山西省長治市關(guān)村中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略2.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaNO3晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略3.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD4.關(guān)于短周期同主族的元素，下列說法正確的是A．原子半徑越大單質(zhì)的熔點越高。

B．兩元素的原子序數(shù)之差只能為8。C．能形成分子晶體、原子晶體和離子晶體。

D．不能形成AB2型的化合物。參考答案：C5.下列材料中屬于有機高分子化合物的是ABCD發(fā)動機及起落架材料——鈦合金航天服材料——滌綸戰(zhàn)國初期的曾侯乙編鐘——青銅器日常生活中的餐具——陶瓷

參考答案：B滌綸屬于有機高分子化合物；鈦合金和青銅器都屬于合金；陶瓷屬于無機非金屬材料。本題選B。6.進行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定分解成有色產(chǎn)物能溶于硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A略7.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C試題分析：1molH2O的質(zhì)量為18g，A錯誤；CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,B錯誤；3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正確；標準狀況下,1mol任何物質(zhì)，該物質(zhì)若是固體，則體積無法計算，D錯誤?？键c：考查化學(xué)基本概念。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略9.下列敘述正確的是A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D．淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙及pH試紙使用前均需用蒸餾水潤濕參考答案：C略10.下列說法中，錯誤的是

（

）

A．蔗糖．淀粉．纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

C．油脂．乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物

D．煤的干餾可以得到苯．甲苯等芳香烴參考答案：A略11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3參考答案：D略12.下列描述中不符合化學(xué)科學(xué)的是（

）

A．“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硫酸銅

B．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”既是自然現(xiàn)象，又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)

C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂

D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高參考答案：答案：C13..FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略14.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)原來的溫度．下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為5.6gB．沉淀物的質(zhì)量為7.4gC．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g參考答案：D略15.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：下列說法不正確的是A．放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________；（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=__________；（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考點：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高；（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；（4）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．解答：解：（1）已知稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量和E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故選：ACE；（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=﹣51.8kJ/mol；故答案為：﹣51.8kJ/mol；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等．點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO3）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為

；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn

g（已知F=96500C/mol）．（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向移動（填“左”或“右”）．（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有

．Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．圖3（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O（5）加入飽和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入

mL2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．參考答案：Ⅰ．（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）右；左；（3）使用時間長、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．（4）2、10、3、2、9、5；（5）減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；（6）2.5．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，則正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算Zn的質(zhì)量；（2）鹽橋可起到平衡電荷，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化合價由+3價升高為+6價，共升高3價，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1，價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則FeCl3的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；（6）根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38計算開始沉淀時c（OH﹣），再根據(jù)水的離子積計算溶液中c（H+），根據(jù)稀釋定律計算需要鹽酸的體積．【解答】解：Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，正極電極反應(yīng)式為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為，則理論消耗Zn為××65g/mol=0.2g，故答案為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動，故答案為：右；左；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長、工作電壓穩(wěn)定，故答案為：使用時間長、工作電壓穩(wěn)定；Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產(chǎn)品在40%KOH溶液中溶解，過濾除去雜質(zhì)NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結(jié)晶、過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．（4）其中Fe元素化合價由+3價升高為+6價，共升高3價，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1，價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則FeCl3的系數(shù)為2、NaClO的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平后反應(yīng)方程式為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，故答案為：2、10、3、2、9、5；（5）加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出，故答案為：減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；（6）溶液中c（Fe3+）=5mol/L，根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，可知開始沉淀時c（OH﹣）=2×10﹣13mol/L，則溶液中c（H+）=mol/L=0.05mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要鹽酸的體積為=2.5mL，故答案為：2.5．18.[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]已知:RX＋MgRMgX(RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：

（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）C→E的反應(yīng)類型是

，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是

。（3）寫出I→J化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）A的同分異構(gòu)體共有______種（5）M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:。

參考答案：（1）F

(2)加成反應(yīng)

消去反應(yīng)（3）

(4)3

(5)

略19.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】以黃