山西省朔州市右衛(wèi)鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在不同條件下，分別測得反應2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A.v（SO2）=4mol/（L·min） B.v（O2）=2mol/（L·min）C.v（SO2）=0.1mol/（L·min） D.v（SO2）=0.1mol/（L·s）參考答案：D【詳解】都轉化為用SO2用表示的速率進行比較。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反應速率由快到慢的順序為：D＞B=C＞A，故選D。

2.下列關于基本營養(yǎng)物質的敘述中正確的是A．淀粉與纖維素遇碘水均顯藍色B．蛋白質屬于天然高分子化合物，組成元素只有C、H、O、NC．葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱有磚紅色沉淀生成D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：CD略3.下列名言名句中隱含化學變化的是A．千里冰封，萬里雪飄

B．行到水窮處，坐看云起時C．野火燒不盡，春風吹又生

D．只要功夫深，鐵杵磨成針參考答案：C略4.下列物質中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯參考答案：C略5.把70%硝酸（密度為1.40g·cm-3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸中溶質的質量分數(shù)是

A．0.35

B．<0.35

C．>0.35 D．≤0.35參考答案：C6.下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是()A．點燃，能燃燒的為礦物油B．加入水中，浮在水面上的為植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分層的為植物油D．嘗一嘗，能食用的為植物油參考答案：C解析植物油和礦物油都具有可燃性，它們的密度都小于水，都浮在水面上，A、B項錯誤；植物油在堿性條件下充分水解，生成可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，混合液不再分層，而礦物油屬于烴類物質，不與NaOH溶液反應，混合液分層，上層是油狀液體(礦物油)，下層是NaOH溶液，C項正確；實驗室中不能用嘗味道的方法鑒別物質，以免中毒，D項錯誤。7.下列各反應，能用同一離子方程式表示的是（

）A.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸B.氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C.氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀鹽酸D.石灰石與稀硝酸、石灰石與稀鹽酸參考答案：D略8.下列有機物，其一氯取代物的同分異構體有2種的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10參考答案：C略9.1gN2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（

）A.x/28mol—1

B.x/14mol—1

C.14xmol—1

D.28xmol—1參考答案：C1gN2物質的量為1g/28g·mol－1=1/28mol，1gN2中含有x個原子，則1/28mol×2×NA=x，解得NA=14xmol－1，故選：C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)、物質的量計算，解題關鍵：掌握與物質的量為中心的計算。易錯點：D選項，注意氮氣為雙原子分子，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol﹣1。10.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

XY

WQ

A.Y的最高化合價為+6B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.簡單離子半徑：W>Q>Y>XD.X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中參考答案：B短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則W為S元素，由元素周期表中的相對位置可以知道，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素；Y為O元素，氧元素沒有+6價，A錯誤；非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y，B正確；電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，C錯誤；硫酸銨物質中含有N、O、S三種元素，該物質為離子化合物，D錯誤；正確選項B。11.在銅和濃硝酸的反應中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質的量為（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

參考答案：D略12.化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾B．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等參考答案：D略13.下列表達方式錯誤的是A

O－18原子的符號：O

B

S2－的結構示意圖：C

氯化氫分子的電子式：H＋[]－

D

CO2分子的結構式：O＝C＝O參考答案：C略14.下列基本實驗操作中，不合理的是（） A．配制一定物質的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子 D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品； C．透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗K的焰色反應； D．分液時避免上下層液體混合． 【解答】解：A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加，膠頭滴管定容，防止液體加多，故A正確； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品，則用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確； C．透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗K的焰色反應，可知溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故C錯誤； D．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確； 故選C． 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、藥品取用、焰色反應、混合物分離提純、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 15.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（）A．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．1molNa2O2發(fā)生反應，有2mol電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌【考點】參考答案：A氧化還原反應．【分析】Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，則Fe2O3為還原劑，O元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，則Na2O2為氧化劑，以此來解答．【解答】解：A．過氧化鈉中，O元素的化合價降低，僅為氧化劑，故A錯誤；B．Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．當有3molNa2O2參加反應則有3mol×2×[﹣1﹣（﹣2）]=6mol電子發(fā)生轉移，所以1molNa2O2發(fā)生反應，有2mol電子轉移，故C正確；D．在高鐵酸鈉中，鐵的化合價為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L—1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為_____________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有

。（2）要完成本實驗該同學應稱______

gNaOH。某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平使用情況及平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量應為___________g，（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列反應中，屬于放熱反應的是

，屬于吸熱反應的是

①食物在空氣中腐敗

②生石灰與水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應

⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2

⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬參考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多選不給分，漏選得1分）略18.Ⅰ、按要求填空：（1）32gCH4，其摩爾質量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________。（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。Ⅱ、現(xiàn)有以下物質：①NaCl固體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸

④汞

⑤BaSO4固體

⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。（1）以上物質中能導電的是__________________。（2）以上物質屬于電解質的是_________________。（3）以上物質中屬于非電解質的是______________。參考答案：Ⅰ、(1)16g/mol

20

44.8

(2)Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

(3)HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

Ⅱ、(1)④⑧⑨

(2)①③⑤⑧

(3)②⑥⑦【詳解】Ⅰ、（1）甲烷的相對分子質量是16，則甲烷的摩爾質量是16g/mol，32gCH4的物質的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10個電子，因此含有20mol電子。根據(jù)V=nVm可知在標準狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L。（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱一段時間后即可得到氫氧化鐵膠體，則制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。Ⅱ、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，含有自由移動電子或離子的物質可以導電。①NaCl固體不導電，是電解質；②液態(tài)SO3不導電，是非電解質；③液態(tài)的醋酸不導電，是電解質；④汞是金屬，能導電，不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO4固體不導電，是電解質；⑥蔗糖(C12H22O11)不導電，是非電解質；⑦酒精(C2H5OH)不導電，是非電解質；⑧熔化的KNO3能導電，是電解質；⑨鹽酸能導電，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質。則（1）以上物質中能導電的是④⑧⑨。（2）以上物質屬于電解質的是①③⑤⑧。（3）以上物質中屬于非電解質的是②⑥⑦。19.下列說法不正確的是（

）A．pH