山西省朔州市第二中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.經(jīng)分析可知某物質中含有兩種元素，此物質不可能是A.化合物

B.純凈物

C.混合物

D.單質參考答案：D2.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是()A.過濾操作中，漏斗的尖端應該接觸燒杯內壁B.向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁C.蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D.為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線參考答案：B解析：過濾操作中，為防止液體流下時飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，A正確；向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，B錯誤；蒸餾完畢后，應先熄滅酒精燈停止加熱，由于此時裝置內還有一定量的蒸氣，因此要繼續(xù)通冷卻水，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線(一般1～2cm)時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，以防止將水加多而超過刻度線，D正確。3.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．標準狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為個C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1molD．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．1molNH3的質量為17g/mol

B．O2的摩爾質量為32gC．3.01×1023個CO2分子的質量為22g

D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略5.衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動力源。反應溫度高達2700℃，反應式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。對于該反應的說法正確的是()A.聯(lián)氨是氧化劑

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為1∶2C.屬于置換反應

D.該反應的優(yōu)點有熱值高、無污染等參考答案：D【分析】反應2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，結合反應的化學方程式解答該題?！驹斀狻緼．反應中N2H4中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，A錯誤；B．N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質的量可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為2：1，B錯誤；C．只有單質生成，反應物中沒有單質參加反應，不是置換反應，C錯誤；D．生成物是氮氣和水，沒有污染，反應放出大量的熱，所以具有熱值高、無污染的特點，D正確。故合理選項是D。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點和常見題型，側重于考查學生的分析能力和基本概念的理解和運用能力，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質。6.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法不正確的是A.通入氧氣的電極為正極B.放電時，溶液中的OH-由正極移向負極C.負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.02mol參考答案：DA.鎂一空氣電池中，鎂為負極，氧氣為正極，A正確；B.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以溶液中的OH-由正極移向負極，B正確；C.鎂為負極，負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正確；D.氧氣為正極，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，根據(jù)電極反應可知：當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為0.01mol，D錯誤。答案選C.點睛：燃料電池中，燃料一定作負極，而氧氣一定作正極。7.完成下列變化須加入還原劑的是A．Mn2+→

B．CuO→Cu

C．H2→H2O

D．Zn→Zn2＋參考答案：B8.海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下下列關于海水制碘的說法，正確的是A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應參考答案：C分析：A項，灼燒時選用的儀器是坩堝；B項，酒精與水互溶；C項，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分；D項，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。詳解：A項，灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項錯誤；B項，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；C項，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C項正確；D項，含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，該反應中碘元素的化合價由-1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應，D項錯誤；答案選C。點睛：本題以從海帶中提取碘單質的工藝流程為載體，考查基本的實驗操作、物質的分離和提純、氧化還原反應等知識。注意萃取劑選擇的原則：①萃取劑與原溶劑互不相溶，②萃取劑與原溶液不反應，③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。9.下列應用不涉及氧化還原反應的是（

）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.生活中可用HF來刻蝕玻璃C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al參考答案：B【分析】發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，反之不是，以此來解答。【詳解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉與二氧化碳或水反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項A不選；B．生活中可用HF來刻蝕玻璃，為二氧化硅與HF發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，選項B選；C．利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，將氮氣和氫氣化合生成氨氣，N、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項C不選；D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項D不選；答案選B。10.能正確表示下列反應的離子方程式為（

）

A．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略11.下列關于有機物說法正確的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：B略12.最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新微粒O4，對于這種新微粒，下列說法不正確的是（） A． 它是氧的一種新的同素異形體 B． 它是氧的一種新的同位素 C． 它的摩爾質量是64g?mol﹣1 D． 它的氧化性比O3強參考答案：B考點：同素異形體．專題：氧族元素．分析：A．由同種元素組成的不同單質叫同素異形體；B．同一元素的不同原子互稱同位素；C．摩爾質量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量；D．O4有強氧化性．解答：解：A．O2、O3、O4是氧的三種同素異形體，故A正確；B．O4是分子不是原子，同位素必須是原子，故B錯誤；C．O4的摩爾質量為64g/mol，故C正確；D．O4的氧化性比O3強，故D正確．故選B．點評：本題考查了同位素、同素異形體、摩爾質量的概念，難度不大，注意同位素、同素異形體概念的區(qū)別．13.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略14.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略15.常溫下，下列物質可以用鋁制容器盛裝的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．濃硝酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)用NaCl固體配制，按下列操作步驟填空，以使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需要稱取NaCl固體______________g。（3）稱量。（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即將溶液轉移至容量瓶。（5）轉移、洗滌。轉移后應洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液的正確處理方法是_________。A．直接倒入下水道

B.倒入指定廢液缸

C.轉移到容量瓶中目的是__________________________________________________。（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分別是_______________、______________。（7）配制過程中，若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液的濃度影響是（填“偏高”、“偏低”或“不影響”①定容時仰視______________。②稱量時藥品和砝碼放反了__________________。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)14.6

(4)不能

(5)C

使溶質全部轉入容量瓶，確保所配溶液濃度的準確性

(6)攪拌，加快溶解速度

引流，防止液體濺出

(7)偏低

偏低解析：（1）沒有480mL容量瓶，因此完成本實驗所必須的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙。（2）配制該溶液需要稱取NaCl固體的質量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（4）溶解后需要冷卻到室溫后將溶液轉移至容量瓶。（5）為減少溶質損失，洗滌液的正確處理方法是轉移到容量瓶中，目的是使溶質全部轉入容量瓶，確保所配溶液濃度的準確性。（6）溶解和轉移時玻璃棒的作用分別是攪拌，加快溶解速度和引流，防止液體濺出。（7）①定容時仰視，溶液體積增加，濃度偏低。②稱量時藥品和砝碼放反了導致溶質的質量減少，濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）等質量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為_________；等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為__________，轉移電子數(shù)之比為__________。參考答案：9：8；9：10；2：1；1：1.略18.

(1)

0.5molO2中含有的分子數(shù)是

個，原子數(shù)是

個。(2)

3.01×1022個H2SO4分子的物質的量是

，質量是

(3)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為

L，它與標準狀況下

L的硫化氫（H2S）氣體含有相同數(shù)目的氫原子（4）100mL0.25mol.L-1BaCl2溶液中，Cl-