專題強化練1離子反應及推斷（2021黑龍江哈爾濱六中高一上期中，城）下列反應,能用離子方程232323+2乩0表示的是（）式Ca+20H-+2HC03^=CaCO323+2乩0表示的是（）B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣反應C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應（2021黑龍江哈爾濱三中局一上期中，娟）禺子方程式BaCO3+2H'-C（M+HzO+Ba2+中的用不能代表的物質有（）①HC1②H2sO,③HN（）3@NaHS04⑤CH3COOHA.②B.②④C.②⑤D.②④⑤（2021湖北鄂州高一上期中聯(lián)考,不）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.某無色的溶液中：（、Ba2\Cl\MnO；B.碳酸氫鈉溶液中：r、SOf、Cl\OH-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe\Mg2\NO3、ClD.使酚酸試液變紅的溶液:Na\Cl\SOf、Fe3+（2021山東濰坊高一上期中，娟）向一定濃度的Ba（OH%溶液中滴加NaHSO,溶液,其電導率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）ab段發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SOi-BaS04Ibe段發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++0H+H++SOt^BaS04I+H20

c點溶液中大量存在的離子是Na\SOfD.b、d兩點對應溶液中的離子總數(shù)目相等5.（2021河北張家口高一上期中，城）某溶液中可能含有以下離子中、-3、-3ON23OCSOf,為確定其組成,進行了如下實驗:①取少量溶液,加入稍過量的BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀;②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解;③在濾液中加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）A.一定含有cr一定含有K+23一定含有so7和D.無法確定NO3是否存在23（2021河南信陽高一上期中，城）某無色澄清溶液中只可能含有①①Na'②S0r、③CF、④HCO3、⑤co①Na'②①Na'②S0r、③CF、④HCO3、⑤co23⑦C/+中的幾種，且每種離子的個數(shù)均相等。依次進行下列實驗,每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2?3滴紫色石蕊溶液溶液變紅向溶液中滴加BaCk溶液和稀鹽酸步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2?3滴紫色石蕊溶液溶液變紅向溶液中滴加BaCk溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成有白色沉淀生成入AgNOs溶液和稀硝酸下列結論正確的是（）A.該實驗無法確定原溶液中是否含有③B.原溶液中肯定含有的離子是①②⑥C.原溶液中可能含有的離子是①③D.原溶液中肯定不含的離子是②④⑤⑦（2021河北邢臺高一上期中,在）有一無色透明溶液,欲確定其是否含有下列離子:IT、Mg2\NH3Fe3\Ba2\SO歹、Cl\HCOg,實驗如下：①用玻璃棒蘸取少量該溶液,點在pH試紙中部,試紙變?yōu)榧t色；②取少量該溶液,加入過量BaCk溶液，有白色沉淀生成；③取②中反應后的上層清液,加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸；④取少量原溶液,加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成,加熱時有△氣體生成。（已知:NH[+0H=-NH3t+40）回答下列問題：⑴溶液中一定存在的離子是;溶液中肯定不存在的離子是。⑵寫出實驗③中發(fā)生反應的離子方程式：O⑶寫出實驗④中生成的沉淀的化學式：O（4）不能確定是否含有的離子是,為了進一步確定其是否存在,應該補充的實驗是深度解析答案全解全析

1.C2.D3.C4.C5.A6.BC碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應的離子方程式為Ca2++0H-+HCO3—CaC03I+乩0,A錯誤;氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣反應的離子方程式為Ca2++0H-+HCO3—CaCO3I+H20,B錯誤;碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應的離子方程式為鈉反應的離子方程式為Ca2++20田+2HCO[——CaC()3!+C0鈉反應的離子方程式為Ca2++20田鈉反應的離子方程式為Ca2++20田+2HCO[——CaC()3!+C023+2H20,C正確;氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應的離子方程式為Ca2++0H+HCO3—CaC03!+上0,D錯誤。DHCKHNO3溶于水完全電離，且不和鋼離子反應，①、③不符合題意;H2sol溶于水完全電離,但硫酸根離子和根離子結合會生成硫酸鋼沉淀,故②符合題意;NaHSO,溶液中含有硫酸根離子,能和領離子結合生成硫酸鋼沉淀,故④符合題意;OLCOOH是弱酸,不能拆成離子的形式,⑤符合題意。C含MnO]的溶液呈紫紅色,在無色溶液中Mn()4不能大量存在,A不232323符合題意;碳酸氫鈉溶液中存在大量HCO3,OH.與KO?反應生成CO和H20,不能大量共存,B不符合題意;使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性,Fe"、Mg2\NO3、Cl「在酸性溶液中不反應，可以大量共存,C符合題意;使酚酬試液變紅的溶液顯堿性,Fe*在堿性溶液中不能大量存在,D不符合題意。23C由圖中曲線可知，ab段發(fā)生反應:Ba(0H)2+NaHS04—BaSOiI+H2O+NaOH;be段發(fā)生反應:Na0H+NaHS04—Na2S04+H20;cd段NaHSOi只發(fā)生電離,不發(fā)生化學反應,隨著NaHSUi溶液的不斷加入,溶液中離子濃度不斷增大，電導率增大。由以上分析可知,ab段發(fā)生反應的離子

方程式是Ba'OH+H'+SOf—BaSOj+H20,A錯誤;be段發(fā)生反應的離子方程式是0H+H—H20,B錯誤;c點溶液中溶質是Na2S0b大量存在的離子是Na'、SOf,C正確;b、d兩點電導率相同，則離子總濃度相同,但由于d點溶液的體積比b點大,故d點對應溶液中的離子總數(shù)目比b點多,D錯誤。A①取少量溶液,加入稍過量的BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中含有中含有CO中含有CO23中含有CO23SOf中的一種或兩種,一定不含B『;②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,說明含有COf>SOf,硫酸鋼不溶,碳酸鋼溶解;③在濾液中加入AgNOs溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含有C「,但由于第一步加入的BaCb溶液含有C1；不能說明原溶液中含有C1;根據(jù)溶液呈電中性可知一定含有陽離子,則一定含有沒有涉及NO?的檢驗,無法確定其是否存在。B因溶液是無色的，則溶液中不含Cu2+;(1)向溶液中滴加2?3滴紫和和-23和-23色石蕊溶液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,含有H+,則不含COHCO3；(2)向溶液中滴加BaCb溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成,此沉淀為BaS04,說明溶液中含有SOf;(3)將⑵中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNQs溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成,此沉淀為AgCl,但無法說明原溶液中是否含有CF,因為(2)中引入了CF;由于每種離子的個數(shù)均相等,且溶液呈電中性,則溶液中一定含有Na,一定不含C「;結合以上分析可知,溶液中一定含有①Na+、②SOf、@H+,一定不含③C「、④HCO3、⑤C01、和-23答案⑴NH「H\SO/、Mg2+HCO；>Fe3\Ba2+(2)Ag++Cl—AgClI(3)Mg(OH)2(4)C「取少量原溶液于試管中，加入足量的硝酸領溶液充分反應后，過濾,往濾液中加入硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則說明原溶液中含有cr,反之則無解析溶液無色透明,所以不含F(xiàn)e3+,根據(jù)①可知該溶液顯酸性,存在大量H：所以一定不含HCO3；實驗②加入過量氯化銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有SOf,則原溶液中一定不含B『；實驗③?、谥蟹磻蟮纳蠈忧逡?加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸，白色沉淀為氯化銀,因②中引入了cr,所以不能確定是否含C「;實驗④中取少量原溶液,