第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素一、開天辟地—原子的誕生1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論宇宙大爆炸宇宙大爆炸

宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？

氫元素---宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。思考與交流原子核外電子排布有哪些規(guī)律？(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。知識回顧（1）能層在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。二、能層與能級每層所容納的最多電子數(shù)是：______(用n表示，n為能層的序數(shù))

。

2n2依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近

遠(yuǎn)

能量高低：低

高核外電子分層排布（2）能級表示方法及各能級所容納的最多電子數(shù)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級。就好比能層是樓層，能級是臺階。①每個能層(n)中能級符號的順序是______________②任一能層，能級數(shù)=______________數(shù)③s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是___________ns、np、nd、nf……

能層序2610143、構(gòu)造原理與能量最低原理構(gòu)造原理：隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的能級排布順序，這個排布順序被稱為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)1)相同能層，能級越高，電子能量高：

ns<np<nd<nf2)能級相同，能層數(shù)越大，電子能量越高：

1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d-----各能級的能量高低順序

3）從第三能層開始出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，可表示為ns<（n-2）f<（n-1）d<np根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)椋篲__________1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…4、基態(tài)原子的電子排布式：氫H鈉Na鉀K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。從1～36號元素的要作要求。請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：（1）N

。（2）Ne

。（3）S

。（4）Ca

。（5）35Br

。（6）36Kr

。（7）26Fe

。有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有1個電子的偏差，如銅、銀、金、鉻等?；鶓B(tài)原子的簡化電子排布：寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎？O：[He]2s22p4

Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為：下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p6BCCr3+呢？Fe3+

呢？課后鞏固練習(xí)課后鞏固練習(xí)1、1～36號元素的原子核外電子排布式2、1～36號元素原子簡化核外電子排布式三、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系基態(tài)原子

激發(fā)態(tài)原子

①光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；吸收能量釋放能量②在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。思考宏觀物體的運(yùn)動特征：可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動軌跡。四、電子云微觀物體的運(yùn)動特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運(yùn)動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）；電子的運(yùn)動速度很大；測不準(zhǔn)小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。1、電子輪廓圖的制作S能級的原子軌道電子云輪廓圖----原子軌道S能級的原子軌道是球形對稱的.2、原子軌道：即電子云輪廓圖電子云形狀s電子云呈球形，在半徑相同的球面上，電子出現(xiàn)的機(jī)會相同；p電子云呈無柄亞鈴形；d電子云是花瓣形；f電子云更為復(fù)雜原子軌道P能級的原子軌道圖d原子軌道圖各能級包含的原子軌道數(shù)：（1）ns能級各有1個原子軌道；（2）np能級各有3個原子軌道；

（3）nd能級各有5個原子軌道；（4）nf能級各有7個原子軌道；1．每個原子軌道最多只能容納幾個電子？2．當(dāng)電子排在同一個能級內(nèi)時，有什么規(guī)律？科學(xué)探究五、原子核外電子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道2、泡利不相容原理

每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子3、洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）能量最低原理表述的是“整個原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個原子處于能量最低狀態(tài)”注意：!注意!↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是（）ABCDC課后鞏固練習(xí)1、以下能級符號不正確的是：

A5sB4dC3fD6p2、下列各原子或離子的電子排布式正確的是

AF1s22s22p7BNa+1s22s22p6

CFe

DAl3+1s22s22p63s23、下列核外電子排布屬于基態(tài)的是

AC1s22s12p3BC1s22s22p2

CFe1s22s22p63s23p63d64s2DMg1s22s22p63s13p14、下列原子結(jié)構(gòu)與洪特規(guī)則有關(guān)的是

ACu原子的外圍電子排布是3d104s1而不是3d94s2。

BS原子的價電子排布是3s23p4而不是3s13p5。

CFe原子的外圍電子排布是3d64s2而不是3d8。

DN原子的最外層有3個未成對電子，且自旋方向相同?！?dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC課后鞏固練習(xí)1.分析下列兩種核外電子的排布是否正確?A.1s22s22p33s2B.1s22s22p52.判斷K原子電子排布式是否正確?A.1s22s22p63s23p63d1B.1s22s22p63s23p54s2C.1s22s22p63s23p64s1D.[Ar]4s13.某原子的第四電子層只有兩個電子，則該原子第三電子層的電子數(shù)肯定為（）

A.8個B.18個C.8～18個D.8～32個課后鞏固練習(xí)1.下列元素中，電子排布不正確的是（）A.20Ca4s2B.24Cr