第三課時氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、電子守恒規(guī)律在同一個氧化還原反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)=還原劑失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)例：3molNa2SO3恰好與1molK2Cr2O7完全反應(yīng)，Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，1molK2Cr2O7在反應(yīng)中得到_____

mol電子，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為_____價，2、強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子1）同一氧化還原反應(yīng)中：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H2/Cu/Hg/Ag/Pt/Au

單質(zhì)還原性漸弱，對應(yīng)金屬陽離子氧化性漸強(qiáng)2）根據(jù)金屬活動性判斷金屬活動順序表簡記：單強(qiáng)離弱[練習(xí)]下列說法中正確的是[]A、還原性強(qiáng)弱：Fe>Cu>H2B、氧化性強(qiáng)弱：Cu2+>H+>Ag+

C、得電子越多的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)

D、奪電子越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)【授之以漁】氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。3、價態(tài)規(guī)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價時，只具有氧化性,如Fe3+、H+等；當(dāng)元素處于最低價時，只具有還原性，如I-、S2-等；當(dāng)元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2等簡記：高氧低還中兼有【練習(xí)】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律①同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài)（即中間變兩頭——歧化反應(yīng)）。[練習(xí)]3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中的氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比各為多少？②同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律）練習(xí)：已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O，則該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比各為多少？③同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。比如H2S或S與濃H2SO4均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但SO2與濃H2SO4

則不反應(yīng)12

當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。4、先強(qiáng)后弱規(guī)律例、在含有Cu（NO3）