山西省運城市風陵渡中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.桶烯（Barrelene）結構簡式如右圖所示，有關說法錯誤的是(

)A．桶烯分子中所有的原子在同一平面內B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種參考答案：答案;A2.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B略3.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA參考答案：B略4.[2012·濰坊二模]某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示可得出的判斷結論正確的是（

）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略5.下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物質的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略6.（2006·全國卷I）12.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應參考答案：D茉莉醛中的－CHO能被H2還原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定條件下和Br2發(fā)生取代反應，A、B、C正確；C＝C能和HBr發(fā)生加成反應，D錯誤。

7.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：（

）A.甲的分子數比乙的分子數多

B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B略8.設阿伏加德常數為NA，則下列說法正確的是：

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAB.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3NAC.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAD.常溫下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數為0.1NA參考答案：C略9.下列各組物質的轉化關系中不能全部是通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3參考答案：D考點：鈉的化學性質；硅和二氧化硅；鎂的化學性質；鐵的化學性質．.分析：Na、Mg、Si、Fe能和酸反應生成鹽，能被氧化性強的單質氧氣氧化生成氧化物，再結合復分解反應條件來分析解答，注意氧化物和堿之間的轉化分析．解答：解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現，故A不選；B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反應方程式分別是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步實現，故B不選；C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反應方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步實現，故C不選；D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3中SiO2不能與水反應生成H2SiO3，故D選；故選D．點評：本題考查了物質間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，以Na、Mg、Si、Fe為知識點構建知識網絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現，還常常與基本實驗操作、物質的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯合考查，題目難度中等．10.下列離子方程式書寫正確的是A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中

Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A11.對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現象預測正確的是A實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CUSO4溶液中出現藍色晶體參考答案：CD的密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯；沉淀不能溶解于弱堿氨水中，故B錯；實驗Ⅲ生產的血紅色的溶液，故C正確；有一定的吸水性，能使飽和溶液中的水減少，有晶體析出，故D正確。12.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解可生成白色難溶物，陽極的電極反應式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略13.下列有關物質的性質或結構的說法正確的是

A.P是一種廣泛應用于含磷化合物的結構分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內含有15個中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4<HIO4參考答案：B略14.鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時的總反應如下：下列有關該電池的說法不正確的是A.電池放電過程中陽離子向正極移動B.電池放電時，生成54gAg理論上轉移1mole－C.電池充電過程中陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應為參考答案：C略15.將用導線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H2S04的燒杯中，下列敘述正確的是

A．正極有O2逸出

B．硫酸溶液的pH增大

C．電子通過導線由銅片流向鋅片

D．鋅片上有H2逸出參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用

，灼燒后的坩堝應放在

上冷卻，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿

B.石棉網

C.泥三角

D.表面皿

E.坩堝鉗

F.試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號）

。

A.灼燒過程中部分氧化銅被還原

B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結晶、

、

、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：

、

。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮

過濾

洗滌（4）①產生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現有一定量含有氧化鈉雜質的過氧化鈉樣品，用下圖的實驗裝置測定過氧化鈉樣品的純度。試回答下列問題：（1）實驗前必須先

（2）裝置A的作用是

；分液漏斗中盛放的液體試劑是

。（3）裝置B的作用是

，發(fā)生反應的離子方程式是

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是

（5）裝置F、G的作用是

。在讀取氧氣的體積時，要

。（6）若所取樣品的質量是1.0g，反應結束后測得氣體體積為112ml（標準狀況），則過氧化鈉樣品的純度為

。參考答案：（12分）（1）檢查裝置氣密性

(2)產生CO2氣體、稀鹽酸

(3)除去氣體中的HCl（1分）

HCO3－＋H+==CO2＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、

Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）

(5)排水法測量氧氣的體積；調節(jié)量筒中液面與F中液面相平，平視量筒中凹液面的最低點（6）試樣中Na2O2的純度為78%18.有機物G（分子式C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應，1molE能夠與2molH2完全反應生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有機物D的摩爾質量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈回答下列問題：（1）用系統命名法命名冇機物B：

．（2）E的結構簡式為

．（3）C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為

．（4）有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗搡作為

．（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F是同分異構體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有

種．其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結構簡式為

．（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結構簡式為

，步職Ⅱ的反應條件為

，步驟Ⅳ的反應類型為

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當生成的白色沉淀恰好溶解為止；（5）有13種；或；（6）CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加熱；消去反應．（1）B為（CH3）2CHCH2OH，其用系統命名法命名的名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應，1molE與2molH2反應生成F，則E為，故答案為：；（3）C為（CH3）2CHCHO，其與新制氫氧化銅反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O，故答案為：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）配置銀氨溶液時，將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，當生成的白色沉淀恰好溶解為止，故答案為：在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當生成的白色沉淀恰好溶解為止；（5）F為，符合：①為芳香族化合物②與F是同分異構體③能被催化氧化成醛．的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為CH（CH3）﹣CH2OH，只有1種，若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和﹣CH2CH2OH，臨間對3種，也可以是﹣CH2CH3和﹣CH2OH，臨間對3種，若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個﹣CH3和一個﹣CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種，其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結構簡式為或，故答案為：或；（6）D結構簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應Ⅰ為加成反應，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應ⅣⅤ分別為消去反應和加成反應，故答案為：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加熱；消去反應．19.(14分)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。元素

部分結構知識

部分性質XX原子