山西省朔州市陶村中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（

）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、NO和水；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應；C．生成碳酸鋇沉淀；D．反應生成偏鋁酸鈉和水．解答：-解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存和離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．2.以下有關實驗原理及結論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略3.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．此圖表示可用蒸餾法分離X、Y

B．SO2氣體通入溴水中

C．氨氣通入醋酸溶液中 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92kJ/mol

參考答案：D略4.溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=。室溫下，將0.0100mol?L-l鹽酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是()A．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大B．室溫下，0．0100mol?L-l鹽酸的AG=12C．M點加入鹽酸的體積大于20.0mLD．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：DA．M點后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，A錯誤；B．室溫下，5.X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如右圖所示轉化的是選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O參考答案：C略6.有關下列兩種溶液的說法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略7.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.1molICl與H2O完全反應生成氯化氫和次碘酸，轉移的電子數為NAB.常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價單鍵總數為8NAC.電解精煉銅時，陽極質量減少64g，閉合回路轉移的電子數一定為2NAD.質量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數相等，都為0.1NA參考答案：D【詳解】A、ICl與H2O反應生成氯化氫和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反應中各元素化合價均不變，沒有電子的轉移，選項A錯誤；B、56g丁烯(C4H8)為1mol，1個C4H8中含有10個單鍵，故1mol丁烯(C4H8)含有的共價單鍵總數為10NA，選項B錯誤；C、電解精煉銅時，因陽極粗銅中存在金屬性比銅強的鋅、鐵，也存在金屬性比銅弱的銀、金等，電解時銀、金不失電子產生陽極泥，若陽極質量減少64g，則實際失電子數目不等于2NA，即轉移的電子數不等于2NA，選項C錯誤；D、S2、S4、S6的最簡式相同，為S，依據硫元素守恒計算物質的量==0.1mol，其中所含硫原子數一定為0.1NA，選項D正確；答案選D。8.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數目為0.2NAB．2molSO2與足量氧氣在適當的條件下反應生成SO3，轉移的電子數為4NAC．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NAD．2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數目為0.001NA參考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質的量為n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1NA個，故A錯誤；B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故不能進行徹底，即2mol二氧化硫不能反應完全，則轉移的電子的個數小于4NA個，故B錯誤；C、含1mol

Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據電荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液顯中性，故有：c(OH-)=c(H+)，則可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的銨根離子個數等于氯離子個數，即為NA個，故C正確；D、一個硅酸膠粒是多個硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個數小于0.001NA個，故D錯誤；故選C?！军c睛】：本題考查了阿伏伽德羅常數和阿伏伽德羅定律的判斷。本題的易錯點是D。注意分散系的變化導致微粒數目的變化，在膠體中膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數目小于根據原溶液中數值計算所得的數目。9.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（

） A．原子半徑：Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OB．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：

考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、依據難溶物和弱電解質書寫時不能拆成離子分析；B、依據鈉是活潑金屬在水溶液中先和水反應分析判斷；C、依據鐵在過量硝酸中北氧化為三價鐵離子分析；D、依據氧化還原反應的順序分析判斷；亞鐵離子的還原性小于碘離子的還原性．解答：解：A、石灰石溶于醋酸，石灰石是難溶物質，醋酸是弱電解質離子方程式中用化學式表示，不能拆成離子，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B、鈉與硫酸銅溶液反應，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；C、鐵屑溶于過量稀硝酸生成三價鐵離子，離子方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D、FeI2溶液中通入少量氯氣，I﹣的還原性大于Fe2+，通入少量的氯氣先氧化碘離子，離子方程式為2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式書寫原則，注意難溶物和弱電解質不能拆成離子，氧化還原反應的順序反應和產物判斷．11.下列敘述正確的是A.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應B.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應C.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質必被還原參考答案：B12.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

（

）

A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuC12的生成

C．將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuC12固體

D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠參考答案：D略13.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是(

)A．電池工作時，儲氫合金作負極B．電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應C．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O參考答案：C略14.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NAD．標準狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA參考答案：D略15.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物是離子化合物

C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化

D．氧元素與第三周期金屬元素的形成的氧化物都屬于堿性氧化物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：(1)碘是

(填顏色)固體物質，實驗室常用

方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為

；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是

。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是

，步驟⑤的操作名稱是

。步驟④洗滌晶體的目的是

。參考答案：（1）紫黑色

升華（2）

有氣泡產生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍。如果不變藍，說明無。（如果變藍，說明有。）（4）冷卻結晶

干燥

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質（1）考查物質的物理性質，較容易。（2）陽極發(fā)生氧化反應失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質是電解水。（3）考查I-的檢驗此題借助與碘單質遇淀粉變藍色這一特性，要設法將碘離子轉化為碘單質。（4）考查實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透徹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質量分數。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑。已知硫酸和過硫酸的結構簡式如下：請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題（1）過乙酸（過氧乙酸）的結構簡式是。（2）過乙酸的同分異構體是。（3）過乙酸的同系物是。（4）氧的質量分數最小的物質是?！敬鸢浮浚?）b

（2）a

b

（3）f

（4）f略18.(1998·上海卷)近年來，工業(yè)上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數據均為質量百分比濃度)。65%HNO3(質量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(