常用容量分析操作練習_第1頁
常用容量分析操作練習_第2頁
常用容量分析操作練習_第3頁
常用容量分析操作練習_第4頁
常用容量分析操作練習_第5頁
已閱讀5頁，還剩8頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

實驗三

常用容量分析儀器操作與滴定練習主要內(nèi)容

一

實驗?zāi)康亩嶒炘砣?/p>

實驗儀器與試劑四

實驗步驟五

思考題實驗?zāi)康牧私獬Ｓ萌萘績x器的使用方法及其規(guī)范化操作；

練習酸堿滴定分析操作。

溶液配制的一般程序計算稱量或量取溶解或稀釋轉(zhuǎn)移定容貯存試劑名稱、準確濃度及配制日期實驗原理洗滌2-3次配制溶液的注意事項！在計算固體物質(zhì)用量時，如含有結(jié)晶水，應(yīng)計算在內(nèi)。！稀釋濃溶液時，計算的原則是稀釋前后溶質(zhì)的量不變。！配制過程中，一定要注意轉(zhuǎn)移溶液過程中物質(zhì)的損失對溶液濃度誤差的影響，以確保配制溶液的準確度。

溶液的濃度

溶液的濃度是指在一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。常用表示方法：▲物質(zhì)的量濃度cB(mol/L)▲質(zhì)量濃度ρB(g/L)▲質(zhì)量分數(shù)ωB▲體積分數(shù)φB酸堿滴定分析NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)達化學計量點時，n(HCl)=n(NaOH)則有：c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)NaOH試樣滴定終點甲基橙為指示劑用HCl標準溶液滴定溶液顏色恰由黃色變?yōu)槌壬珒x器與試劑

儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，移液管，洗耳球，錐形瓶，酸式滴定管；試劑：0.1000mol/L的HCl標準溶液，固體NaOH，甲基橙指示劑，去離子水。實驗步驟近似0.1mol/LNaOH溶液的配制

計算所需NaOH的質(zhì)量用托盤天平稱取后置于250mL燒杯中加100mL去離子水溶解加去離子水至250mL需稱量1gNaOH固體酸堿滴定練習1用自來水練習滴定管的以下操作：

檢查試漏、洗滌、裝液和讀數(shù)2用自來水練習以下滴定操作：快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、學會控制滴定流速用HCl標液滴定NaOH溶液具體步驟用移液管移取25.00mLNaOH溶液于錐形瓶滴加2滴甲基橙指示劑，溶液呈黃色用0.1000mol/L的HCl標液進行滴定滴定終點：溶液顏色恰好變?yōu)槌壬龘u30s不褪色即達滴定終點用酸式滴定管盛裝HCl標液表1酸堿滴定操作項目123c(HCl)/(mol/L)V(HCl)初讀數(shù)/(mL)V(HCl)終讀數(shù)/(mL)V消耗(HCl)/(mL)c(NaOH)/(mol/L)c平均(NaOH)/(mol/L)相對平均偏差實驗步驟思考題

怎樣配制溶質(zhì)為液體的準確濃度的溶液？

滴定管和移液管為什么要用待裝液潤洗？錐形

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論