ks5u解析】（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g．沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管；（2）容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，沒有濃度、壓強，選①③⑤。（3）配制步驟有稱取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED，（4）A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低，D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出，無影響；E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響，選ABC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：（y≠0）．請回答：（1）當(dāng)x﹣y=10時，該微粒為

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．（2）當(dāng)y=8時，微?？赡転椋ú簧儆?種）

．（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】（1）當(dāng)x﹣y=10時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)；（2）當(dāng)y=8時，該微粒達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子，據(jù)此分析；（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時，則有x=10+y，然后結(jié)合x+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據(jù)此分析．【解答】解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個電子，故當(dāng)x﹣y=10時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，則該微粒為原子，故答案為：原子；（2）當(dāng)y=8時，該微粒達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子．若為原子，則為Ar；若為陽離子，即通過失電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可以為K+、Ca2+；若為陰離子，則通過得電子達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可能為S2﹣、Cl﹣等，故答案為：K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．18.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)處于相對靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x

393.5xkJ

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

2